运城学院：《无机化学 Inorganic Chemistry》课程教学资源（试卷习题）第五章原子结构（补充习题）.doc_大学文库

第五章原子结构补充习题 2 A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-1 11. 103AA05 原子中电子的描述不可能的量子数组合是( ) A. 1.0.0.+½ B. 3.1.1.-½ C. 2.2.0.-½ D. 4.3.-3.-½ 12. 103BA01 描述核外电子空间运动状态的量子数组合是( ) A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. n.l.ms 13. 103BA02 n.l.m 确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( ) A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目 14. 103CB02 对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?( ) A. n=3,l=1,m=-1 B. n=3,l=1,m=2 C. n=2,l=2,m=-1 D. n=6,l=0,m=0 E. n=4,l=-2,m=1 15. 103CA06 关于下列对四个量子数的说法正确的是( ) A. 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是 1 或是 0; B. 磁量子数 m=0 的轨道都是球形的轨道; C. 角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n 的正整数; D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l. 16. 103CA08 在主量子数为 4 的电子层中,能容纳的最多电子数是( ) A. 18 B. 24 C. 32 D. 36 17. 103CA10 多电子原子中,在主量子数为 n,角量子数为 l 的分层上,原子轨道数为( ) A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-1 18. 103CB11 对于多电子原子来说,下列说法正确的是( ) A. 主量子数 n 决定原子轨道的能量; B. 主量子数 n 是决定原子轨道能量的主要因素; C. 主量子数 n 值愈大,轨道能量正值愈大; D. 主量子数 n 决定角量子数 l 的取值范围; E. 主量子数 n 决定原子轨道的形状. 19. 103CB12 已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为( ) A. 3,2,-2,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2 D. 3,2,2,+1/2 E. 3,1,1,-1/2 20. 104AA03 钾原子中 4s 电子能量为-4.11ev,则 4s 电子所受的屏蔽常数为( ) A. 13.6 B. 16.8 C. 2.2 D. 18 21. 104AA04 多电子原子中某电子能量( ) A. 是精确考虑各因素后计算得到的; B. 无法计算; C. 由中心势场理论近似处理而得; D. E=-13.6×Z 2 /n2 (ev)

第五章原子结构补充习题 3 22. 104AB06 下列说法错误的是( ) A. 由于屏蔽效应,所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数; B. 电子的钻穿效应越强,电子能量越低; C．电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低; D. n 值相同,l 越小,则钻穿效应越强; E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错. 23. 104AB07 关于影响屏蔽常数  大小的因素,正确的说法是( ) A. 被屏蔽电子的 l 值越小, 值越大; B. 屏蔽电子的 n 值越小, 值越大; C. 被屏蔽电子离核越远, 值越大; D. 屏蔽电子的数目越多, 值越大; E. n=1 的电子所受屏蔽 =0. 24. 105AA01 第六周期元素最高能级组为( ) A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p 25. 207AA02 玻尔理论不能解释( ) A. H 原子光谱为线状光谱 B. 在一给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量----电磁波. C. H 原子的可见光区谱线 D. H 原子光谱的精细结构 26. 207AA03 H 原子第一激发态上的电子能量为( ) A. -13.6ev B. -3.4ev C. -6.8ev D. 13.6ev 27. 207AA04 基态 H 原子的半径为( ) A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm 28. 207AA05 H 原子光谱中,电子从 n=3 的轨道上跳回到 n=2 的轨道上时谱线波长为(已知 C=2.998×10 m·s -1 , h=6.626×10-34J·s -1 ) ( ) A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nm A. Cr-24 B. Cu-29 C. Mo-42 D. Fe-26 E. W-74 29. 210AA01 氢原子的 3d 和 4s 能级的能量高低是( ) A. 3d>4s B. 3d<4s C. 3d=4s D. 无 3d,4s 轨道,无所谓能量高低. 30. 210BA08 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( ) A. ns2 np 3 B. ns2 np 5 C. ns2 np 4 D. ns2 np 6 31. 210BA09 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( ) A. C.P.Se B. O.F.Ne C. B.Be.Li D. Li.Na.K 32. 210BA10 为表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成( ) A. 310 B. 3d10 C. 3s2 3p6 3d2 D. 3s2 3p6 4s2 33. 211AA01 下列原子或离子中,半径最大的是( ) A. P B. S2- C. Mg2+ D. Cl-

第五章原子结构补充习题 4.105AC02 对于原子的外层电子来说，值愈大则能级愈高，对于原子较深内层电子来说，能级的高低基本上仍决定于 5. 208AC01 氢原子1s电子的是在原子核附近最大，而的径向分布却是在52.9pm处最大。 6. 208BC08 电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的的大小，而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随变化的情况，从而反映了核外电子几率分布的层次及穿透性， 7.209BC10 下述原子在基态时有多少个未配对的电子： (1).Mn ;(2).Fe 8. 209CC06 试填写适合下列条件的各元素的名称（以元素符号表示）. (1).含有半满p亚层的最轻原子 (2).某元素最外层有2个电子的量子数为=4,1=0和8个电子的量子数为 n=3,1=2 9. 210AC05 己知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号 (1).第四周期第VB族 (2).第五周期第IA族 10.104AC05 在多电子原子中，电子的钻穿效应是指由于角量子数1不同，几率的径向分布不同，电子钻到核外附近的几率不同，因而不同的现象，称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同，1不同时轨道能量的高低，而且可以解释当n和1都不同时，有些轨道发生 11.105AC03 能级组划分为I.Ⅱ.Ⅲ..等组的根据是各能级的(n+0.71)的第位数是几这些就属第几能级组，能级组的划分是元素周期表中的依据.而最高能级组中电子的填充是元素周期表中的依据 12.208BC06 原子核外电子在空间分布并没有明确的边界，即使在离核很远的地方电子出现的几率也并不为零，只是很小了，为了表示电子出现的主要区域，可将几率密度相同的各点联成一个曲面，构成等密度面，用能包含来表示电子云形状叫做 13.210BC12 主族元素原子的价电子层结构特征是副族元素原子的价电子层结构特征是三.问答题 1.211CD02 什么叫电离势？什么叫电子亲合势？从原子结构解释电离势都是正值，而且数值大于电子亲合势？ 2.212CD01 从原子结构解释，第二周期元素中的Be与B,N与0的第一电离势出现不符合规律的现象， 3. 103BD04请用四个量子数表示原子序数为24的元素的每个价电子的运动状态

第五章原子结构补充习题 5 4. 105AC02 对于原子的外层电子来说,_____________值愈大则能级愈高,对于原子较深内层电子来说,能级的高低基本上仍决定于_______. 5. 208AC01 氢原子 1s 电子的______________是在原子核附近最大,而_______ 的径向分布却是在 52.9pm 处最大. 6. 208BC08 电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的 ______________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随_________变化的情况,从而反映了核外电子几率分布的层次及穿透性. 7. 209BC10 下述原子在基态时有多少个未配对的电子: (1). Mn_________; (2). Fe__________; 8. 209CC06 试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示). (1). 含有半满 p 亚层的最轻原子_________; (2). 某元素最外层有 2 个电子的量子数为 n=4,l=0 和 8 个电子的量子数为 n=3,l=2____________. 9. 210AC05 已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号. (1). 第四周期第ⅣB 族________________________; (2). 第五周期第ⅦA 族________________________. 10. 104AC05 在多电子原子中,电子的钻穿效应是指由于角量子数 l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核外附近的几率不同,因而____________不同的现象, 称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释 n 相同,l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当 n 和 l 都不同时,有些轨道发生____________ 11. 105AC03 能级组划分为Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ....等组的根据是各能级的(n+0.7l)的第一位数是几这些就属第几能级组 , 能级组的划分是元素周期表中 _______________ 的依据 . 而最高能级组中电子的填充是元素周期表中 ____________________的依据. 12. 208BC06 原子核外电子在空间分布并没有明确的边界,即使在离核很远的地方电子出现的几率也并不为零,只是很小了,为了表示电子出现的主要区域,可将几率密度相同的各点联成一个曲面 , 构成等密度面 , 用能包含 ____________________来表示电子云形状叫做______________. 13. 210BC12 主族元素原子的价电子层结构特征是_____________________副族元素原子的价电子层结构特征是________________. 三．问答题 1. 211CD02 什么叫电离势?什么叫电子亲合势?从原子结构解释电离势都是正值,而且数值大于电子亲合势? 2. 212CD01 从原子结构解释,第二周期元素中的 Be 与 B,N 与 O 的第一电离势出现不符合规律的现象. 3. 103BD04 请用四个量子数表示原子序数为 24 的元素的每个价电子的运动状态

第五章原子结构补充习题的能量(kJ·mo1),叫做电子亲合势，气态原子失去电子时要克服核对电子的吸引力，使得有效核电荷增加，半径减小，所以吸收能量较多.电离能都为正值.而气态原子得到电子时，由于核吸收电子要放出能量，但克服电子之间的斥力要消耗部分能量使放出的能量减小，所以其数值要小于电离势， 2.212CD01 答： B®与B,N与0虽同样电离第一个电子，但这个电子在原子中的环境不完全相同，Be(2s)s能级全充满是稳定状态，而B(2s2p)电离一个p电子造成全空较稳定状态，所以I,(B)<I,(B).N的2p3能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难，而它后面的0(2p)则失掉一个p电子变成半满稳定结构，故I(O)<I:(N) 出现了不符合规律的现象， 3.103BD04 答：24号元素为Cr,价电子结构为3d4s 3d轨道： n 1 ms 3 2 -2 +(或全为-) 3 2 -1 + 3 2 0 +5 3 2 +1 +为 3 2 +2 +5 4s轨道： 4 0 0 +(或为-) 4.103BD10 答： (1).当n=4时，L的可能值是0.1.2.3. (2).当n=4时，轨道总数：L=0时只有1条轨道：L=1时有：-1.0.+1：L=2时有： -2.-1.0.+1.+2;L=3时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有16条轨道 5.103CD03 答：主量子数n与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由决定，=13.6X1 V,多电子原子中电子能量主要取决于m,但1也与能量有关。同一原子内相同的电子，在相同的空间运动，称为同一电子层 6.103CD04答：1决定原子轨道的形状（角向分布图形状）. 1=0为s轨道.原子轨道的角向分布图为球形对称； 1=1为p轨道，原子轨道的角向分布图为对顶双球形； 1=2为d轨道.原子轨道的角向分布图为梅花瓣形： 1=3为f轨道，原子轨道的角向分布图较复杂. 另外在多电子原子中1还和n一起决定电子的能量， 7.103CD05答：磁量子数m与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数m表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于相同，1 相同，即原子轨道能量相同，形状一样，但在空间方向不同，其角动量在Z轴上的分量才不同. 8

第五章原子结构补充习题 8 的能量(kJ·mol-1 ),叫做电子亲合势. 气态原子失去电子时要克服核对电子的吸引力,使得有效核电荷增加,半径减小,所以吸收能量较多.电离能都为正值.而气态原子得到电子时,由于核吸收电子要放出能量,但克服电子之间的斥力要消耗部分能量使放出的能量减小, 所以其数值要小于电离势. 2. 212CD01 答: Be 与 B,N 与 O 虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2 )s 能级全充满是稳定状态,而 B(2s2 2p1 )电离一个 p 电子造成全空较稳定状态,所以Ⅰ1(B)<Ⅰ1(Be).N 的 2p3 能级具有半充满稳定状态.电离一个电子困难,而它后面的 O(2p4 )则失掉一个 p 电子变成半满稳定结构,故Ⅰ1(O)<Ⅰ1(N) 出现了不符合规律的现象. 3. 103BD04 答:24 号元素为 Cr,价电子结构为 3d 4s1 . 3d 轨道: n l m ms 3 2 -2 +½(或全为-½) 3 2 -1 +½ 3 2 0 +½ 3 2 +1 +½ 3 2 +2 +½ 4s 轨道: 4 0 0 +½(或为-½) 4. 103BD10 答: (1). 当 n=4 时,L 的可能值是 0.1.2.3. (2). 当 n=4 时,轨道总数:L=0 时只有 1 条轨道;L=1 时有：-1.0.+1;L=2 时有： -2.-1.0.+1.+2; L=3 时有-3.-2.-1.0.+1.+2.+3.所以共有 16 条轨道. 5. 103CD03 答: 主量子数 n 与电子的能量有重要关系.单电子原子电子能量完全由 n 决定,E=- 13.6×1 n eV,多电子原子中电子能量主要取决于 n,但 l 也与能量有关. 同一原子内 n 相同的电子,在相同的空间运动,称为同一电子层. 6. 103CD04 答: l 决定原子轨道的形状(角向分布图形状). l=0 为 s 轨道.原子轨道的角向分布图为球形对称; l=1 为 p 轨道,原子轨道的角向分布图为对顶双球形; l=2 为 d 轨道.原子轨道的角向分布图为梅花瓣形; l=3 为 f 轨道,原子轨道的角向分布图较复杂. 另外在多电子原子中 l 还和 n 一起决定电子的能量. 7. 103CD05 答:磁量子数 m 与原子线状光谱在外磁场作用下发生分裂有关.所以叫磁量子数.磁量子数 m 表示原子轨道在空间的伸展方向.这是由于 n 相同,l 相同,即原子轨道能量相同,形状一样,但在空间方向不同,其角动量在 Z 轴上的分量才不同

第五章原子结构补充习题 8. 209AC01 答：1.能量最低原理；2.泡利不相容原理；3.洪特规则. 9. 209BD01 答： 33号 [Ar]3d4s24p p区，第四周期，VA族，砷(As) 52号 [Kr]4d5s25p p区，第五周期，VIA族，碲(Te) 74号 [Xe]4f5d'6s2 d区，第六周期，IB族，钨(W) 10.209BD02 答： (1).C1-17,[Ne]3s23p,第三周期，VIA;C1[Ne]3s23p. (2).Fe-26,[Ar]3d64s2,第四周期，VIⅧB；Fe3+[Ar]3d5 (3).Hg-80,[Xe]4f45d6s2,第六周期，IⅡB. 11.209BD04 答：1s22s2p3s23p3d4s,第四周期，第六付族，金属元素，最高氧化数为+6. 12.211BD02 答：同周期过渡元素原子半径从左至右递减，但较缓慢，这是因为新增电子增在次外层的亚层中，这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对外层s电子的作用，从而使原子半径的递减变化很小. 13.211BD05 答：元素电负性意义：通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大，其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子，成为负电荷一方，反之则反. 应用： 1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属，越大，非金属性越强；1.7为离子键，<1.7为共价键 14.211CD03答：一般规律为：在同一周期中，从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的电子亲合能逐渐增大（即代数值逐渐减小）.在同一族中，从上到下，由于原子半径不断增加，元素的电子亲合能减小（代数值增加）.但同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能，这是因为第二周期元素的原子半径小，电子云密度大，所以接受外来电子时，第二周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大，故其电子亲合能反而小 15.212BD05答：1.A,B,C是金属元素； 2.A"D 3.AOH 4.盐，其化学式为BD2 16.212CD05 答：主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数，也即等于其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于8而少于18的一些元素，在反应中它们除失去最外层的电子外，还失去次外层上的一部分d电子失去电子总数就等于该元素所在的族序数，除第VⅧ和IB外，副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见的元素中s区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变，而大多数p区元素和大多数副族（包括Ⅷ族）元素有可变氧化数 16.规则： 9

第五章原子结构补充习题 9 8. 209AC01 答:1.能量最低原理; 2.泡利不相容原理; 3.洪特规则. 9. 209BD01 答: 33 号 [Ar]3d104s2 4p3 p 区,第四周期,ⅤA 族,砷(As) 52 号 [Kr]4d105s2 5p4 p 区,第五周期,ⅥA 族,碲(Te) 74 号 [Xe]4f14 5d4 6s2 d 区,第六周期,ⅥB 族,钨(W) 10. 209BD02 答: (1). Cl-17, [Ne]3s2 3p5 ,第三周期,ⅦA; Cl- [Ne]3s2 3p6 . (2). Fe-26, [Ar]3d64s2 ,第四周期,ⅧB; Fe3+ [Ar]3d5 . (3). Hg-80, [Xe]4f145d106s2 ,第六周期,ⅡB. 11. 209BD04 答:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ,第四周期,第六付族,金属元素,最高氧化数为+6. 12. 211BD02 答:同周期过渡元素原子半径从左至右递减,但较缓慢,这是因为新增电子增在次外层的 d 亚层中,这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对外层 ns 电子的作用,从而使原子半径的递减变化很小. 13. 211BD05 答:元素电负性意义:通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大,其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子,成为负电荷一方,反之则反. 应用: 1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属, 越大,非金属性越强;1.7 为离子键,<1.7 为共价键. 14. 211CD03答:一般规律为:在同一周期中,从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加, 原子半径逐渐减小,元素的电子亲合能逐渐增大(即代数值逐渐减小).在同一族中,从上到下,由于原子半径不断增加,元素的电子亲合能减小(代数值增加).但同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能,这是因为第二周期元素的原子半径小,电子云密度大,所以接受外来电子时,第二周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大,故其电子亲合能反而小. 15. 212BD05 答: 1. A,B,C 是金属元素; 2. A+1D -1 3. AOH 4. 盐,其化学式为 BD2 16. 212CD05 答:主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数,也即等于其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于 8 而少于 18 的一些元素,在反应中它们除失去最外层的电子外,还失去次外层上的一部分 d 电子.失去电子总数就等于该元素所在的族序数,除第Ⅷ和ⅠB 外,副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见的元素中 s 区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变,而大多数 p 区元素和大多数副族(包括Ⅷ族)元素有可变氧化数. 16. 规则

第五章原子结构补充习题 17.209BD01 答： 33号 [Ar]3d 4s 4p p区，第四周期，VA族，砷(As) 52号 [Kr]4d 5s 5p p区，第五周期，IA族，碲(Te) 74号[Xe]4f 5d 6s d区，第六周期，IB族，钨(W) 18.209BD02 答： (1).C1-17,[Ne]3s 3p,第三周期，IA;C1 [Nel3s 3p. (2).Fe-26,[Ar3d4s,第四周期，ⅧB;Fe [Ar]3d (3).Hg-80,[Xe]4f 5d6s,第六周期，IB. 19.209BD04答：1s2s2p3s3p3d4s,第四周期，第六付族，金属元素，最高氧化数为+6. 20.211BD02 答：同周期过渡元素原子半径从左至右递减，但较缓慢，这是因为新增电子增在次外层的d亚层中，这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对外层s电子的作用，从而使原子半径的递减变化很小 21.211BD05 答：元素电负性意义：通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大，其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子，成为负电荷一方，反之则反. 应用： 1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属，越大，非金属性越强：1.7为离子键，<1.7为共价键 22.211CD03答：一般规律为：在同一周期中，从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，元素的电子亲合能逐渐增大（即代数值逐渐减小）.在同一族中，从上到下，由于原子半径不断增加，元素的电子亲合能减小（代数值增加）.但同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能，这是因为第二周期元素的原子半径小，电子云密度大，所以接受外来电子时，第二周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大，故其电子亲合能反而小. 23.212BD05答：1.A,B,C是金属元素； 2.A D 3.AOH 4.盐，其化学式为BD 16.212CD05答：主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数，也即等于其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于8而少于18的一些元素，在反应中它们除失去最外层的电子外，还失去次外层上的一部分d电子.失去电子总数就等于该元素所在的族序数，除第Ⅷ和IB外，副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见的元素中s区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变，而大多数p区元素和大多数副族（包括VⅧ族）元素有可变氧化数 10

第五章原子结构补充习题 10 17. 209BD01 答: 33 号 [Ar]3d 4s 4p p 区,第四周期,ⅤA 族,砷(As) 52 号 [Kr]4d 5s 5p p 区,第五周期,ⅥA 族,碲(Te) 74 号 [Xe]4f 5d 6s d 区,第六周期,ⅥB 族,钨(W) 18. 209BD02 答: (1). Cl-17, [Ne]3s 3p ,第三周期,ⅦA; Cl [Ne]3s 3p . (2). Fe-26, [Ar]3d 4s ,第四周期,ⅧB; Fe [Ar]3d . (3). Hg-80, [Xe]4f 5d 6s ,第六周期,ⅡB. 19. 209BD04 答:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,第四周期,第六付族, 金属元素,最高氧化数为+6. 20. 211BD02 答:同周期过渡元素原子半径从左至右递减,但较缓慢,这是因为新增电子增在次外层的 d 亚层中,这些增加的电子有效地屏蔽着增大的核电荷对外层 ns 电子的作用,从而使原子半径的递减变化很小. 21. 211BD05 答:元素电负性意义:通常把原子在分子中吸引成键电子的能力或本领叫元素电负性.元素电负性值越大,其原子吸引电子能力越强.在所形成的分子中就得到或靠近成键电子,成为负电荷一方,反之则反. 应用: 1.判断元素金属性和非金属性.一般以电负性值2为判断标准.>2一般为非金属, 越大,非金属性越强;1.7 为离子键,<1.7 为共价键. 22. 211CD03答:一般规律为:在同一周期中,从左到右由于元素有效核电荷逐渐增加, 原子半径逐渐减小,元素的电子亲合能逐渐增大(即代数值逐渐减小).在同一族中,从上到下,由于原子半径不断增加,元素的电子亲合能减小(代数值增加).但同一族中第三周期元素的电子亲合能反而大于第二周期元素的电子亲合能,这是因为第二周期元素的原子半径小,电子云密度大,所以接受外来电子时,第二周期元素的原子核外价电子对外来电子的排斥力大,故其电子亲合能反而小. 23. 212BD05 答: 1. A,B,C 是金属元素; 2. A D 3. AOH 4. 盐,其化学式为 BD 16. 212CD05 答:主族元素的最高氧化数等于原子价电子层的电子数,也即等于其族序数.副族元素情况稍有不同.次外层电子数多于 8 而少于 18 的一些元素,在反应中它们除失去最外层的电子外,还失去次外层上的一部分 d 电子.失去电子总数就等于该元素所在的族序数,除第Ⅷ和ⅠB 外,副族元素的最高氧化数也等于族序数.常见的元素中 s 区主族元素在各种化合物中通常氧化数不变,而大多数 p 区元素和大多数副族(包括Ⅷ族)元素有可变氧化数

运城学院：《无机化学 Inorganic Chemistry》课程教学资源（试卷习题）第五章 原子结构（补充习题）

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