第十章氧化还原补充习题 第10章氧化还原补充习题 一.选择题 1.101BA05 在酸性介质中Mn04与Fe反应，其还原产物为( A.Mn02 B.Mn0 C.Mn D.Fe 2.102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( A.Br03+5Br+6H=3Br2+3H20 B.C12+6K0H=5KC1+KC103+3H20 C.2AgNO=2Ag+2NO2+02t D.KC103+2HC1(浓)=3C12↑+KC1+3H20 3.104AA02在Fe一Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( A.(+)Fe2*+2e=fe (-）Cu=Cu2+2e B.(+Fe=Fe"+2e (-）Cu2+2e=Cu C.(+Cu2+2e=Cu (-Fe2+2e =Fe D.(+)Cu2+2e=Cu (-）Fe=fe2+2e 4.105AA01 下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增 大的是( A.Cu2+2e=Cu B.I2+2e=21 C.Fe +e=Fe2 D.Sn+2e=Sn2 5.105AA02 当溶液中增加()时，氧化能力不增强的氧化剂是() A.NOa B.Cr20 C.O2 D.AgCl 6.105AA03 有关标准氢电极的叙述，不正确的是( A.标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×10Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在 H浓度为1mo1·L的酸性溶液中组成的电极， B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 C.H2分压为1.01×10Pa,H的浓度已知但不是1mol·L的氢电极也可用来测 定其它电极电势 D.任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电 势为0而测出的相对电势. 7.105AA04对于电对Zn/Zn,增大其Zn2的浓度，则其标准电极电势值将() A.增大B.减小C.不变 D.无法判断 8.105AA06 下列电对E°值最小的是() A.E°Ae+/e B.E°AgCl/Ag C.E°Aeir/Ae D.E°AgI/A 9.105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是() A.金属的升华焓 B.金属离子的水合焓 C.金属原子的电离势D.金属电极表面积的大小 10.105BA05 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( 1
第十章 氧化还原补充习题 1 第 10 章 氧化还原补充习题 一．选择题 1. 101BA05 在酸性介质中 MnO4 -与 Fe2+反应,其还原产物为( ) A. MnO2 B. MnO4 2- C. Mn2+ D. Fe 2. 102AA02 下列反应中属于歧化反应的是( ) A. BrO3 - +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O B. Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O 3. 104AA02 在 Fe—Cu 原电池中,其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2++2e- =Fe (-) Cu=Cu2++2eB. (+) Fe=Fe2++2e- (-) Cu2++2e- =Cu C. (+) Cu2++2e- =Cu (-) Fe2++2e- =Fe D. (+) Cu2++2e- =Cu (-) Fe=Fe2++2e- 4. 105AA01 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增 大的是( ) A. Cu2++2e- =Cu B. I2+2e- =2IC. Fe3+ +e- =Fe2+ D. Sn4+ +2e- =Sn2+ 5. 105AA02 当溶液中增加〔H +〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3 - B. Cr2O7 2- C. O2 D. AgCl 6. 105AA03 有关标准氢电极的叙述,不正确的是( ) A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105 Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在 H +浓度为 1mol·L -1的酸性溶液中组成的电极. B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势. C. H2分压为 1.01×105 Pa,H+的浓度已知但不是 1mol·L -1的氢电极也可用来测 定其它电极电势. D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电 势为 0 而测出的相对电势. 7. 105AA04 对于电对 Zn2+/Zn,增大其 Zn2+的浓度,则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 8. 105AA06 下列电对 E°值最小的是( ) A. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/Ag C. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A 9. 105AA08 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( ) A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓 C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小 10. 105BA05 在酸性溶液中 Fe 易腐蚀是因为( )
无机化学习题 A.Fe/Fe的标准电极电势下降 B.Fe3/Fe2的标准电极电势上升 C.Ea:的值因(H)增大而上升 D.Eam的值下降 11.105BA15101.3KPa下，将氢气通入1mo1·L的Na0H溶液中，在298K时电极 的电极电势是()（已知：E°(H20/H2)=-0.828V) A.+0.625VB.-0.625VC.+0.828VD.-0.828V 12.106AA02对于银锌电池：(-)Zn|Zn2(1mol·L)I‖Ag(1mol·L)|Ag(+),己 知E°zm22=-0.76V,E°e/e=0.799V,该电池的标准电动势是() A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V 13.106BA02 原电池 (-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe3*(0.0001mol·L)1I广(0.0001mol·L),L2|Pt(+)电动势 为() 己知：E°3e2=0.77V, E°11=0.535V A.0.358VB.0.239VC.0.532V D.0.412V 14.210AA01 用奈斯特方程式E=B°+0.059 [氧化型] 1g还原型] 计算MnO4/Mn的电极 2 电势E,下列叙述不正确的是( A.温度应为298K B.H浓度的变化对E的影响比M*浓度变化的影响大. C.E和得失电子数无关 D.MnO4浓度增大时E增大 15.311AA06 反应Mn2+Pb02一一→Mn04+Pb2总反应配平后氧化剂的化学计量系 数是( A.8 B.5C.10 D.3 16.311BA11 在KMn04+H2C204+HS04一K2S04+MnS04+C02+H20的反应中， 若消耗1/5摩尔KMn0,则应消耗HzC04为() A.1/5mo1 B.2/5mo1 C.1/2mo1 D.2mol 17.312AA08 电池反应为：2Fe(1mo1·L)+I2=2Fe(0.0001mo1·L)+2I (0.0001mo1·L)原电池符号正确的是() A.(-)Fe|Fe2*(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)‖T(0.0001mol·L),I2|Pt(+) B.(-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)‖T(0.0001mol·L)|Lz(s)(+) C.(-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)lT广(0.0001mol·L),I2|Pt(+) D.(-)Pt|I2,I(0.0001mol·L)IFe2(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)|Pt(+) 18.313AA03下列公式正确的是() A.1gk=-n(E.-E.) 0.059 B.1gk=n(E.-E 0.059 2
无机化学习题 2 A. Fe2+/Fe 的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升 C. EH /H 的值因〔H +〕增大而上升 D. E H /H 的值下降 11. 105BA15 101.3KPa 下,将氢气通入 1mol·L -1的 NaOH 溶液中,在 298K 时电极 的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V 12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L -1 )‖Ag+ (1mol·L -1 )│Ag(+),已 知 E°Zn 2+ /Zn=-0.76V, E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 13. 106BA02 原电池 (-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt (+) 电动势 为( ) 已知:E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77V , E°I /I =0.535V A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V 14. 210AA01 用奈斯特方程式 E=E°+ 0.059 n lg[氧化型] [还原型] 计算 MnO4 - /Mn2+的电极 电势 E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为 298K B. H+浓度的变化对 E 的影响比 Mn2+浓度变化的影响大. C. E 和得失电子数无关. D. MnO4 -浓度增大时 E 增大 15. 311AA06 反应 Mn2++PbO2——→MnO4 - +Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系 数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3 16. 311BA11 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO4— K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中, 若消耗 1/5 摩尔 KMnO4,则应消耗 H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol 17. 312AA08 电池反应为 :2Fe2+(1mol · L -1 )+I2=2Fe3+(0.0001mol · L -1 )+2I- (0.0001mol·L -1 )原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 )│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+ (0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2,I- (0.0001mol·L -1 )‖Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )│Pt(+) 18. 313AA03 下列公式正确的是( ) A. lgK=- n(E+ -E- ) 0.059 B. lgK= n(E+ -E- ) 0.059
第十章氧化还原补充习题 C.1gk-n(E.-E) n(E.-E) 0.059 D.1gK=- 0.059 19.313BA01 已知：Cu/Cu的E°=+0.158V,Cu/Cu的E°=0.522V,则反应： 2Cu" Cu+Cu的lgK是( A.1×(0.158-0.522)/0.0592 B.1×(0.522-0.158)/0.0592 C.2×(0.522-0.158)/0.0592 D.1×(0.522+0.158)/0.0592 20.313BA03 反应2Mn04+5S2+16H=2Mn2+5S+8H20在标准状态时电池电动势为 2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为( A.5×2.00F B.7×2.00FC.-10×2.73FD.10×2.73F 21.314BA02在298K时氧化还原反应Cr0,+6Fe+14H=2Cr3*+6Fe3*+7H0组成的原电 池，其电动势计算公式正确的是( ) A.=。- 0.0592 [Cr ]2[Fe 6 18[Cr:0:][Fe ][H] 。、 0.0592 B.= [Cr ]2[Fe ]6 6 18[Cr0,]Fe C. =。+ 0.0592 [Cr ]2[Fe ]5 6 18Cr.O:JFe] D.=。 [Cr ]2[Fe ]5 _0.05921grCr,0][Fe][H] 6 22.314BA11 反应：Mn02+4HC1=MnC12+Cl2+2H20若已知 [Mn2*]=1mo1·L,[HC1]=10mol·L,该反应的为( ) A.0.253V B.0.119V C.0.324V D.0.028V 23.314BA12在298K时，非金属I2在0.1mo1L的KI溶液中的电极电势是() 已知：E°(I2/I)=0.535V A.0.365V B.0.594V C.0.236V D.0.432V 24.315BA05 元素电势图 Ea°： 1.15 1.29 -C102 1.19 1.21 / 1.64 C104 C103 HC102 -HC10 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A.C104 B.C103 C.HC102 D.C102 25.315BB07 元素电势图E°： 0.93 0.56 0.33 1.065 Br04- -Br03 -Br0- Br2 L -0.71 易发生歧化反应的物质是( A.Br0,B.Br0a C.Br0 3
第十章 氧化还原补充习题 3 C. lgK= n(E+-E-) 0.059 D. lgK=- n(E+-E-) 0.059 19. 313BA01 已知:Cu2+/Cu+的 E°=+0.158V,Cu+ /Cu 的 E°=0.522V,则反应: 2Cu+ Cu2++Cu 的 lgK 是( ) A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592 20. 313BA03 反应 2MnO4 - +5S2- +16H+ =2Mn2++5S+8H2O 在标准状态时电池电动势为 2.00V,当某浓度时电池电动势为 2.73V,该反应的△G 为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. -10×2.73F D. 10×2.73F 21. 314BA02 在 298K 时氧化还原反应 Cr2O7 2- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O 组成的原电 池,其电动势计算公式正确的是( ) A. = °- 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] [Cr2O7 ][Fe ][H+ ] 14 B. = °- 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] 6 [Cr2O7 ][Fe ] 6 [H+ ] 14 C. = °+ 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] 6 [Cr2O7 ][Fe ] 6 [H+ ] 14 D. = °- 0.0592 6 lg [Cr ] 2 [Fe ] 6 [Cr2O7 ][Fe ] 6 [H+ ] 14 22. 314BA11 反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 [Mn2+]=1mol·L -1 ,[HCl]=10mol·L -1 ,该反应的 为( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V 23. 314BA12 在 298K 时,非金属 I2在 0.1mol·L -1的 KI 溶液中的电极电势是( ) 已知:E°(I2/I- )=0.535V A. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V 24. 315BA05 元素电势图 EA°: 1.15 1.29 ┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO4 -————ClO3 -——————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( ) A. ClO4 - B. ClO3 - C. HClO2 D. ClO2 25. 315BB07 元素电势图 EB°: 0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4 -————BrO3 -————BrO-————Br2————Br- └————0.71 ————┘ 易发生歧化反应的物质是( ) A. BrO4 - B. BrO3 - C. BrO-
无机化学习题 D.Br2 E.Br 26.315BA10 利用Ea°： 1.21 1.645 1.63 C103 --HC102 HC10- —C12求 E°c1oa-c2的计算式正确的是( A.E°c1g-cm2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B.E°ca-1c2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C.E°c1g-e2=(1.21+1.645+1.63)/3 D.E°caw-c2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 27.101AA05 有关氧化数的叙述，不正确的是( A.单质的氧化数总是0 B.氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2 C.氧化数可为整数或分数 D.多原子分子中各原子氧化数之和是0 28.312AA06电池反应为：PbS04+Zn=Zn2(0.02mo1·L)+Pb+S042(0.1mo1·L)原电 池符号为() A.(-)Zn I Zn2(0.02mol.L")Il SO2(0.1mol.L)I PbS0 (s)I Pb (+ B.(-)Pt|S042(0.1mol·L)IPbs04‖Zn2(0.02mol·L)|Zn(+) C.(Zn2 I Zn Il S0,>I PbSO,I Pt (+ D.(-)Zn|Zn(0.02mol·L)1S02(0.1mol·L)|PbS04(s)1Pt(+) 29.101BA14判断下式反应中，C12是( ） Cla+Ca(OHD)2Ca(C10)z+CaClz +H0 A.还原剂 B.氧化剂C. 两者均否 D.两者均是 30.106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A.(-）Zn1Zn2(0.1mol·L)Cu2(0.1mol·L)|Cu(+) B.(-)Fe|Fe2(1mol·L'),fe3*(1mol·L)IT(1mol·L),L2(s)|Pt(+) C.(-)Pt|H2(101.3KPa)|H(0.001mol·L)‖H(1mol·L)|H2(101.3KPa)IPt(+) D.(-)Zn|Zn2(0.0001mol·L)‖Zn(0.01mol·L)|Zn(+) 31.106BA06 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断 ( A. 该反应是可逆反应 B.该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D.该反应的反应趋势很大 二.填空题 1.103AC03 己知：E°sm2=0.15V E°Hm=0.000V E°s042/m=+0.17V E°2=-2.375V E°A3am=-1.66V E°sms=+0.141V 根据以上E°值，把还原型还原能力大小的顺序排列为： 4
无机化学习题 4 D.Br2 E. Br- 26. 315BA10 利用 EA°: 1.21 1.645 1.63 ClO3 -————HClO2——————HClO————Cl2求 E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是( ) A. E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C. E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3 D. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 27. 101AA05 有关氧化数的叙述,不正确的是( ) A. 单质的氧化数总是 0 B. 氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2 C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是 0 28. 312AA06 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L -1 )+Pb+SO4 2- (0.1mol·L -1 ) 原电 池符号为( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L -1 )‖SO4 2- (0.1mol·L -1 )│PbSO4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO4 2- (0.1mol·L -1 )│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L -1 )│Zn(+) C. (-)Zn2+│Zn‖SO4 2-│PbSO4│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L -1 )│SO4 2- (0.1mol·L -1 )│PbSO4(s)│Pt(+) 29. 101BA14 判断下式反应中,Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 ———→ △ Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是 30. 106AA04 下列电池电极选择不正确的是( ) A. (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L -1 )‖Cu2+(0.1mol·L -1 )│Cu(+) B. (-)Fe│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(1mol·L -1 )‖I - (1mol·L -1 ),I2(s)│Pt (+) C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H + (0.001mol·L -1 )‖H + (1mol·L -1 )│H2(101.3KPa)│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L -1 )‖Zn2+(0.01mol·L -1 )│Zn (+) 31. 106BA06 在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断 ( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大 二．填空题 1. 103AC03 已知:E°Sn /Sn 2+=0.15V E°H /H =0.000V E°SO4 2- /SO =+0.17V E°Mg 2+ /Mg=-2.375V E°Al 3+ /Al=-1.66V E°S/H S=+0.141V 根据以上 E°值,把还原型还原能力大小的顺序排列为:
第十章氧化还原补充习题 2.315CC01 已知： 1.21 1.64 1.63 C103 一-HC102 -HC10- C12电对 C10/C12的E°值为 已知： -0.08 0.88 H2S03 --HS204 -S202一一一一S电对 L -0.45 S0/S的E°值为 3.101AC03 在S02,S02中硫原子的氧化数分别为： 4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMn04+5H202+6HN0g=2Mn(N03)2+2KN03+8H20+502↑ 中氧化剂是 还原剂为 5.101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMn04+10FeS04+8H2S04=2MnS04+5Ffe2(S04)3+K2S04+8H20 在上述这些物质中，最强的氧化剂是 最强的还原剂是 6.103AC01 氧化一还原反应中，氧化剂是E°值较高的电对的 .还 原剂是E°值较低的电对的 7.104AC05 在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 HC20作为还原剂的半反应为 8.109AC04 当E(H/H2)=-0.059pH时，此式表明该反应的E一pH线截距为 斜率为 9.315CC10 已知 0.158 Cu2+ -Cu- -Cu -0.34 则反应Cu+Cu 2Cu的 。为 ,反应向右 进行 5
第十章 氧化还原补充习题 5 2. 315CC01 已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3 -———HClO2————HClO————Cl2电对 ClO3 - /Cl2的 E°值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H2SO3—————HS2O4 -————S2O3 2-————S 电对 └——————0.45 ——————————┘ S2O3 2- /S 的 E°值为_________________ 3. 101AC03 在 S2O3 2- ,S4O6 2-中硫原子的氧化数分别为:_______,_______. 4. 101BC02 指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑ 中氧化剂是__________,还原剂为_____________ 5. 101BC15 已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________. 6. 103AC01 氧化—还原反应中,氧化剂是 E°值较高的电对的___________.还 原剂 是 E°值较低的电对的_______________. 7. 104AC05 在酸性溶液中 MnO4 -作为氧化剂的半反应为____________________. H2C2O4作为还原剂的半反应为___________________________. 8. 109AC04 当 E（H + /H2）=-0.059pH 时,此式表明该反应的 E—pH 线截距为 _______, 斜率为 ______________ 9. 315CC10 已知 0.158 Cu2+————Cu+————Cu └————0.34————┘ 则反应 Cu+Cu2+ 2Cu+的 °为 _______________ ,反应向右 _____________ 进行
无机化学习题 10.315CC03 根据元素电势图： 1.76 1.50 1.61 1.065 Br04- -Br0:- HBrO- -1/2Br2 -Br -E°=？- 其中能发生的歧化反应的反应方程式为 E°g-/r-值为 三.问答题 1.101BD03 指出化学反应方程式：3FeS2+802=Fe04+6S02中铁、硫元素的氧化数， 还原剂的氧化产物是什么？ 2.105BD06 试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板？ 知：E°e3e2=0.77V,E°cu2e=0.337V 3.105BD08 在实验室中制备SCI2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电 极电势说明其原理， E°Sn/Sn2=0.15V，E°02/0=1.229V,E°Sn2/Sn=-0.1364V 4.105BD10今有一含有C1,Br,I广三种离子的混合溶液，欲使广氧化为I2,又不 使Br,C1氧化，在常用的氧化剂Fe2(S04)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要 求？ 知：E°1n=0.535V,E°rm=1.065V E°3e2=0.77V,E°C12/C1=l.3533V E°0m2=1.491V 5.105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸，其氧化产物有何区别？写出离子反 应式，并用电极电势加以说明， 知：E°2m=-0.409V，E°3”e2=0.77V E°(H/H2)=0.0000V,E°(N03/N0)=0.96V 6.107AD05 电解CSO4溶液，阴极用铂，阳极用铜，写出电解池两极所发生的电 化学反应.己知：E°aom=+0.34Y,E°/m=0.00V E°0m0=+1.229V,E°s。2m=+2.00V. 7.108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？ 8.105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置 换出氢气，却能从氢碘酸中置换出氢？ E°(Ag/Ag)=0.7996V,E°(AgC1/AgC1)=0.2223V E°(AgI/AgI)=-0.1519V,E°(H/H2)=0 9.105BD09 根据电极电势解释下列现象 1)金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2)二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性， 3)硫酸亚铁溶液贮存会变黄. E°e2=-0.409V，E°2=0.77V E°2=0.334V,E°nsa2=0.15V,E°0m0=1.229V 6
无机化学习题 6 10. 315CC03 根据元素电势图: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4 -————BrO3 -————HBrO————1/2Br2————Br- └——————E°=?—————————┘ 其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ________________________, E°BrO3-/Br-值为 _______________ 三.问答题 1. 101BD03 指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数, 还原剂的氧化产物是什么? 2. 105BD06 试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板? 知: E°Fe 3+ /Fe 2+ =0.77V , E°Cu 2+ /Cu=0.337V 3. 105BD08 在实验室中制备 SnCl2溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电 极电势说明其原理. E°Sn /Sn2+=0.15V , E°O2/H2O=1.229V , E°Sn2+/Sn=-0.1364V 4. 105BD10 今有一含有 Cl- ,Br- ,I-三种离子的混合溶液,欲使 I -氧化为 I2,又不 使 Br- ,Cl-氧化,在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3 和 KMnO4 中选择哪一种能符合上述要 求? 知: E°I /I =0.535V, E°Br /Br =1.065V E°Fe 3+ /Fe 2+ =0.77V, E°Cl2/Cl- =1.3533V E°MnO /Mn 2+=1.491V 5. 105BD11 铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸,其氧化产物有何区别?写出离子反 应式,并用电极电势加以说明. 知:E°Fe 2+ /Fe=-0.409V , E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77V E°(H+ /H2)=0.0000V , E°(NO3 - /NO)=0.96V 6. 107AD05 电解 CuSO4 溶液,阴极用铂,阳极用铜,写出电解池两极所发生的电 化学反应.已知:E°Cu 2+ /Cu=+0.34V , E°H+/H2=0.00V E°O /H O =+1.229V , E°S O 2- /SO 2- =+2.00V. 7. 108AD04 为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 8. 105BD07 利用有关的电极电势说明金属银为什么不能从稀硫酸或盐酸中置 换出氢气,却能从氢碘酸中置换出氢? E°(Ag+ /Ag)=0.7996V , E°(AgCl/Ag+ Cl- )=0.2223V E°(AgI/Ag+ I - )=-0.1519V , E°(H+ /H2)=0 9. 105BD09 根据电极电势解释下列现象 1) 金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板. 2) 二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性. 3) 硫酸亚铁溶液贮存会变黄. E°Fe 2+ /Fe=-0.409V , E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77V E°Cu 2+ /Cu=0.334V , E°Sn /Sn 2+=0.15V, E°O /H O =1.229V
第十章氧化还原补充习题 四.计算题 1.313CE02 将氧电极(H=14溶液)与标准锌电极组成原电池 .写出原电池符号及电池反应式： .求出电池电动势和平衡常数 .若在溶液中加入HC1,电池电动势将如何变化？ E°02/0H=0.40V,E°Zn2/Zn=-0.76V 2.313CE05 已知电对Ag+eAgE°=0.799V,Ag2C04的溶度积为3.5× 10,求算电对Ag2C204+2e2Ag+C042的标准电极电势 3.313CE06反应：2Ag+Zn=2Ag+Zn2,开始时Ag和Zn2的离子浓度分别是 0.1mol·L和0.3mol·L,求达到平衡时，溶液中剩余的Ag离子浓度. E°Aee=0.7996Y,E°zn2=-0.76V 4.313CE13己知E°2o=0.158V,E°co=0.522V, 2Cu=Cu+Cu2求反应在298K时的平衡常数.简单的+1价铜离子是否可以在 水溶液中稳定存在， 5.313CE14 已知原电池(-)Cd|Cd‖AgAg(+) 1)写出电池返应. 2)计算平衡常数K 3)若平衡时Cd离子浓度为0.1mol·L,Ag离子浓度为多少？ 4)1mo1Cd溶解，能产生电量若干？ E°e+e=0.7996V,E°c42e=-0.4030V 6.314DE19有一电池： (Pt)H2 (50.65kPa)H(0.50mol.L)II Sn (0.70mol.L),Sn(0.50mol.L)(Pt) 1)写出半电池反应. 2)写出电池反应 3)计算电池的电动势， 4)当电池的电动势等于零时在P2.[门保持不变的条件下， [Sn2]/[Sn]是多少？已知：E°e=0.000V,E°smsm=0.15V 7.314DE12 已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为： Zn2+2e Zn -0.78V,Ag+eAg+0.80V 1)求算Zn+2Ag(1mol·L)=Zn(1mo1·L)+2Ag电池的标准电动势. 2)写出上述反应的原电池符号. 3)若在25℃时，[Zn]=0.50mo1·L,[Ag]=0.20molL,计算该浓度下的电池 电动势， 8.314DE20 将Cu片插入盛有0.5mo1·L的CuS04溶液的烧杯中，Ag片插入盛 有0.5mol·L的AgN03溶液的烧杯中.(E°a2am=0.3402V, E°ae*/w=0.7996V) 1)写出该原电池的符号。 2)写出电极反应式和原电池的电池反应. 7
第十章 氧化还原补充习题 7 四.计算题 1. 313CE02 将氧电极(pH=14 溶液)与标准锌电极组成原电池 .写出原电池符号及电池反应式. .求出电池电动势和平衡常数. .若在溶液中加入 HCl,电池电动势将如何变化? E°O2/OH=0.40V, E°Zn2+/Zn=-0.76V 2. 313CE05 已知电对 Ag+ +eAg E°=0.799V,Ag2C2O4 的溶度积为 3.5× 10-11 ,求算电对 Ag2C2O4+2e- 2Ag+C2O4 2-的标准电极电势. 3. 313CE06 反应:2Ag+ +Zn=2Ag+Zn2+ ,开始时 Ag+ 和 Zn2+的离子浓度分 别是 0.1mol·L -1和 0.3mol·L -1 ,求达到平衡时,溶液中剩余的 Ag+离子浓度. E°Ag+/Ag=0.7996V , E°Zn 2+ /Zn=-0.76V 4. 313CE13 已知 E°Cu 2+ /Cu+=0.158V , E°Cu+/Cu=0.522V, 2Cu+ =Cu+Cu2+ 求反应在 298K 时的平衡常数.简单的+1 价铜离子是否可以在 水溶液中稳定存在. 5. 313CE14 已知原电池 (-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+) 1) 写出电池返应. 2) 计算平衡常数 K. 3) 若平衡时 Cd2+离子浓度为 0.1mol·L -1 ,Ag+离子浓度为多少? 4) 1molCd 溶解,能产生电量若干? E°Ag+/Ag=0.7996V, E°Cd 2+ /Cd=-0.4030V 6. 314DE19 有一电池: (Pt)H2(50.65kPa)│H + (0.50mol·L -1 )‖Sn (0.70mol·L -1 ), Sn2+(0.50mol·L -1 )│(Pt) 1) 写出半电池反应. 2) 写出电池反应. 3) 计算电池的电动势. 4) 当电池的电动势等于零时在 PH2.[H+ ]保持不变的条件下, [Sn2+]/[Sn ]是多少?已知:E°H+/H2=0.000V, E°Sn /Sn=0.15V 7. 314DE12 已知银锌原电池,各半电池反应的标准电极电势为: Zn2++2eZn -0.78V,Ag+ +eAg +0.80V 1) 求算 Zn+2Ag+ (1mol·L -1 )=Zn2+(1mol·L -1 )+2Ag 电池的标准电动势. 2) 写出上述反应的原电池符号. 3) 若在 25℃时,[Zn2+]=0.50mol·L -1 ,[Ag+ ]=0.20mol·L -1 ,计算该浓度下的电池 电动势. 8. 314DE20 将 Cu 片插入盛有 0.5mol·L -1的 CuSO4溶液的烧杯中,Ag 片插入盛 有 0.5mol·L -1的 AgNO3溶液的烧杯中.(E°(Cu 2+ /Cu)=0.3402V, E°(Ag+/Ag)=0.7996V) 1) 写出该原电池的符号. 2) 写出电极反应式和原电池的电池反应
无机化学习题 求反应的平衡常数 求该电池的电动势， 3) 若加氨水于CuS0溶液中，电池电动势如何变化？若加入氨水于AgNO3溶液中 情况又是怎样的？（定性回答） 第10章 氧化还原补充习题 一.选择题 101BA05C 2. 102AA02B 3. 104AA02D 4. 105AA01B 5. 105AA02D 6. 105AA03B 105AA04C 8. 105AA06D 9. 105AA08D 10.105BA05C 11.105BA15D 12.106AA02D 13.106BA02B 14.210AA01C 15.311AA06B 16.311BA11C 17.312AA08C 18.313AA03B 19.313BA01B 20.313BA03C 21.314BA02B 22.314BA11D 23.314BA12B 24.315BA05B 25.315BB07CD 26.315BA10B 27.101AA05B 28.312AA06A 29.101BA14D 30.106AA04B 31.106BA06D 32. 二.填空题 1.103AC03 Mg A1(H2) HS Sn2 SO 2. 315CC01 1.47V 0.50V 3. 101AC03 +2 +5/2 4. 101BC02 KMn04 H202 5. 101BC15 KMn04 SnCl2 6 103AC01 氧化型 还原型 7. 104AC05 Mn0,+8H +5e Mn+4H20 H2C204 2C02+2H +2e 8.109AC04 0 -0.059 9.315CC10 -0.364V 不能自发 10.315CC03 5HBr0=Br0a +2Br2+2H20+H 1.45V 三.问答题 1.101BD03 +2-1 +8/3 +4 3FeS2+802=Fe304+6S02 氧化产物：Fe04、S02 2.105BD06 解：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 。=E°Rm2-E°2a=0.770-0.337>0 应向右自发进行 ∴.三氯化铁溶液可以溶解铜板. 8
无机化学习题 8 求反应的平衡常数. 求该电池的电动势. 3) 若加氨水于 CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于 AgNO3溶液中 情况又是怎样的?(定性回答) 第 10 章 氧化还原补充习题 一.选择题 1. 101BA05 C 2. 102AA02 B 3. 104AA02 D 4. 105AA01 B 5. 105AA02 D 6. 105AA03 B 7. 105AA04 C 8. 105AA06 D 9. 105AA08 D 10. 105BA05 C 11. 105BA15 D 12. 106AA02 D 13. 106BA02 B 14. 210AA01 C 15. 311AA06 B 16. 311BA11 C 17. 312AA08 C 18. 313AA03 B 19. 313BA01 B 20. 313BA03 C 21. 314BA02 B 22. 314BA11 D 23. 314BA12 B 24. 315BA05 B 25. 315BB07 C D 26. 315BA10 B 27. 101AA05 B 28. 312AA06 A 29. 101BA14 D 30. 106AA04 B 31. 106BA06 D 32. 二.填空题 1. 103AC03 Mg Al (H2) H2S Sn2+ SO 2. 315CC01 1.47V 0.50V 3. 101AC03 +2 +5/2 4. 101BC02 KMnO4 H2O2 5. 101BC15 KMnO4 SnCl2 6. 103AC01 氧化型 还原型 7. 104AC05 MnO4 +8H +5e Mn2++4H2O H2C2O4 2CO2+2H +2e 8. 109AC04 0 -0.059 9. 315CC10 -0.364V 不能自发 10. 315CC03 5HBrO=BrO3 +2Br2+2H2O+H 1.45V 三．问答题 1. 101BD03 +2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 氧化产物:Fe3O4、SO2 2. 105BD06 解: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ∵ °=E°Fe 3+ /Fe 2+—E°Cu 2+ /Cu=0.770-0.337>0 应向右自发进行 ∴ 三氯化铁溶液可以溶解铜板
第十章氧化还原补充习题 105BD08 答：SC12溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性，加入少量锡粒， 可保护SnCl2溶液不被氧化. 2Sn2+02+4H=2Sn+2H20 2+ E°0H0>E°msm2 反应向右自发进行 加入Sn粒，Sn易被氧化成Sn而保护了Sn.因为 (E°。m0一E°s知s2)E°2e 2+ Fe+4H+N03=Fe3+N0+2H20 Fe和盐酸反应生成Fe*后不能被H氧化为e3, E°e32=0.77>0 Fe和HNO3反应能生成Fe3”,:E°m>E°”2 5.107AD05 解：根据已知E°值可知： 阴极(Pt):Cu+2e=Cu 阳极(Cu):Cu=Cu+2e 108AD04 因为E°2m=-0.76Y,E°2=-0.44V,可见Zn比Fe更易被氧化， 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁. 105BD07 答：：E°sAe=0.7996V>0E°ACI/AE C1=0.2223V>0 ∴.Ag不能从稀疏酸或盐酸中置换出氢气. 而E°e/ae+I=-0.1519V0反应向右 自发进行. Fe*+Cu=Fe2+Cu2 9
第十章 氧化还原补充习题 9 105BD08 答: SnCl2 溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性,加入少量锡粒, 可保护 SnCl2溶液不被氧化. 2Sn2++O2+4H =2Sn +2H2O E°O /H O>E°Sn /Sn 2+ 反应向右自发进行 加入 Sn 粒,Sn 易被氧化成 Sn2+而保护了 Sn2+ .因为 (E°O /H O—E°Sn /Sn 2+ )E°Fe 2+ /Fe Fe+4H +NO3 =Fe3++NO+2H2O Fe 和盐酸反应生成 Fe2+后不能被 H 氧化为 Fe3+ , ∵ E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77>0 Fe 和 HNO3反应能生成 Fe3+ ,∵E°NO3 /NO>E°Fe 3+ /Fe 2+ 5. 107AD05 解:根据已知 E°值可知: 阴极(Pt): Cu2++2e =Cu 阳极(Cu): Cu=Cu2++2e 108AD04 因为 E°Zn 2+ /Zn=-0.76V, E°Fe 2+ /Fe=-0.44V,可见 Zn 比 Fe 更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁. 105BD07 答: ∵ E°Ag /Ag=0.7996V>0 E°AgCl/Ag Cl =0.2223V>0 ∴ Ag 不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气. 而 E°AgI/Ag +I =-0.1519V0 反应向右 自发进行. Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
无机化学习题 。=E°”m2一E°a2=0.77-0.334>0反应向右自发进行. 得结论 2.,·SC12可被空气中的氧气氧化而失去还原性 2Sn2+02+4H=2Sn+2H20 E°0i0>E°asa2 3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液， 4fe“+02+4H=2Fe3“+2H0 E°0a0>E°2” 四.计算题 313CE02 解： 1).(-)Zn|Zn(1mo1·L)‖0H(1mol·L),021Pt(+) 2Zn+02+2H202Zn2+40H 2).°=0.40-(-0.76)=1.16(W) 1gK=n。/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784 K=2.39X10 1.3).在溶液中加HC1,E不变，E,增大，增大 313CE05 解：AgC2042Ag+C2042 变形AgC204+2Ag 2Ag+C2042+2Ag 1gK=2×(E°(AgC204/Ag)-E°(Ag/Ag)/0.0592 1g3.5×10 =2(E°Ag2C20/Ag-0.799)/0.0296 整理得：E°Ag2C204/Ag=0.4895V 2.313CE06 解： 2Ag Zn====2Ag +Zn2 始 0.1 0.3 平衡 X 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35 1gK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889×10 K=[Zn2]/[Ag]=0.35/x=4.889×103 x=2.7×102mo1·L 3.313CE13 解：1gK=n。/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592 =2×0.364/0.0592=6.1486 K=1.41×10 .K>105∴.Cu在水溶液中不能稳定存在. 4.313CE14 解：1).电池反应2Ag+Cd=Cd+2Ag 2).1gK=n°/0.0592=2×[0.7996-(-0.4030)]/0.0592=40.6284 .∴.K=4.25×10 3).K=[Cd2]/[Ag]=4.25×10 [Ag]=V(0.1/4.25×10）=1.5×10mo1·L 10
无机化学习题 10 °=E°Fe 3+ /Fe 2+—E°Cu 2+ /Cu=0.77-0.334>0 反应向右自发进行. ∴得结论 2.∵ SnCl2可被空气中的氧气氧化而失去还原性 2Sn2++O2+4H =2Sn +2H2O E°O /H O >E°Sn /Sn 2+ 3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液. 4Fe2++O2+4H =2Fe3++2H2O E°O /H O >E°Fe 3+ /Fe 2+ 四．计算题 313CE02 解: 1）. (-)Zn│Zn2+(1mol·L )‖OH (1mol·L ),O2│Pt(+) 2Zn+O2+2H2O 2Zn2++4OH 2）. °=0.40-(-0.76)=1.16(V) lgK=n °/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784 K=2.39×1078 1. 3）. 在溶液中加 HCl,E-不变,E+增大, 增大. 313CE05 解: Ag2C2O4 2Ag +C2O4 2- 变形 Ag2C2O4+2Ag 2Ag +C2O4 2- +2Ag lgK=2×(E°(Ag2C2O4/Ag)-E°(Ag /Ag))/0.0592 lg3.5×10 =2(E°Ag2C2O4/Ag -0.799)/0.0296 整理得:E°Ag2C2O4/Ag =0.4895V 2. 313CE06 解: 2Ag + Zn====2Ag + Zn2+ 始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35 lgK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889×105 K=[Zn2+]/[Ag ] =0.35/x =4.889×105 x=2.7×10-27mol·L 3. 313CE13 解: lgK=n °/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592 =2×0.364/0.0592=6.1486 K=1.41×10 ∵ K>105 ∴Cu 在水溶液中不能稳定存在. 4. 313CE14 解:1).电池反应 2Ag +Cd=Cd2++2Ag 2).lgK=n °/0.0592=2×[0.7996-(-0.4030)]/0.0592=40.6284 ∴ K=4.25×10 3).K=[Cd2+]/[Ag ] =4.25×10 [Ag ]= (0.1/4.25×10 ) =1.5×10-21mol·L