第十章氧化还原补充习题 四.计算题 1.313CE02 将氧电极(H=14溶液)与标准锌电极组成原电池 <1>.写出原电池符号及电池反应式： <2>.求出电池电动势和平衡常数 <3>.若在溶液中加入HC1,电池电动势将如何变化？ E°02/0H=0.40V,E°Zn2/Zn=-0.76V 2.313CE05 已知电对Ag+eAgE°=0.799V,Ag2C04的溶度积为3.5× 10,求算电对Ag2C204+2e2Ag+C042的标准电极电势 3.313CE06反应：2Ag+Zn=2Ag+Zn2,开始时Ag和Zn2的离子浓度分别是 0.1mol·L和0.3mol·L,求达到平衡时，溶液中剩余的Ag离子浓度. E°Aee=0.7996Y,E°zn2=-0.76V 4.313CE13己知E°2o=0.158V,E°co=0.522V, 2Cu=Cu+Cu2求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在 水溶液中稳定存在， 5.313CE14 已知原电池(-)Cd|Cd‖AgAg(+) 1)写出电池返应. 2)计算平衡常数K 3)若平衡时Cd离子浓度为0.1mol·L,Ag离子浓度为多少？ 4)1mo1Cd溶解，能产生电量若干？ E°e+e=0.7996V,E°c42e=-0.4030V 6.314DE19有一电池： (Pt)H2 (50.65kPa)H(0.50mol.L)II Sn (0.70mol.L),Sn(0.50mol.L)(Pt) 1)写出半电池反应. 2)写出电池反应 3)计算电池的电动势， 4)当电池的电动势等于零时在P2.[门保持不变的条件下， [Sn2]/[Sn]是多少？已知：E°e=0.000V,E°smsm=0.15V 7.314DE12 已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为： Zn2+2e Zn -0.78V,Ag+eAg+0.80V 1)求算Zn+2Ag(1mol·L)=Zn(1mo1·L)+2Ag电池的标准电动势. 2)写出上述反应的原电池符号. 3)若在25℃时，[Zn]=0.50mo1·L,[Ag]=0.20molL,计算该浓度下的电池 电动势， 8.314DE20 将Cu片插入盛有0.5mo1·L的CuS04溶液的烧杯中，Ag片插入盛 有0.5mol·L的AgN03溶液的烧杯中.(E°a2am=0.3402V, E°ae*/w=0.7996V) 1)写出该原电池的符号。 2)写出电极反应式和原电池的电池反应. 7第十章 氧化还原补充习题 7 四.计算题 1. 313CE02 将氧电极(pH=14 溶液)与标准锌电极组成原电池 <1>.写出原电池符号及电池反应式. <2>.求出电池电动势和平衡常数. <3>.若在溶液中加入 HCl,电池电动势将如何变化? E°O2/OH=0.40V, E°Zn2+/Zn=-0.76V 2. 313CE05 已知电对 Ag+ +e￾Ag E°=0.799V,Ag2C2O4 的溶度积为 3.5× 10-11 ,求算电对 Ag2C2O4+2e- 2Ag+C2O4 2-的标准电极电势. 3. 313CE06 反应:2Ag+ +Zn=2Ag+Zn2+ ,开始时 Ag+ 和 Zn2+的离子浓度分 别是 0.1mol·L -1和 0.3mol·L -1 ,求达到平衡时,溶液中剩余的 Ag+离子浓度. E°Ag+/Ag=0.7996V , E°Zn 2+ /Zn=-0.76V 4. 313CE13 已知 E°Cu 2+ /Cu+=0.158V , E°Cu+/Cu=0.522V, 2Cu+ =Cu+Cu2+ 求反应在 298K 时的平衡常数.简单的+1 价铜离子是否可以在 水溶液中稳定存在. 5. 313CE14 已知原电池 (-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+) 1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数 K. 3) 若平衡时 Cd2+离子浓度为 0.1mol·L -1 ,Ag+离子浓度为多少? 4) 1molCd 溶解,能产生电量若干? E°Ag+/Ag=0.7996V, E°Cd 2+ /Cd=-0.4030V 6. 314DE19 有一电池: (Pt)H2(50.65kPa)│H + (0.50mol·L -1 )‖Sn (0.70mol·L -1 ), Sn2+(0.50mol·L -1 )│(Pt) 1) 写出半电池反应. 2) 写出电池反应. 3) 计算电池的电动势. 4) 当电池的电动势等于零时在 PH2.[H+ ]保持不变的条件下, [Sn2+]/[Sn ]是多少?已知:E°H+/H2=0.000V, E°Sn /Sn=0.15V 7. 314DE12 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为: Zn2++2e￾Zn -0.78V,Ag+ +e￾Ag +0.80V 1) 求算 Zn+2Ag+ (1mol·L -1 )=Zn2+(1mol·L -1 )+2Ag 电池的标准电动势. 2) 写出上述反应的原电池符号. 3) 若在 25℃时,[Zn2+]=0.50mol·L -1 ,[Ag+ ]=0.20mol·L -1 ,计算该浓度下的电池 电动势. 8. 314DE20 将 Cu 片插入盛有 0.5mol·L -1的 CuSO4溶液的烧杯中,Ag 片插入盛 有 0.5mol·L -1的 AgNO3溶液的烧杯中.(E°(Cu 2+ /Cu)=0.3402V, E°(Ag+/Ag)=0.7996V) 1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应