第二章化学热力学初步补充习题 第二章化学热力学初步补充习题 1. 102AA01 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( A.U.H.W B.S.H.Q C.U.H.G. D.S.H.W 2.102AA05 下列性质中不属于广度性质的是() A.内能 B.焓 C.温度 D. 熵 3.103AA05 下列各项与变化途径有关的是( A.内能； B.焓； C.自由能： D.功 4.104AA05 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统 内能变化是多少() A.-15kJ B.-5kJ C.+5kJ D.+15kJ 5.105AA01 按通常规定，标准生成焓为零的物质为( A.C12(1)B.Br2(g)C.N2(g)D.I2(g) 6.105AA04下列反应中哪个是表示△H=△H (AgBr,s)的反应() A.Ag (aq)+Br (ag) AgBr (s) B.2Ag(s)+Br2(g) 2AgBr (s) C.Ag(s)+ Br2(1) AgBr(s) D.Ag(s)+ Br2(g) AgBr(s) 7.105AB06 已知反应H2(g)+02(g) H20(1)△H=-285.8KJ/mo1则 下列结论正确的是( A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)0的反应总是自发进行的. 11.106AA03 室温下，稳定状态的单质的标准熵为() A.零 B.1J·mol·K C.大于零 D.不确定 12.108AA02 已知△H(A1203)=-1676kJ·mo1,则标准态时，108g的A1(s)完 全燃烧生成A103(s)时的热效应为()
第二章 化学热力学初步补充习题 1 第二章 化学热力学初步补充习题 1. 102AA01 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W 2. 102AA05 下列性质中不属于广度性质的是( ) A. 内能 B. 焓 C. 温度 D. 熵 3. 103AA05 下列各项与变化途径有关的是( ) A. 内能; B. 焓; C. 自由能; D. 功. 4. 104AA05 环境对系统作 10kJ 的功,且系统又从环境获得 5kJ 的热量,问系统 内能变化是多少( ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 5. 105AA01 按通常规定,标准生成焓为零的物质为( ) A. Cl2(l) B. Br2(g) C. N2(g) D.I2(g) 6. 105AA04 下列反应中哪个是表示△H =△H (AgBr,s)的反应( ) A. Ag (aq) + Br (aq) AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) 2AgBr(s) C. Ag(s) + Br2(l) AgBr(s) D. Ag(s) + Br2(g) AgBr(s) 7. 105AB06 已知反应 H2(g) + O2(g) H2O(l) △H =-285.8KJ/mol 则 下列结论正确的是( ) A. H(反应物)>H(生成物) B. H(反应物)0 的反应总是自发进行的. 11. 106AA03 室温下,稳定状态的单质的标准熵为( ) A. 零 B. 1 J·mol-1·K -1 C. 大于零 D. 不确定 12. 108AA02 已知 △H (Al2O3)= -1676kJ·mol-1 ,则标准态时,108g 的 Al(s)完 全燃烧生成 Al2O3(s)时的热效应为( )
无机化学习题(03) A.1676kJ B.-1676kJ C.3352kJ D.-3352kJ (原子量 A1:270:16) 13.109AA02 热化学方程式2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 298=-92.2kJmo1 表示( A.1mo1N2(g)和3mo1H2(g)反应可放出92.2KJ的热量： B.在标况下，1mo1N2(g）和3mo1H2(g)完全作用后，生成2mo1NH(g) 可放出92.2kJ的热； C.按上述计量关系进行时生成1mo1NH(g)可放热92.2kJ; D.它表明在任何条件下N的合成过程是一放热反应 14.109AA03 H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( A.2H2(g）+02(g) 2H20(1) △H=-242kJ·mo1 B.2H2+02 2H20 △H =-242kJ·mo1 C.H2+02 H20 △H=-242kJ·mo1 D.H2(g)+02(g) H0(g) △H=-242kJ·mo1 15.109AA04 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多() ACH(g)+202(g） C02(g)+2H20(1) B.2CH (g)+402(g) 2C02(g)+4H20(1) C.CH(g)+202(g) C02(g)+2H20(g) D.2CH(g）+402(g) 2C02(g)+4H0(g》 16.210AA02 热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只适用于( A.理想气体 B.孤立体系 C.封闭体系 D.敞开体系 17.211AA03已知反应BA和反应B C的标准自由能变分别为△G和△G, 则反应AC的标准自由能变△G 为( A.△G=△G+△G B.△G=△G-△G C.△G=△G-△G D.△G=2△G-△G 18.211AA05 对于盖斯定律，下列表述不正确的是（) A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化： B.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与 所经历的步骤和途径无关： C.盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经 历的步骤和途径无关： D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与 所经历的步骤和途径无关， 19.212BB02已知： 298K.101.325kPa下：△H(kJ·mo1)S(J·mo1·K) 石墨 0.0 5.74 2
无机化学习题(03) 2 A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 13. 109AA02 热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H 298=-92.2 kJ·mol-1 表示( ) A. 1molN2(g)和 3molH2(g)反应可放出 92.2KJ 的热量; B. 在标况下,1molN2(g)和 3molH2(g)完全作用后,生成 2molNH3(g) 可放出 92.2kJ 的热; C. 按上述计量关系进行时生成 1molNH3(g)可放热 92.2kJ; D. 它表明在任何条件下 NH3的合成过程是一放热反应. 14. 109AA03 H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( ) A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H = -242 kJ·mol-1 B. 2H2 + O2 2H2O △H = -242 kJ·mol-1 C. H2 + O2 H2O △H = -242 kJ·mol-1 D. H2(g) + O2(g) H2O(g) △H = -242 kJ·mol-1 15. 109AA04 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多( ) A CH (g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) B. 2CH (g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) C. CH (g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) D. 2CH (g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) 16. 210AA02 热力学第一定律的数学表达式 △U=Q+W 只适用于( ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 17. 211AA03 已知反应 B A 和反应 B C 的标准自由能变分别为△G 和△G , 则反应 A C 的标准自由能变△G 为( ) A. △G =△G +△G B. △G =△G -△G C. △G =△G -△G D. △G =2△G -△G 18. 211AA05 对于盖斯定律,下列表述不正确的是( ) A. 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化; B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关; C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经 历的步骤和途径无关; D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与 所经历的步骤和途径无关. 19. 212BB02 已知: 298K.101.325kPa 下: △H (kJ·mol-1 ) S (J·mol-1·K -1 ) 石墨 0.0 5.74
第二章化学热力学初步补充习题 金刚石 1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的（) A.根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定： B.根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定： C.根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定： D.根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定； E.△G(金刚石)>△G(石墨) 20.212BA07 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 A.△H0,△S0 D.△HD>0,△S>0 21.212BB10 下列情况下，结论正确的是（) A.当△H0,△S0时，反应自发： C.当△H0，△S>0时，低温非自发，高温自发： E.当△H0,△S>0时，任何温度下均不自发 22.212CA02己知反应Cu20(s)+02(g)2Cu0(s)在300K时，其△G=-107.9 kJ·mo1,400K时，△G=-95.33kJ·mo1,则该反应的△H和△S近似各 为() A.187.4kJ·mo1;-0.126kJ·mo1·K B.-187.4kJ·mo1;0.126kJ·mo1.K C.-145.6kJ·mo1;-0.126kJ·mo1·K D.145.6kJ·mo1-0.126kJ·mo1·K 23.212CA03 己知298K时NH(g)的△H=-46.19kJ·mo1,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 的△S为-198J·mo1·K,欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条 件为( A.193K D.>466K 24.313BA02 已知298K时，C02(g)的△H为-393.5kJ·mo1,H0(1)的△H为 -285.8kJmo1,乙炔的燃烧热为-1300Jmo1,则乙炔的标准生成热为( ） A.227.2kJ·mo1 B.-227.2kJ·mo1 C.798.8kJ·mo1- D.-798.8kJ·mo1 25.313BB06 金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质， 其本身被氧化为A1203,则298K时，1mo1Fe03和1 molCu0被A1还原的△G分别 为( 3
第二章 化学热力学初步补充习题 3 金刚石 1.88 2.39 下列哪些叙述是正确的 ( ) A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定; B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定; C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定; D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定; E. △G (金刚石)>△G (石墨). 20. 212BA07 等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 ( ) A. △H0,△S0 D. △H>0,△S>0 21. 212BB10 下列情况下,结论正确的是 ( ) A. 当△H>0,△S0 时,反应自发; C. 当△H0,△S>0 时,低温非自发,高温自发; E. 当△H>0,△S>0 时,任何温度下均不自发. 22. 212CA02 已知反应 Cu2O(s)+ O2(g) 2CuO(s) 在 300K 时,其△G = -107.9 kJ·mol-1 , 400K 时,△G =-95.33kJ·mol-1 ,则该反应的△H 和△S 近似各 为( ) A. 187.4 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K -1 B. -187.4 kJ·mol-1 ; 0.126 kJ·mol-1·K -1 C. -145.6 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K -1 D. 145.6 kJ·mol-1 ; -0.126 kJ·mol-1·K -1 23. 212CA03 已知 298K 时 NH3(g)的△H =-46.19kJ·mol-1 ,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的△S 为-198J·mol-1·K -1 ,欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条 件为 ( ) A. 193K D. >466K 24. 313BA02 已知 298K 时,CO2(g)的△H 为-393.5kJ·mol-1 ,H2O(l)的△H 为 -285.8kJ·mol-1 ,乙炔的燃烧热为 -1300kJ·mol-1 ,则乙炔的标准生成热为( ) A. 227.2kJ·mol-1 B. -227.2kJ·mol-1 C. 798.8kJ·mol-1 D. -798.8kJ·mol-1 25. 313BB06 金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质, 其本身被氧化为 Al2O3,则 298K 时,1molFe2O3和 1molCuO 被 Al 还原的△G 分别 为( )
无机化学习题(03) A.839.8kJ·mo1 B.-839.8kJ·mol C.397.3kJ·mo1 D.-393.7kJ·mo1 E.-1192kJ·mo1 (已知：△G(A103,s)=-1582kJ·mo1 △G(fez0,s)=-742.2kJ·mo1 △G(Cu0,s)=-130kJ·mol4 26.313CA02 298K时，反应 SO2(g)+2NaOH (aq) Na2S03(aq)+H20(1) 的△H是() A.164.7kJ·mo1 B.-164.7kJ·mo1 C.-394.7kJ·mo1 D.394.7kJ·mo1 (已知△H(S02,g)=-296.8kJ·mo1 △H (H0,1)=-286kJ·mo1 △H(S0,aq)=-635.5kJ·mo1 △H(0H,aq)=-230kJ·mo1 27.314BA06在732K时反应NHC1(s) NH(g)+HC1(g)的△G为-20.8kJmo1, △H为154kJ·mo1,则反应的△S为( ）J·mo1·K A.587 B.-587 C.239 D.-239 28.211BA02 已知： C(s)+02(g）C02(g) △H =-393.5kJ·mo1 Mg(s)+02(g)Mgo(s) △H=-601.8kJ·mo1 Mg(s)+C(s)+02(g)MgCOa(s)AH =-1113kJ·mo1 则Mg0(s)+C02(g)MgC03(s)的△H为( )kJ·mo1 A.-235.4B.-58.85C.-117.7D.-1321.3 29.107AA02 已知： 4Fe(s)+302 2Fe203(s);△G=-1480kJ·mo1- 4Fe203(s)+Fe(s)3Fe30 (s):△G=-80kJ·mo1 则△G(Fe0,s)的值是( )kJ·mol A.-1013 B.-3040 C.3040 D. 1013 30.107AA03 已知： NH (g) NO(g) H20(1) △G (KJ·mo1) -16.64 86.69 -237.2 则反应4NH(g)+502(g) 4N0(g)+6H20(1) 的△G298为( )kJ·mol A.-133.9 B.-1009.9C.-1286.6 D. 159.5 31.212BA05 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其() A.焓变和熵变两者都是负的： B.焓变和熵变两者都是正的：
无机化学习题(03) 4 A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1 D. -393.7kJ·mol-1 E. -1192kJ·mol-1 (已知: △G (Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1 △G (Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1 △G (CuO,s)=-130kJ·mol-1 26. 313CA02 298K 时,反应 SO2(g)+2NaOH(aq) Na2SO3(aq)+H2O(l) 的△H 是( ) A. 164.7kJ·mol-1 B. -164.7kJ·mol -1 C. -394.7kJ·mol-1 D. 394.7kJ·mol-1 (已知 △H (SO2,g)=-296.8kJ·mol-1 △H (H2O,l)=-286kJ·mol-1 △H (SO3 ,aq)=-635.5kJ·mol-1 △H (OH ,aq)=-230kJ·mol-1 ) 27. 314BA06 在 732K 时反应 NH Cl(s) NH3(g)+HCl(g)的△G 为-20.8kJ·mol-1 , △H 为 154kJ·mol-1 ,则反应的△S 为( )J·mol-1·K -1 . A. 587 B. -587 C. 239 D. -239 28. 211BA02 已知: C(s)+O2(g) CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1 Mg(s)+ O2(g) MgO(s) △H =-601.8kJ·mol-1 Mg(s)+C(s)+ O2(g) MgCO3(s)△H =-1113kJ·mol-1 则 MgO(s)+CO2(g) MgCO3(s)的△H 为( )kJ·mol-1 A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.3 29. 107AA02 已知 : 4Fe(s) + 3O2 2Fe2O3(s); △G =-1480kJ·mol-1 4Fe2O3(s)+Fe(s) 3Fe3O (s);△G =-80kJ·mol-1 则 △G (Fe3O ,s)的值是( )kJ·mol-1 A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013 30. 107AA03 已知: NH3(g) NO(g) H2O(l) △G (KJ·mol-1 ) -16.64 86.69 -237.2 则反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l) 的△G 298 为( )kJ·mol-1 A. -133.9 B. -1009.9 C. -1286.6 D. 159.5 31. 212BA05 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其 ( ) A. 焓变和熵变两者都是负的; B. 焓变和熵变两者都是正的;
第二章化学热力学初步补充习题 C.焓变是正的，熵变是负的： D.焓变是负的，熵变是正的 32.212BA06 某化学反应其△H为-122kJ·mo1,△S为-231J·mo1·K,则此反 应在下列哪种情况下自发进行( A.在任何温度下自发进行：B.在任何温度下都不自发进行； C.仅在高温下自发进行： D.仅在低温下自发进行 33.313BA01 如果体系在状态I时吸收500J的热量，对外作功100J达到状态Ⅱ， 则体系的内能变化和环境的内能变化分别为( A.-400J,400JB.400J,-400JC.500J,-100J D.-100J,500J 34.101AA01 对于封闭体系，体系与环境间（ A.既有物质交换，又有能量交换： B.没有物质交换，只有能量交换： C. 既没物质交换，又没能量交换： D. 没有能量交换，只有物质交换 二.填充题 1.102AC04 当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于 ,而与 无关 2. 103AC03 当体系发生变化时 叫做 过程； 叫做途径， 3. 210AC01 对于一个封闭体系，从始态变到终态时内能的变化等于 和 的差额。 4. 210AC04 在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方 向，体系吸收热量q 体系对环境做功w 5. 313CC03 298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mo1,则Q为 △U为 6. 314BC10 己知NaC1(s)熔化需吸热30.3kJ·mol,熵增28.2J·mo1·K, 则298K时NaC1(s)熔化的△G为 ,NaCl的熔点为 K. 三.计算题 1. 211BE08 已知标准态下，H2(g)和2(g)的离解能分别为434.7kJ·mo1和 869.4kJ·mo1,NH(g)的生成热为46.2kJ·mo1.求： N(g)+3H(g) NHa (g) 的反应热。 2. 212CE05 煤中含有硫，燃烧时会产生有害的S0,用便宜的生石灰消除炉中的 S03减少污染，其反应如下： Ca0(s)+S0(s)CaSo (s) 298K.101.325kPa时，△H=-402.0kJ,△G=-345.7kJ,此反应在室温下自发 5
第二章 化学热力学初步补充习题 5 C. 焓变是正的,熵变是负的; D. 焓变是负的,熵变是正的. 32. 212BA06 某化学反应其△H 为-122kJ·mol-1 ,△S 为-231J·mol-1·K -1 ,则此反 应在下列哪种情况下自发进行 ( ) A. 在任何温度下自发进行; B. 在任何温度下都不自发进行; C. 仅在高温下自发进行; D. 仅在低温下自发进行. 33. 313BA01 如果体系在状态Ⅰ时吸收 500J 的热量,对外作功 100J 达到状态Ⅱ, 则体系的内能变化和环境的内能变化分别为( ) A. -400J, 400J B. 400J, -400J C. 500J, -100J D. -100J, 500J 34. 101AA01 对于封闭体系,体系与环境间( ) A. 既有物质交换,又有能量交换; B. 没有物质交换,只有能量交换; C. 既没物质交换,又没能量交换; D. 没有能量交换,只有物质交换. 二．填充题 1. 102AC04 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与 ___________无关. 2. 103AC03 当体系发生变化时_____________________________________叫做 过程;__________________________________________叫做途径. 3. 210AC01 对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于__________和 __________________的差额. 4. 210AC04 在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方 向,体系吸收热量 q_______________,体系对环境做功 w______________. 5. 313CC03 298K 时,水的蒸发热为 43.93kJ·mol-1 ,则 Q 为_________________ △U 为___________________. 6. 314BC10 已知 NaCl(s)熔化需吸热 30.3kJ·mol-1 ,熵增 28.2J·mol-1·K -1 , 则 298K 时 NaCl(s) 熔化的△ G 为 _____________,NaCl 的熔点为 ____________K. 三．计算题 1. 211BE08 已知标准态下,H2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJ·mol-1 和 869.4kJ·mol-1 ,NH3(g)的生成热为 46.2kJ·mol-1 .求: N(g) + 3H(g) NH3(g) 的反应热. 2. 212CE05 煤中含有硫,燃烧时会产生有害的 SO3,用便宜的生石灰消除炉中的 SO3减少污染,其反应如下: CaO(s)+SO3(s) CaSO (s) 298K.101.325kPa时,△rH =-402.0kJ,△rG =-345.7kJ,此反应在室温下自发
无机化学习题(03) 进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少？ 3.313CE05 在298K.101.325kPa下，反应2S03(g) 2S02(g)+02(g)能否自发进 行？若分解1克S0(g)为S02(g)和02(g),其△G是多少？ (已知： △G(S0,g）=-370kJ·mo1 △G(S02,g）=-300kJ·mo1 △G (02,g)=0 4.313CE06 已知在298K时 Fe:0 (s)+l2(g)一一 Fe(s)+H20(g) △H (kJ·mo1) -1118 0 0 -242 S(J·K·mo1) 146 130 27 189 则反应在298K时的△G是多少？ 5.313CE07 已知298K时： ①2A1(s)+ 02(g) A103(s)△H=-1669.8kJ·mo1 ②2Fe(s)+ 02(g) Fe203(s)△H=-822.2kJ·mo1 求：③2A1(s)+e203(s) 2Fe(s)+A103(s)的△H.若上述反应产生1.00kg 的Fe,能放出多少热量. 6.313CE10 已知298K时 △H (kJ·mo1) △G (kJ·mol) S02(g) -296.9 -300.4 S0(g) -395.2 -370.4 求1000K时反应2S02(g)+02(g) 2S0(g)的平衡常数K 7.314CE03 水煤气的反应为C(s)+H0(g)C0(g)+H2(g),问各气体都处 在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系. 己知△H (H20,g)=-241.8kJ·mo1 △H (C0,g)=-110.5kJ·mo14 △G (H0,g)=-228.6kJ·mo1- △G (C0,g)=-137.3kJ·mo11 8.314CE09 L2(g)+Br2(1)H (aq)+Br (ag) 其反应的△H =-120.9kJ·mo1 求：①.△H(Br,aq) ②.反应的△G ③.反应的△S. ④.S(Br,aq).(当S(日，aq=0时) 己知：△G(Br,aq)=-102.8kJ·mol1△H(H,aq)=0 S(Br2,1)=152.3J·mo1·KS(2,g)=130.6J·mo1·K 9.313BE08反应CH2C12(1)+02(g）C02(g)+2HC1(g)在常温常压下能否自发进 行？怎样判断？ 己知298K时△G(kJ·mo1分别为 6
无机化学习题(03) 6 进行,问保持此反应自发进行的最高炉温是多少? 3. 313CE05 在 298K.101.325kPa 下,反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)能否自发进 行?若分解 1 克 SO3(g)为 SO2(g)和 O2(g),其△G 是多少? (已知: △G (SO3,g)=-370kJ·mol-1 △G (SO2,g)=-300kJ·mol-1 △G (O2,g)=0 ) 4. 313CE06 已知在 298K 时 Fe3O (s) + H2(g)—— Fe(s) + H2O(g) △H (kJ·mol-1 ) -1118 0 0 -242 S (J·K -1·mol-1 ) 146 130 27 189 则反应在 298K 时的△G 是多少? 5. 313CE07 已知 298K 时: ① 2Al(s)+ O2(g) Al2O3(s) △H =-1669.8kJ·mol-1 ② 2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s) △H =-822.2kJ·mol-1 求: ③ 2Al(s)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+Al2O3(s)的△H .若上述反应产生 1.00kg 的 Fe,能放出多少热量. 6. 313CE10 已知 298K 时 △H (kJ·mol-1 ) △G (kJ·mol-1 ) SO2(g) -296.9 -300.4 SO3(g) -395.2 -370.4 求 1000K 时反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K . 7. 314CE03 水煤气的反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),问各气体都处 在 1.01×10 Pa 下,在多高温度时,此体系为平衡体系. 已知 △H (H2O,g)=-241.8kJ·mol-1 △H (CO,g)=-110.5kJ·mol-1 △G (H2O,g)=-228.6kJ·mol-1 △G (CO,g)=-137.3kJ·mol-1 8. 314CE09 H2(g)+ Br2(l) H (aq)+Br (aq) 其反应的△H =-120.9kJ·mol-1 求:①. △H (Br ,aq) ②. 反应的△G . ③. 反应的△S . ④. S (Br ,aq).(当 S (H ,aq=0 时) 已知: △G (Br ,aq)=-102.8kJ·mol-1 △H (H ,aq)=0 S (Br2,l)=152.3J·mol-1·K -1 S (H2,g)=130.6J·mol-1·K -1 9. 313BE08 反应 CH2Cl2(l)+O2(g) CO2(g)+2HCl(g)在常温常压下能否自发进 行?怎样判断? 已知 298K 时△G (kJ·mol-1分别为
第二章化学热力学初步补充习题 CH2C12(1):-67 C02(g):-394 HC1(g):-95 10.313CE09 反应302(g)203(g)在298K时△H=-284.24kJ·mo1,其平 衡常数为10 ,计算反应的△G 和△S 第四章 化学热力学初步补充习题答案 一.选择题 102AA01C 2. 102AA05C 3. 103AA05D 4.104AA05D 5. 105AA01C 6. 105AA04C 7. 105AB06A.E 8. 106AA01C 9. 106AA02A 10.106AA04A 11.106AA03C 12.108AA02D 13.109AA02B 14.109AA03D 15.109AA04B 16.210AA02C 17.211AA03C 18.211AA05A 19.212BB02A.E 20.212BA07A 21.212BB10B.D 22.212CA02C 23.212CA03B 24.313BA02A 25.313BB06B.D 26.313CA02B 27.314BA06C 28.211BA02C 29.107AA02A 30.107AA03B 31.212BA05C 32.212BA06D 33.313BA01B 34.101AA01B 二.填空题 1.102AC04体系的始态和终态 变化途径 2. 103AC03体系变化的经过（或始态到终态的经过） 完成过程的具体步骤 3. 210AC011.供给体系的能量2.体系对环境做功耗去的能量 4. 210AC04 q为正，反之为负 w为正，反之为负 5. 313CC03 43.93kJ·mo1 41.45kJ·mo1 6.314BC10 21.9kJ·mo1 1074.5 三.问答题 1.211BE08 解：根据已知 N2(g)+ H2(g)NHa(g) △H =-46.2kJ·mo1 N(g) 2(g) △H > 2 ×869.4kJ·mo1 3H(g) H2(g) △H 2×434.7kJ·mol 以上3式相加得N(g)+3H(g)NH(g) △H=△H+△H+△H=-1123.95kJ·mo1 2.212CE05 解：，△G=△H -T△S 1
第二章 化学热力学初步补充习题 7 CH2Cl2(l): -67 CO2(g): -394 HCl(g): -95 10. 313CE09 反应 3O2(g) 2O3(g)在 298K 时△ H =-284.24kJ·mol-1 ,其平 衡常数为 10 ,计算反应的△rG 和△rS . 第四章 化学热力学初步补充习题答案 一．选择题 1. 102AA01 C 2. 102AA05 C 3. 103AA05 D 4. 104AA05 D 5. 105AA01 C 6. 105AA04 C 7. 105AB06 A.E 8. 106AA01 C 9. 106AA02 A 10. 106AA04 A 11. 106AA03 C 12. 108AA02 D 13. 109AA02 B 14. 109AA03 D 15. 109AA04 B 16. 210AA02 C 17. 211AA03 C 18. 211AA05 A 19. 212BB02 A.E 20. 212BA07 A 21. 212BB10 B.D 22. 212CA02 C 23. 212CA03 B 24. 313BA02 A 25. 313BB06 B.D 26. 313CA02 B 27. 314BA06 C 28. 211BA02 C 29. 107AA02 A 30. 107AA03 B 31. 212BA05 C 32. 212BA06 D 33. 313BA01 B 34. 101AA01 B 二．填空题 1. 102AC04 体系的始态和终态 变化途径 2. 103AC03 体系变化的经过(或始态到终态的经过) 完成过程的具体步骤 3. 210AC01 1. 供给体系的能量 2. 体系对环境做功耗去的能量 4. 210AC04 q 为正,反之为负 w 为正,反之为负 5. 313CC03 43.93kJ·mol 41.45kJ·mol 6. 314BC10 21.9 kJ·mol 1074.5 三．问答题 1. 211BE08 解: 根据已知 N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H =-46.2kJ·mol N(g) N2(g) △H =- 1 2 ×869.4kJ·mol 3H(g) H2(g) △H =- 3 2 ×434.7kJ·mol 以上 3 式相加得 N(g)+3H(g) NH3(g) △H =△H +△H +△H =-1123.95kJ·mol 2. 212CE05 解: ∵△G =△H -T△S
无机化学习题(03) △S =(△H-△G) T =-402.0)-(345.7) 298 =-0.189kJ·mol·K △H.△$随T变化小，忽略，∴.若使反应自发，则： △G0是非自发的. △G=2△G(S02,g)-2△G(S0,g) =2×(-300)-2×(-370)=140kJ·mo1>0 所以在已知条件下反应是非自发的. 分解1克S03(g)的 140 △G 2×(32+48) =0.875kJ 4.313CE06 解：Fe0(s)+4Hz(g) 3Fe(s)+4H20(1) △H=4×(-242)-(-1118)=150kJ·mo1 △S=4×189+3×27-130×4-146=171J·mo1 ·K △G=△H-T△ =150-298×171×10=99kJ·mo1 5.313CE07解：①-②式得： 2A1(s)-2Fe(s)A1z03(s)-Fez03(s) 即 2A1(s)+Fe203(s)2Fe(s)+A1203(s)） △H=△H-△H =-1669.8+822.2=-847.6kJ·mo1 即产生2mo1Fe时放热847.6kJ. 则产生1kgFe时可放热 gs1000、 847.6 56 2 =-75678(KJ) 6.313CE10解：298K时 △H=(-395.2)×2-(-296.9)×2=-196.6(kJ·mo1） △G=(-370.4)×2-(-300.4)×2=-140(kJ·mo1） △S =(-196.6+140)×1000)/298=-189.9(J·mo1·K)） 1000K时△Gm=△m-100X189,9=-6.7(kJ·01） 1000 8
无机化学习题(03) 8 △S = (△H -△G ) T = (-402.0)-(345.7) 298 =-0.189kJ·mol ·K △H .△S 随 T 变化小,忽略,∴若使反应自发,则: △G0 是非自发的. △G =2△G (SO2,g)-2△G (SO3,g) =2×(-300)-2×(-370)=140kJ·mol >0 所以在已知条件下反应是非自发的. 分解 1 克 SO3(g)的 △G = 140 2×(32+48) =0.875kJ 4. 313CE06 解: Fe3O (s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(l) △H =4×(-242)-(-1118)=150kJ·mol △S =4×189+3×27-130×4-146=171J·mol ·K △G =△H -T△S =150-298×171×10 =99kJ·mol 5. 313CE07 解: ①-②式得: 2Al(s)-2Fe(s) Al2O3(s)-Fe2O3(s) 即 2Al(s)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+Al2O3(s) △H =△H -△H =-1669.8+822.2=-847.6kJ·mol 即产生 2molFe 时放热 847.6kJ. 则产生 1kgFe 时可放热 Q= 1000 56 × 847.6 2 =-75678(KJ) 6. 313CE10 解: 298K 时 △H =(-395.2)×2-(-296.9)×2=-196.6 (kJ·mol ) △G =(-370.4)×2-(-300.4)×2=-140 (kJ·mol ) △S =((-196.6+140)×1000)/298=-189.9 (J·mol ·K ) 1000K 时 △G1000 =△H298 -1000× -189.9 1000 =-6.7 (kJ·mol )
第二章化学热力学初步补充习题 -△G 6.7×1000 K 2.303RT2.303×8.314×1000 =0.3499 K=2.24 7.314CE03 解：C(s)+H0(g） C0(g)+H2(g) △H =-110.5-(-241.8)=131.3(kJ·mo1） △G =-137.3-(-228.6)=91.3(kJ·mo1) .△S -△H-△G ×1000 =134.1(J·mo1·K) 298 忽略△H.△S随T变化， .△G=△H-T△S 平衡时，△G=0 .T 131.3×1000 △S =979.1(K) 134.1 即T=979.1K时体系处平衡状态 8.314CE09 解：由已知得： ①△H (Br,aq)=△H =120.9(kJ·mo1） ②△G =△G(Br,aq)=-102.8(kJ·mol) ③ △S △H-△G_(-120.9)-(-102.8)×10 T 298 =-60.7J·mo1 ·K) ④△S=S (Br aq)+S (H aq)-S (Br2,1)-S (H2,g) S(Br,aq)=80.8(J·mol·K) 9.313BE08 答：常温常压下可认为K=298,P=101.325KPa即标准状况，反应是否 自发，由△G判断： △G=△G (C02,g)+2△G(HC1,g)-△G(CH2C12,1) =-517kJ·mo1 .△G<0 . 反应可自发进行. 10.313CE09解： .△G =-2.303RTK =-2.303×8.314×298 10 =308.12kJ·mo1 △G=△H -T△S △S -(△H-△G)(284.24-308.12)×10 T 298 =-80.12J·mo1·K 9
第二章 化学热力学初步补充习题 9 K = -△G 2.303RT = 6.7×1000 2.303×8.314×1000 =0.3499 K =2.24 7. 314CE03 解: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H =-110.5-(-241.8)=131.3(kJ·mol ) △G =-137.3-(-228.6)=91.3(kJ·mol ) ∴ △S = △H -△G ×1000 298 =134.1(J·mol ·K ) 忽略△H.△S 随 T 变化, ∵ △G=△H-T△S 平衡时,△G=0 ∴ T= △H △S = 131.3×1000 134.1 =979.1(K) 即 T=979.1K 时体系处平衡状态. 8. 314CE09 解: 由已知得: ① △H (Br ,aq)=△H =120.9(kJ·mol ) ② △G =△G (Br ,aq)=-102.8(kJ·mol ) ③ △S = △H -△G T = ((-120.9)-(-102.8))×10 298 =-60.7J·mol ·K ) ④ △S =S (Br ,aq)+S (H ,aq)- S (Br2,l)- S (H2,g) S (Br ,aq)=80.8(J·mol ·K ) 9. 313BE08 答: 常温常压下可认为 K=298,P=101.325KPa 即标准状况,反应是否 自发,由△G 判断: △G =△G (CO2,g)+2△G (HCl,g)- △G (CH2Cl2,l) =-517 kJ·mol ∵ △G <0 ∴ 反应可自发进行. 10. 313CE09 解: ∵ △G =-2.303RT K =-2.303×8.314×298 10 =308.12kJ·mol △G =△H -T△S ∴△S = (△H -△G ) T = (284.24-308.12)×10 298 =-80.12J·mol ·K