第十七章卤族元素补充习题 第十七章卤素习题 一选择题 1.101AA04 卤素的原子特性是() l).最外电子层结构是nsnp 2).半径随原子序数增加而增大 3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4).随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大 A.1和3B.2和4C.1,3,4 D.1,2,3 2.101BB03下列关于氟和氯性质的说法正确的是( A.氟的电子亲和势（绝对值）比氯小 B.氟的离解能比氯高 C.氟的电负性比氯大D.F的水合能（绝对值）比C1厂小 E.氟的电子亲和势（绝对值）比氯大 3.101BA09 按F--C1--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( A.X离子半径：FC1>Br>I C.电子亲和能：F>C1>Br>I D.X离子水和热（绝对值）：F>C1>Br>I 4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( A.卤素单质的极化作用不同 B.卤素原子价电子能量高低不同 C.卤原子的电离能不同 D.卤原子的电子亲和能不同 5.102AA09下列物质中具有漂白作用的是() A.液氯B.氯水C.干燥的氯气D.氯酸钙 6.102BA04 氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( A.HF和O2 B.HF和FOH C.HF、02和F0H D.HF和O3 7.102BA05 溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( A.PBr5和PI3 B.PBr3和PI3 C.PBr和PIs D.PBr3和PI5 8.102BB10 氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( A.乙醚蒸气 B.氧气和乙醚的混合气体 C.水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D.酒精和乙醚的混合蒸气 E.氨水蒸气 9.102BB12氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于() A.氟元素电负性最大，原子半径小B.单质熔、沸点高
第十七章 卤族元素补充习题 1 第十七章 卤素习题 一.选择题 1. 101AA04 卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是 ns np 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大 A. 1 和 3 B. 2 和 4 C. 1,3,4 D. 1,2,3 2. 101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比 Cl-小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 101BA09 按 F--Cl--Br--I 顺序,下列性质递变规律不正确的是( ) A. X-离子半径:F- Cl>Br>I C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I D. X-离子水和热(绝对值):F- >Cl- >Br- >I- 4. 102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5. 102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6. 102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF 和 O2 B. HF 和 FOH C. HF、O2和 FOH D. HF 和 O3 7. 102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( ) A. PBr5和 PI3 B. PBr3和 PI3 C. PBr5和 PI5 D. PBr3和 PI5 8. 102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A. 氟元素电负性最大,原子半径小 B. 单质熔、沸点高
无机化学补充习题 C.氟分子中F--F键离解能高 D.分子间的作用力小 E.单质氟的氧化性强 10.103AA02实验室中常用浓HC1与下列哪一些氧化剂反应，均可制取C12?() A.MnO2、KMnO,和Cu0B.K-Cr20 和Cu0 C.MnO2和Cu0 D.Mn02、KzCr20和KMn04 11.103BA01 实验室制备C1,需通过下列物质洗涤，正确的一组为( A.NaOH溶液，浓H2S04 B.浓H2SO4,NaOH溶液 C.NaC1饱和水溶液，浓HS04D.浓H2SO4,H0 12.103BA06从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( A.酸性B.碱性C.中性D.微碱性 13.103BA10下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的C12,按书写顺 序通过，洗气的方式正确的是( 1.NaOH 2.H2S0 3.CaCl2 4.P205 5.饱和NaC1溶液6.变色硅胶 A.3,1,6B.1,3C.3,2,5D.5,2 14.103CA02 电解熔融HF2和无水F的混合物制取Fz时，常加入少量LF或 A1F,其作用是（ A.作催化剂，加快反应速度 B.作配合剂 C.降低电解质熔点，减少HF挥发 D.作氧化剂 15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水 中含Br为60ppm,如使一吨海水中的Br完全被氧化为Br2,理论上需通入 C12( )升.（标准状况下）（原子量：Br:79.9C1:35.5) A.0.84升B.8.4升C.42升D.4.2升 16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( A.液态HF是电的不良导体B.液态HF具有腐蚀性 C.液态F酸是弱酸 D.HF分子间存在氢键 17.104AA05下列物质中，还原能力最强的是( A.NaCl B.NaBr C.NaI D.NaF 18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( A.HⅨ极易液化，液态HX不导电 B.HⅨ都是极性分子，按F→H肛分子极性递增 C.HⅨ都具有强烈刺激性气味的有色气体 D.HX水溶液的酸性：HI>HC1 E.HⅨ还原性：F→H肛依次减弱 19.104BB08 对碘化氢，下列说法中正确的是( A.碘化氢的有机溶液是一种良好导体 2
无机化学补充习题 2 C. 氟分子中 F--F 键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 103AA02 实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取 Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和 CuO B. K2Cr2O 和 CuO C. MnO2和 CuO D. MnO2、K2Cr2O 和 KMnO4 11. 103BA01 实验室制备 Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( ) A. NaOH 溶液,浓 H2SO4 B. 浓 H2SO4,NaOH 溶液 C. NaCl 饱和水溶液,浓 H2SO4 D. 浓 H2SO4,H2O 12. 103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的 Cl2,按书写顺 序通过,洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓 H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和 NaCl 溶液 6. 变色硅胶 A. 3,1,6 B. 1,3 C. 3,2,5 D. 5,2 14. 103CA02 电解熔融 KHF2和无水 HF 的混合物制取 F2时,常加入少量 LiF 或 AlF3,其作用是( ) A. 作催化剂,加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点,减少 HF 挥发 D. 作氧化剂 15. 103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水 中含 Br-为 60ppm,如使一吨海水中的 Br-完全被氧化为 Br2,理论上需通入 Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84 升 B. 8.4 升 C. 42 升 D. 4.2 升 16. 103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态 HF 是电的不良导体 B. 液态 HF 具有腐蚀性 C. 液态 HF 酸是弱酸 D. HF 分子间存在氢键 17. 104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18. 104BB03 下列关于 HX 性质的叙述正确的是( ) A. HX 极易液化,液态 HX 不导电 B. HX 都是极性分子,按 HF→HI 分子极性递增 C. HX 都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX 水溶液的酸性:HI>HCl E. HX 还原性:HF→HI 依次减弱 19. 104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体
第十七章卤族元素补充习题 B.在水溶液中，碘化氢是一种强酸 C.碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D.碘化氢分子间只有取向力 E.在加热时，碘化氢气体迅速分解 20.104CA01 铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( A.氢氟酸是弱酸，无腐蚀性B.氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用 D.在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 21.104CA02 氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HC1的集气瓶倒置水 面，水徐徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HC1溶液的百分含量是() A.0.261%B.0.163%C.0.131% D.0.098% 22.105AA02 NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( A.浓HC1B.纯HAcC.浓H2SO4D.浓HPO4 23.105AA03 由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HⅨ的制备有实用价值 () A. HBr B.HF C.HC1 D.HI 24.105BA03 实验室不宜用浓HS0:与金属卤化物制备的HX气体有( A.HF和HI B.HBr和HI C.HF、HBr和HI D.HF和HBr 25.105BA04 实验室中，用NaBr和HP04作用制取HBr气体，当有1mo1HPO4完 全反应时，生成的Br气体折合成标准状况下的体积是( A.67.2升B.44.8升C.11.2升D.22.4升 26.105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( A.FeCl3 B.C12 C.FeCl2 D.HC10 27.106AA01 对于下列反应：3HC10==2HC1+HC103反应条件是（） A.加热B.光照C.Co0氧化D.Ni0催化 28.106AA02 下列反应是HC10水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件下发 生的反应是( ) A.2HC10==C120+H20 B.3HC10==HC103+2HC1 C.2HC10==2HC1+02 D.以上三种都是 29.106BB01 对于NaCl0下列说法正确的是( A. 在碱液中不分解 B.在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D.能使淀粉-KI溶液变蓝 E.加热易歧化 3
第十七章 卤族元素补充习题 3 B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解 20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀 21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥 HCl 的集气瓶倒置水 面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此 HCl 溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的 HBr?( ) A. 浓 HCl B. 纯 HAc C. 浓 H2SO4 D. 浓 H3PO4 23. 105AA03 由单质直接合成 HX 的方法,对于下列哪一种 HX 的制备有实用价值 ( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24. 105BA03 实验室不宜用浓 H2SO4与金属卤化物制备的 HX 气体有( ) A. HF 和 HI B. HBr 和 HI C. HF、HBr 和 HI D. HF 和 HBr 25. 105BA04 实验室中,用 NaBr 和 H3PO4作用制取 HBr 气体,当有 1mol H3PO4完 全反应时,生成的 HBr 气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2 升 B. 44.8 升 C. 11.2 升 D. 22.4 升 26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO 氧化 D. NiO 催化 28. 106AA02 下列反应是 HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发 生的反应是( ) A. 2HClO==Cl2O+H2O B. 3HClO==HClO3+2HCl C. 2HClO==2HCl+O2 D. 以上三种都是 29. 106BB01 对于 NaClO 下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝 E. 加热易歧化
无机化学补充习题 30.106BB02 对于HC104,下列说法正确的是( A. 在水中部分电离 B.与活泼金属反应都可得到C12 C.能氧化一些非金属单质D.反应后都可被还原为C1 E.是无机酸中最强酸 31.106BA03 对于HC10在水溶液中的表现，下列说法正确的是( A.不分解为HC103和HC1B.不能全部电离 C.不能作为氧化剂 D.不能作为还原剂 32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( A.HC104 B.HC10 C.HC102 D.HC10 33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ） A.HC10>HC102>HC103>HC104 B.HC103>HC104>HC102>HC10 C.HC10>HC104>HC103>HC102 D.HC104>HC103>HC102>HC10 34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( A.C104>C103>C102>C10 B.C103>C104>C102>C10 C.C10>C104>C103>C102 D.C10>C102>C103>C104 35.106CA03在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是() A.NaCl+Br2 B.NaBr+I2 C.KBr03+C12 D.KC103+Br2 36.106CA04下列说法正确的是() A.氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小； B.卤素单质与水作用，水解程度由F→I依次增大： C.HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸： D.卤酸盐还原为X的氧化能力大小由Br-C1-I依次减小； 37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( A.强酸B.中强酸C.弱酸D.极弱酸 38.108AA02 下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( A.(CN)2+3H20=2NH3+N203 B.(CN)2+H20=HCN+HCNO C.(CN)2+2H20=2HCN+20H D.2(CN)2+2H20=4HCN+02 39.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( A. 在游离态都是二聚体B.有相似的外层电子结构
无机化学补充习题 4 30. 106BB02 对于 HClO4,下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到 Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为 Cl- E. 是无机酸中最强酸 31. 106BA03 对于 HClO 在水溶液中的表现,下列说法正确的是( ) A. 不分解为 HClO3和 HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32. 106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33. 106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO 34. 106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4 - >ClO3 - >ClO2 - >ClO- B. ClO3 - >ClO4 - >ClO2 - >ClO- C. ClO- >ClO4 - >ClO3 - >ClO2 - D. ClO- >ClO2 - >ClO3 - >ClO4 - 35. 106CA03 在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36. 106CA04 下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用,水解程度由 F→I 依次增大; C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为 X -的氧化能力大小由 Br--Cl--I 依次减小; 37. 108AA01 氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38. 108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH- D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39. 108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构
第十七章卤族元素补充习题 C.都易形成配合物 D.与金属反应都生成一价阴离子盐 40.108AA04 下列关于(CN)z的反应中，不象卤素的反应为( A.在碱性溶液中生成CN和OCN B.与卤素反应生成CNC1,CNBr等 C.与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐 D.可在空气中燃烧 41.109AB05 区别HC1(g)和C12(g)的方法应选用( A.AgNO3溶液B.观察颜色C.NaOH溶液 D.湿淀粉KI试纸 E.干的有色布条 42.109BA03 能够鉴别HF,HCI,HBr,HI四种溶液的是( A.CaCl2和苯 B.AgNOa C.AgNO3和NHH20D.Si02和氯水 43.210BA06 C12在水溶液中发生歧化反应的条件是() A.pH>3 B.pH4 D.pOH>12 44.211BB06 下列说法中，性质变化规律正确的是() A.酸性：HI>HBr>HCI>HF B.还原性：HF>HC1>HBr>HI C.沸点：HI>HBr>HC1>HF D.熔点：HF>HC1>HBr>HI E.还原性：HF<HC1<HBr<HI 45.109AA01 下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( A.淀粉溶液与KI溶液混合B.淀粉溶液与KI和C12混合 C.淀粉溶液与C12水混合D.淀粉溶液与H2S0混合 46.211BA02 根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能 具备的性质是() A.X是一种挥发性元素B.X2能将水中的Fe氧化为Fe C.AgX不溶于水 D.氯水可将X氧化成XO 47.211CA02关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是() A.HF-→HI键能减弱 B.从F--→I原子电负性减小 C.从F-→I原子电子密度减小 D.从F-→I原子电子亲和能减小 48.312CA01 己知：I2(s)+2e 2 E=0.535V I2(aq)+2e 2IΓ E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mo1·L)是( ) A.3.48×10 B.1.22×10 C.2.915 D.1.458 49.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( 5
第十七章 卤族元素补充习题 5 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40. 108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成 CN-和 OCN- B. 与卤素反应生成 CNCl,CNBr 等 C. 与 Ag,Hg,Pb 反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41. 109AB05 区别 HCl(g)和 Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH 溶液 D. 湿淀粉 KI 试纸 E. 干的有色布条 42. 109BA03 能够鉴别 HF,HCl,HBr,HI 四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和 NH3 H2O D. SiO2和氯水 43. 210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH>3 B. pH4 D. pOH>12 44. 211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI E. 还原性:HF<HCl<HBr<HI 45. 109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( ) A. 淀粉溶液与 KI 溶液混合 B. 淀粉溶液与 KI 和 Cl2混合 C. 淀粉溶液与 Cl2水混合 D. 淀粉溶液与 H2SO4混合 46. 211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为 53 的卤素 X 最不可能 具备的性质是( ) A. X 是一种挥发性元素 B. X2能将水中的 Fe 氧化为 Fe C. AgX 不溶于水 D. 氯水可将 X 氧化成 XO3 - 47. 211CA02 关于从 HF 到 HI 酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( ) A. HF--→HI 键能减弱 B. 从 F--→I 原子电负性减小 C. 从 F--→I 原子电子密度减小 D. 从 F--→I 原子电子亲和能减小 48. 312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535V I2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.458 49. 101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )
无机化学补充习题 A.常温下以非极性共价键组成双原子分子 B.卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 C.在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键是极性 共价键 D.卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 二.填空题 1.101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学 式分别是 2. 101AC05 随原子序数的增大，A单质的熔沸点依次 这是因为 3. 102AC04 卤素单质中，从氯到碘键能逐渐 分子间力逐渐 4. 102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为： 漂白粉的有效成分是 5. 103AC03 目前世界上的碘主要来源于 其分子式为 6. 103AC04 制备F2只能采用 法来实现，主要原料是 的混合物. 7. 104AC03 使用氢氟酸时必须戴 和 8. 104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成 溶液，将氢卤酸蒸馏最后 会达到 的状态 9. 105AC01 制备P的主要方法是 作用，其反应方程 式为： 10.105AC05 市售盐酸的百分比浓度为 其物质的量浓度为 11.107AC03 KC103和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为： 12.107BC04 工业上制备KCI0,通常用无隔膜电解槽，电解 溶液得到 ,再与KC1进行复分解反应而制得 13. 103BC09 电解NaC1水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为 而电解NaCI水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为： 14.107BC03 亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳 定迅速分解，反应式为 15.313AC01 在含有I的酸性溶液中，加入含有Fe 的溶液时，生成 和 (已知：E21=0.535VE ree=0.77V) 三.问答题 6
无机化学补充习题 6 A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键 C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性 共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物 二.填空题 1. 101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学 式分别是______________,___________________ 2. 101AC05 随原子序数的增大,ⅦA 单质的熔沸点依次__________,这是因为 ___________________________. 3. 102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________. 4. 102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________. 5. 103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________. 6. 103AC04 制 备 F2 只 能 采 用 ______________ 法 来 实 现 , 主 要 原 料 是 _________________________的混合物. 7. 104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________ 8. 104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后 会达到_________________________的状态. 9. 105AC01 制备 HF 的主要方法是_____________________作用,其反应方程 式为: _______________________________________. 10. 105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________. 11. 107AC03 KClO3和 S 混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________. 12. 107BC04 工业上制备 KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到 ___________,再与 KCl 进行复分解反应而制得. 13. 103BC09 电解 NaCl 水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________, 而电解 NaCl 水溶液时,以 Fe 做阴极,则其阴极反应为:___________________. 14. 107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳 定迅速分解,反应式为_ 15. 313AC01 在含有 I -的酸性溶液中,加入含有 Fe 的溶液时,生成_________ 和______. (已知:E I2/I - =0.535V E Fe /Fe =0.77V) 三.问答题
第十七章卤族元素补充习题 1.101BD01 卤素原子都有nsnp 的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同， 它并不呈现变价？ 2. 101BD05 比较F、C1、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由， 3 101BD06 在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体？ 4. 103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件. 5. 103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI? 6. 103CD07 写出大量制备F2和C12的方法及反应方程式： 7. 103CD08 写出用NaIO3与NaHS03反应制备I2的步骤及反应方程式： 8. 104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟？ 0 104BD09 卤化氢中F分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却 最小，试分析其原因. 10.104CD03 与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性？ 11.104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜？ 12.104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br离子和I离子，逐滴加入AgNO溶液 时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由。 13.105CD01 实验室中有溴和红磷，如何制取B?并写出反应方程式， 14.105CD03 为什么可用浓H2S04与NaC1制备HC1气体，而不能用浓H2S0,和KI 来制备HI气体？（用反应方程式表示） 15.106CD08 C10,Br02,I03,C104,I0离子的空间构型和中心原子的杂化方式 分别是什么？ 16.106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入A12(S0)3溶液会得到什么产物？ 并加以解释 17.107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式（可添加必要原料） 18.211BD08 试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律 19.211CD09 为什么AgF,AgC1,AgBr,AgI的溶解度依次降低？ 20.313CD09 已知下列元素的电势图： 1.69 1.23 1.19 0.53 Mn0 --Mn02 --Mn 1.51 1.08 写出当pH=0时，在下列条件下，KM0与KI反应的离子方程式： (a)碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量 21.102BD06 向KI溶液中通入足量的C12,溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出 反应方程式 四.计算题
第十七章 卤族元素补充习题 7 1. 101BD01 卤素原子都有 ns np 的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同, 它并不呈现变价? 2. 101BD05 比较 F、Cl、Br、I 的电子亲和势递变的顺序,并简述理由. 3. 101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体? 4. 103CD05 写出从海水提取 Br2的过程及反应方程式,注明反应条件. 5. 103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的 KI? 6. 103CD07 写出大量制备 F2和 Cl2的方法及反应方程式: 7. 103CD08 写出用 NaIO3与 NaHSO3反应制备 I2的步骤及反应方程式: 8. 104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟? 9. 104BD09 卤化氢中 HF 分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却 最小,试分析其原因. 10. 104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性? 11. 104CD04 为何要在 HI 水溶液中加入少量的铜? 12. 104CD08 一溶液中含有相同浓度的 Br-离子和 I -离子,逐滴加入 AgNO3 溶液 时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由. 13. 105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取 HBr?并写出反应方程式. 14. 105CD03 为什么可用浓 H2SO4与 NaCl 制备 HCl 气体,而不能用浓 H2SO4和 KI 来制备 HI 气体?(用反应方程式表示) 15. 106CD08 ClO- ,BrO2 - ,IO3 - ,ClO4 - ,IO6 5-离子的空间构型和中心原子的杂化方式 分别是什么? 16. 106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入 Al2(SO4)3 溶液会得到什么产物? 并加以解释. 17. 107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料) 18. 211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律. 19. 211CD09 为什么 AgF,AgCl,AgBr,AgI 的溶解度依次降低? 20. 313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53 MnO ——MnO2——Mn , IO ——I2——I - |__________________| |_____________| 1.51 1.08 写出当 pH=0 时,在下列条件下,KMnO4与 KI 反应的离子方程式: (a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量 21. 102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出 反应方程式. 四.计算题
无机化学补充习题 1.312CE05 HC1与MnO2反应制取Clz时，所需HC1的最低浓度是多少？ Mn02+4H+2e Mn+2H20E=1.23V C12+2e 2C1 E=1.36V Pa2=latm 2.313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E,并判断哪 种物质可发生歧化反应，为什么？并计算K. 1.50 1.59 1.07 BrOa -HBrO- 一Br2 -Br 3.313CE02 已知下列元素电势图： 1.45 0.53 I03一—HI0一一一I2一一一I L——1.20—J 1.计算：E 1031=? E1m0=? 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K. 五.判断推理题 1.211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B 的水溶液呈碱性，A溶液与FC1a溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用 有黄色沉淀析出，晶体B与浓HC1反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作 用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B 溶液，则溶液的红棕色消失，试问A,B为何物？写出有关方程式 2.211DF04有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液， 可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液 D,将D分成两份，一份中加入一种无色（钠盐）溶液E,另一份中通入过量气体E, 都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体 逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不 溶于HNO2.问： 1).A,B,C,D,E,F,各是何物？ 2).写出下列反应方程式： A+B-→C E+HC1-→ D+F-→ E+F-→ 3.106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B.A和B都溶于水，A的水溶液呈中性， B的水溶液呈碱性.A溶液与FCI3溶液作用溶液呈棕色.A溶液与AgNO3溶液 作用，有黄色沉淀析出.晶体B与浓HC1反应有黄绿气体生成，此气体同冷 NOH作用，可得到含B的溶液.向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若 继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失.试问A,B为何物？写出上述反应 式 8
无机化学补充习题 8 1. 312CE05 HCl 与 MnO2反应制取 Cl2时,所需 HCl 的最低浓度是多少? MnO2+4H +2e Mn +2H2O E =1.23V Cl2+2e 2Cl- E =1.36V PCl2=1atm 2. 313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求E BrO3 - /Br - ,并判断哪 种物质可发生歧化反应,为什么?并计算 K. 1.50 1.59 1.07 BrO3 -————HBrO————Br2————Br- 3. 313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53 IO3 -——HIO———I2———I - └───1.20 ──┘ 1.计算: E IO3 - /I - =? E IO3 - /HIO=? 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的 K. 五.判断推理题 1. 211DF01 今有白色的钠盐晶体 A 和 B,A 和 B 都溶于水,A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性,A 溶液与 FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A 溶液与 AgNO3溶液作用 有黄色沉淀析出,晶体 B 与浓 HCl 反应有黄绿色气体生成,此气体同冷 NaOH 作 用,可得含 B 的溶液,向 A 溶液中滴加 B 溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量 B 溶液,则溶液的红棕色消失,试问 A,B 为何物?写出有关方程式 2. 211DF04 有一种可溶性的白色晶体 A(钠盐),加入无色油状液体 B 的浓溶液, 可得一种紫黑色固体 C,C 在水中溶解度较小,但可溶于 A 的溶液成棕黄色溶液 D,将 D 分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液 E,另一份中通入过量气体 F, 都变成无色透明溶液,E 溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体 逸出,E 溶液中通入过量气体 F 后再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不 溶于 HNO3. 问: 1). A,B,C,D,E,F,各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→ D+F-→ E+F-→ 3. 106CF10 今有白色的钠盐晶体 A 和 B. A 和 B 都溶于水, A 的水溶液呈中性, B 的水溶液呈碱性. A 溶液与 FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A 溶液与 AgNO3溶液 作用, 有黄色沉淀析出. 晶体 B 与浓 HCl 反应有黄绿气体生成, 此气体同冷 NaOH 作用, 可得到含 B 的溶液. 向 A 溶液中滴加 B 溶液时, 溶液呈红棕色; 若 继续滴加过量 B 溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问 A,B 为何物?写出上述反应 式
第十七章卤族元素补充习题 第11章卤素补充习题解答 一.选择题 1.101AA04D 2.101BB03AC 3.101BA09C 4.102AA08B 5. 102AA09B 6. 102BA04A 7. 102AA05A 8.102BB10D,E 9. 102BB12A E 10.103AA02D 11.103BA01C 12.103BA06A 13.103BA10D 14.103CA02C 15.103CA03B 16.103CA04A 17.104AA05C 18.104BB03A,D 19.104BB08B,E 20.104CA01D 21.104CA02B 22.105AA02D 23.105AA03C 24.105BA03B 25.105BA04D 26.105BA07A 27.106AA01A 28.106AA02C 29.106BB01DE 30.106BB02CE 31.106BA03B 32.106BA04D 33.106CA01D 34.106CA02D 35.106CA03C 36.106CA04D 37.108AA01D 38.108AA02B 39.108AA03B 40.108AA04D 41.109AB05BD 42.109BA03C 43.210BA06C 44.211BB06AE 45.109AA01B 46.211BA02B 47.211CA02C 48.312CA01A 49.101AA01C 二.填空题 1.101AC02 CaF2,NaaAlFe 2. 101AC05 升高， X2为双原子分子，随之增大，色散力增大 3. 102AC04 减小 增大 4. 102AC10 2C12+2Ca(0H)2=CaC12tCa(C10)2+2H20 Ca(C10)2 5. 103AC03 智利硝石 NaIOs 6. 103AC04 电解氧化 无水HF和KHF2 7. 104AC03 防毒面具，橡皮手套 6 104AC04 恒沸，溶液的组成和沸点恒定 9. 105AC01 萤石(CaF2)和浓H2S04 △ CaFz+H2S0()==CaS0,+2HF 10.105AC05 37% 12mo1·L 11.107AC03 撞击 2KC103 2KC1+302↑ 9
第十七章 卤族元素补充习题 9 第 11 章 卤素补充习题解答 一．选择题 1. 101AA04 D 2. 101BB03 A C 3. 101BA09 C 4. 102AA08 B 5. 102AA09 B 6. 102BA04 A 7. 102AA05 A 8. 102BB10 D,E 9. 102BB12 A E 10. 103AA02 D 11. 103BA01 C 12. 103BA06 A 13. 103BA10 D 14. 103CA02 C 15. 103CA03 B 16. 103CA04 A 17. 104AA05 C 18. 104BB03 A,D 19. 104BB08 B,E 20. 104CA01 D 21. 104CA02 B 22. 105AA02 D 23. 105AA03 C 24. 105BA03 B 25. 105BA04 D 26. 105BA07 A 27. 106AA01 A 28. 106AA02 C 29. 106BB01 D E 30. 106BB02 C E 31. 106BA03 B 32. 106BA04 D 33. 106CA01 D 34. 106CA02 D 35. 106CA03 C 36. 106CA04 D 37. 108AA01 D 38. 108AA02 B 39. 108AA03 B 40. 108AA04 D 41. 109AB05 B D 42. 109BA03 C 43. 210BA06 C 44. 211BB06 A E 45. 109AA01 B 46. 211BA02 B 47. 211CA02 C 48. 312CA01 A 49. 101AA01 C 二.填空题 1. 101AC02 CaF2,Na3AlF6 2. 101AC05 升高, X2为双原子分子,随之增大,色散力增大 3. 102AC04 减小 增大 4. 102AC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 5. 103AC03 智利硝石 NaIO3 6. 103AC04 电解氧化 无水 HF 和 KHF2 7. 104AC03 防毒面具,橡皮手套 8. 104AC04 恒沸,溶液的组成和沸点恒定 9. 105AC01 萤石(CaF2)和浓 H2SO4 △ CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑ 10. 105AC05 37% 12mol·L 11. 107AC03 2KClO3 撞击 2KCl+3O2↑
无机化学补充习题 S+024 S02 撞击 或：2KC103+3S 2KC1+3S02↑ 12.107BC04 热NaCl NaC10 13.103BC09 Na +e==Na 2H20+2e=H2↑+20H 14.107BC03 Ba(C102)2和稀H2S04 4HC10,=3C10+7C12+2H,0 15.313AC01 Fe和I2 三.问答题 1.101BD01 Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道，只要供给一定 的能量，其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去，从而呈现变价，而F原子电 负性最大，且无d价电子轨道，故不呈现变价. 2.101BD05 电子亲和势：FBr>I,随原子半径增大，核对外层电子引力减小， 电子亲和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外 来电子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子 亲和势比氯小. 3.101BD06 由F2→I2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增 强，故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F2到I2的物态由气体变为 液体再到固体， 4.103CD051).将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5，通C12置换出溴： 2Br+C12=br2+2C1 2).用空气将Br2吹出且以NaCO3吸收 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBr03+3C02t 3).酸化，即得溴： 5NaBr+NaBr03+3H2S0=3Br2+3Na2S04+3H20 5.103CD06 为了增加I2的溶解度.因加入K1发生如下反应：I2+I=I3因此加 入KI使I2的溶解度增大，且使I2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能 6.103CD07 制备F2采用：电解氧化法，温度373K,电解熔融的KHF2和无水氢氟 酸. 电解 2KHF2 F2↑+H2↑+2KF (阳极)（阴极） 制备C12采用电解饱和食盐水溶液： 10
无机化学补充习题 10 S+O2 △ SO2 或: 2KClO3+3S 撞击 2KCl+3SO2↑ 12. 107BC04 热 NaCl NaClO3 13. 103BC09 Na +e==Na 2H2O+2e=H2↑+2OH- 14. 107BC03 Ba(ClO2)2和稀 H2SO4 4HClO2==3ClO2+ 1 2 Cl2+2H2O 15. 313AC01 Fe 和 I2 三.问答题 1. 101BD01 Cl、Br、I 原子中有与 ns、np 能级相近的 nd 轨道,只要供给一定 的能量,其 np 甚至 ns 电子就会激发到 nd 轨道上去,从而呈现变价,而 F 原子电 负性最大,且无 d 价电子轨道,故不呈现变价. 2. 101BD05 电子亲和势:FBr>I,随原子半径增大,核对外层电子引力减小, 电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外 来电子斥力较大,这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量,故其电子 亲和势比氯小. 3. 101BD06 由 F2→I2 分子的半径越来越大,变形性也越来越大,色散力随之增 强,故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下,从 F2到 I2的物态由气体变为 液体再到固体. 4. 103CD05 1). 将盐卤加热到 363K 后控制 pH 值为 3.5,通 Cl2置换出溴: 2Br- +Cl2=Br2+2Cl- 2). 用空气将 Br2吹出且以 Na2CO3吸收 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 3). 酸化,即得溴: 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O 5. 103CD06 为了增加 I2的溶解度.因加入 KI 发生如下反应:I2+I- =I3 - 因此加 入 KI 使 I2的溶解度增大,且使 I2变得更加稳定,保持其消毒杀菌的性能. 6. 103CD07 制备 F2采用:电解氧化法,温度 373K,电解熔融的 KHF2和无水氢氟 酸. 2KHF2 电解 F2↑+H2↑+2KF (阳极) (阴极) 制备 Cl2采用电解饱和食盐水溶液: