第8章1 酸碱解离平衡 1887年阿仑尼乌斯提出 电离学说，重新定义了酸碱
1887 年阿仑尼乌斯提出 电离学说，重新定义了酸碱。 第 8 章 酸碱解离平衡
在水中解离时所生成的阳离 子全部是氢离子的化合物叫酸； 解离时所生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物叫碱
在水中解离时所生成的阳离 子全部是氢离子的化合物叫酸； 解离时所生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物叫碱
阿仑尼乌斯认为电解质在 水溶液中是解离的，但解离都 是不完全的， 存在解离平衡
阿仑尼乌斯认为电解质在 水溶液中是解离的，但解离都 是不完全的， 存在解离平衡
这种观点对于弱电解质是 完全正确的。 但对于强电解质则表现出 局限性
这种观点对于弱电解质是 完全正确的。 但对于强电解质则表现出 局限性
现代结构理论和测试方法 均证明，像KCI这样的强电 解质在水中是完全解离的
现代结构理论和测试方法 均证明， 像 KCl 这样的强电 解质在水中是完全解离的
8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 8.1.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1.解离平衡常数 作为弱电解质的弱酸和弱碱在 水溶液中存在着解离平衡
8. 1 弱酸和弱碱的解离平衡 8. 1. 1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 1. 解离平衡常数 作为弱电解质的弱酸和弱碱在 水溶液中存在着解离平衡
将醋酸的分子式CH,COOH 简写成HAc,其中Ac一代表醋酸 根CH,COO-。 则醋酸的解离平衡可表示成 HAc-H++Ac
将醋酸的分子式 CH3COOH 简写成 HAc，其中Ac－ 代表醋酸 根 CH3COO－。 则醋酸的解离平衡可表示成 HAc H+ + Ac－
HAc -H++Ac 酸式解离的解离平衡常数用K日 表示，经常简写作K c(H)C(Ac) K c(HAc)
酸式解离的解离平衡常数用 表示，经常简写作 Ka。 K ⊖ a K a = c H+ c Ac－ c HAc （ ）（ ） （ ） HAc H+ + Ac－
c(H)c(Ac K c(HAc) 若用c表示醋酸溶液的起始浓度， 侧有 [c(H+)]2 K= co-cH+
若用 c0 表示醋酸溶液的起始浓度， 则有 K a = c H+ c Ac－ c HAc （ ）（ ） （ ） K a = c0－ c （H+） [ c H+ ] （ ）2
解该一元二次方程，可以在 已知弱酸的起始浓度和平衡常数 的前提下，求出溶液的c(H+)
解该一元二次方程，可以在 已知弱酸的起始浓度和平衡常数 的前提下，求出溶液的 c（H+）