第二章化学平衡补充习题 一.选择题 1.106AA02下列反应Kc的单位是( 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A L.mol B mol.L C Lamol2 D mol2.mol2 2.106AA03下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( A.3H2(g）+N2(g)=2NH3(g) B.H2(g)+I2(g)=2HI(g) C. CaCOa(s)=Ca0(s)+CO2(g) D. 2F2(g)+2H20(1)=2HF(g)+,02(g) 3.106AA05 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H2+N2=2NH3- --K 号 3 -----K2 则K与K2的关系为( ) A.KI=K2 B.K2=K C.K2=K2 D.无法确定 4.106BA02已知：2S02+02=2S3反应达平衡后，加入V0催化剂，则S02的转化 率( A.增大 不变 C.减小 D.无法确定 5.106BB03正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( A.Qp>Kp,△GKp,△G>0 C.Qp0 E.Qp=Kp,△G=0 6.106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡 NH+H20三NH+OH ----K HAc+H20=Ac+H0------K2 NH4"+Ac HAc NHa-------K3 2H20=H30+0H ------K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是( A.K3=KK2K4 B.K=KK2K3 C.K3K2=KK D.K3K=KiK2 7.106BB08 可逆反应，C(s)+H0=C0(g)+H2(g》 △H>0,下列说法正 确的是( A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
第二章 化学平衡补充习题 一．选择题 1. 106AA02 下列反应 Kc 的单位是( ) 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A L·mol-1 B mol·L -1 C L2·mol2 D mol2 ·mol-2 2. 106AA03 下列哪一个反应的 Kc 和 Kp 的数值相等( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)=2HI(g) C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+,O2(g) 3. 106AA05 一定条件下,合成氨反应呈平衡状态, 3H2+N2=2NH3-------K1 3 2 H2+ 1 2 N2=NH3--------K2 则 K1与 K2的关系为( ) A. K1=K2 B. K2 2 =K1 C. K1 2 = K2 D. 无法确定 4. 106BA02 已知: 2SO2+O2=2S3 反应达平衡后,加入 V2O5 催化剂,则 SO2 的转化 率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 5. 106BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp,△GKp,△G>0 C. Qp0 E. Qp=Kp,△G=0 6. 106BA05 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O NH4 + + OH- -------K1 HAc+H2O Ac- + H3O + -------K2 NH4 + + AcHAc + NH3-------K3 2H2O H3O + OH- --------K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2 7. 106BB08 可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正 确的是( ) A. 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等 B. 达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响
D.加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 E.升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动 8.107BA05合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常数 Kp= P,:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时： 3 PN2 P H2 Kp= P'NHs ,K。与K。'的关系为( PNP A.K=1/4K,' B.K=4Kp' C.Kp=Kp D.K,与K' 没有如上关系 9.108AA04 下列因素对转化率无影响的是( A.温度 B.浓度 C.压力（对气相反应）D.催化剂 10.108AA05 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应： (1) mA nB pC (2)X+2Y=Z 对A和X而言，转化率大的是( A.X>A B.A>X C.X=A D.无法确定 11.108BA01 反应：A(g)+B(s)三C(g),在400K时，平衡常数Kp=0.5.当 平衡时，体系总压力为100kPa时，A的转化率是( A.50% B.33%C.66% D.15% 12.108BA03 己知反应N204(g)→2N02(g)在873K时，K=1.78×10,转化率为 a%,改变条件，并在1273K时，K2=2.8×10,转化率为b%(b>a),则下列叙述正 确的是( A.由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应 B.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△HK0 D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 13.108BA04 在276K时反应：C0(g)+H0(g）= C02(g)+H2(g)的Kc=2.6,当C0(g)与H0(g)的浓度(mo1·L)以何种比例（与下 列各组数据接近的)混合时，可得到90%的C0的转化率( A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:5 14.108BB09 对于反应：C(S)+H0(g)= C0(g)+H(g),△H>0,为 了提高C(S)的转化率，可采取的措施是 A.升高反应温度 B.降低反应温度 C.增大体系的总压力D.增大H0(g)的分压E.多加入C(S) 15.213BA01反应：2S02(g)+02(g)= 2S03(g),△H<0,根据勒夏 特列原理，和生产的实际要求，在硫 酸生产中，下列哪一个条件
D． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 E. 升高温度使 V 正增大,V 逆减小,结果平衡向右移动 8. 107BA05 合成氨反应 : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数 3 N NH p 2 H2 3 p p p K = :当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时: 3 N H 2 NH p 2 2 3 p' p' p' K' = 3 , Kp与 Kp’ 的关系为( ) A. Kp=1/4Kp’ B. Kp=4Kp’ C. Kp=Kp’ D. Kp与 Kp’ 没有如上关系 9. 108AA04 下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂 10. 108AA05 反应物的浓度相同,反应温度相同,反应: (1) mA + nB pC (2) X+2Y Z 对 A 和 X 而言,转化率大的是( ) A. X>A B. A>X C. X=A D. 无法确定 11. 108BA01 反应: A(g)+B(s) C(g),在 400K 时,平衡常数 Kp=0.5.当 平衡时,体系总压力为 100kPa 时,A 的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 108BA03 已知反应 N2O4(g)→2NO2(g)在 873K 时,K1=1.78×104 ,转化率为 a%,改变条件,并在 1273K 时,K2=2.8×104 ,转化率为 b%(b>a),则下列叙述正 确的是( ) A. 由于 1273K 时的转化率大于 873K 时的,所以此反应为吸热反应 B. 由于 K 随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C. 由于 K 随温度升高而增大,所以此反应的△H0,为 了提高 C(S)的转化率,可采取的措施是 ( ) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 增大体系的总压力 D. 增大 H2O(g)的分压 E. 多加入 C(S) 15. 213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), △H<0,根据勒夏 特列原理,和生产的实际要求,在硫 酸生产中,下列哪一个条件
是不适宜的() A.选用V0作催化剂 B.空气过量些 C.适当的压力和温度 D.低压，低温 16.213BA05 下列反应处于平衡状态，2S02(g)+02(g）三 2S03(g). △H=-200kJmo1,欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( A.降低温度 B.增大压力 C.加入氧气 D.去掉三氧化硫 213CB10下列叙述正确的是( A.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动 B.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动 C.恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡 不发生移动 D.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移 E.在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动 17.105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( A.可以加速某些反应的进行 B.可以抑制某些反应的进行 C.可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D.可以改变反应进行的方向 18.107AA05 勒沙特列原理( A. 只适用于气体间的反应 B.适用所有化学反应 C,只限于平衡时的化学反应 D.适用于平衡状态下的所有体系 19.107BB07 一 定温度下反应：PC1(g)一 PC13(g)+C12(g)达平衡时，此时已有50%的PC15分解，下列方法可使PC15分解 程度增大的是( A.体积增大一倍 B.保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍 C.保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍 D.增大PCl5的分压 E.降低PC1的分压 20.213CB09已知下列反应的平衡常数， H2(g)+S(s)H2S(g) (1)K 古 S(s)+02(g)S02(g)=(2)K2 则反应：H2(g)+S02(g)=02(g)+HS(g）和 反应：S02S(s)+02(g)的平衡常数分别为( A.1/KB.1/K2 C.KI-K2 D.K2/KI E.K1/K2 二.选择题 1.106BC04已知： ()0(g)=地(g)+20(®，Kp=8.73×10
是不适宜的( ) A. 选用 V2O5作催化剂 B. 空气过量些 C. 适当的压力和温度 D. 低压,低温 16. 213BA05 下列反应处于平衡状态, 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g). △H=-200kJ·mol-1 ,欲提高平衡常数 Kc 的值,应采取的措施是( ) A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫 213CB10 下列叙述正确的是( ) A. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动 B. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动 C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡 不发生移动 D. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移 E. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动 17. 105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( ) A. 可以加速某些反应的进行 B. 可以抑制某些反应的进行 C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D. 可以改变反应进行的方向 18. 107AA05 勒沙特列原理( ) A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应 C, 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系 19. 107BB07 一 定 温 度 下 反 应 : PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有 50%的 PCl5分解,下列方法可使 PCl5分解 程度增大的是( ) A. 体积增大一倍 B. 保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍 C. 保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍 D. 增大 PCl5的分压 E. 降低 PCl5的分压 20. 213CB09 已知下列反应的平衡常数, H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1 S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2 则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和 反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( ) A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2 二．选择题 1. 106BC04 已知: (1) H2O(g)=H2(g)+ 1 2 O2(g),Kp=8.73×10-11
2)C0,(g)-00(g+220.(g,Kp-6.3×10 则反应： C02(g）+H2(g)=C0(g)+H0(g)的Kp为 ,Kc为 2. 106BC06 298K时，HBr(aq)离解反应的△Go=-58kJ·mol,其Ka应为 由Ka的数值说明 3.108BC05 1073K时，反应：C0(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g)的Kc=1,在 最初含有1.0molC0(g)和1.0mo1H20(g)的混合物经反应达到平衡时，C0的物 质的量为 mo1,其转化率为 108BC07 已知反应：A(g+B(g)=C(g+D(g)在450K时Kp=4,当平衡压力为 10OkPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为 ,C物质 的分压(kPa)为 213BC09 下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g)三4Z(g)△ =-45kJ·mo1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将 ,化学平衡将」 107BC09 反应：(a)C+H20=C0+H2(b)3H+N2=2NH,在密闭容器 中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力， 对反应(a)将 ,对反应(b)将 三.问答题 1.108BD08乙酸和甲醇可按下式反应： CHCOOH+CH OH-CHCOOCH+H2O 298K时Kc=4,经过计算，(1)反应物均为1mol,(2)甲醇为1mol,乙酸为3mol 时甲醇的转化率？对结果作出解释. 2. 107BD10对反应：mA+nB=pC,△H<0,升高温度，对反应速度和化学 平衡有何影响.为什么？ 3.105BD08 催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么？ 4.213CD07简述在合成氨生产中：N(g)+3H(g)=2NH(g).△H =-92.4KJ·mo1,工业上采用温度控制在673--773K,而不是更低些，压力控 制在30390kPa而不是更高？ 四.计算题 1.108BE02在某温度下密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g), 若将2mo1A和1mo1B反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3 ×10Pa.和2.2×10Pa,则该条件下A的转化率为多少？平衡常数Kp是多少？ 2.316BE02 已知某反应在25℃时，K=5.0×10”,求此反应的△G0 3.316DE01 把3体积H2和1体积N2混合加热，在10P条件下，达到平衡，其中
(2) CO2(g)=CO(g)+ 1 2 2O2(g),Kp=6.33×10-11 则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的 Kp 为_________,Kc 为__________ 2. 106BC06 298K 时,HBr(aq)离解反应的△G ø=-58kJ·mol-1 ,其 Ka 应为 __________由 Ka 的数值说明____________________ 3. 108BC05 1073K 时,反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 Kc=1,在 最初含有 1.0molCO(g)和 1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时, CO 的物 质的量为_________________mol,其转化率为________________ 108BC07 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在 450K 时 Kp=4,当平衡压力为 100kPa 时,且反应开始时,A 与 B 的物质的量相等,则A 的转化率为_____________,C 物质 的分压(kPa)为__________ 213BC09 下 列反 应处 于平 衡状 态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △ H=-45kJ · mol-1 当同时升高温度加入正催化剂时 , 正反应速度将 ____________________,化学平衡将________________. 107BC09 反应: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N2 2NH3, 在密闭容器 中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力, 对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________ 三.问答题 1. 108BD08 乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O 298K 时 KC=4,经过计算,(1)反应物均为 1mol, (2)甲醇为 1mol,乙酸为 3mol 时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2. 107BD10 对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学 平衡有何影响. 为什么? 3. 105BD08 催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4. 213CD07 简 述 在 合 成 氨 生 产 中 : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). △ H ø =-92.4KJ·mol-1 ,工业上采用温度控制在 673---773K,而不是更低些,压力控 制在 30390kPa 而不是更高? 四．计算题 1. 108BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g), 若将 2molA 和 1molB 反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为 3 ×105 Pa.和 2.2×105 Pa,则该条件下 A 的转化率为多少?平衡常数 Kp 是多少? 2. 316BE02 已知某反应在 25℃时,Kp=5.0×1017 ,求此反应的△G ø. 3. 316DE01 把 3 体积 H2 和 1 体积 N2混合加热,在 10Pø 条件下,达到平衡,其中
NH含3.85%（体积百分数）.计算：当压力为50P时NH占的体积百分 数.(Po=101.3kPa) 4.316DE06反应：C0+H20=C02+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa, Pc2=40kPa,P.=12kPa,Po=20Pa,在恒温恒容下通入C0气体，P=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压. 5.315CE01设H2,N2和NH在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, z的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值. 1.N2(g)+3H2(g)=2NH(g) K1 2.NH(g）=N2(g)+H2(g） K2 6.315DE03己知反应：PC1(g)=PC13(g)+C12(g)523K时在2L容器中 的0.7mo1PC1s有0.5mo1分解了，计算： (1)该温度下反应的K.和K。 (2)若在上述密闭容器中又加入0.1mo1C1PC1的分解百分率是多少
NH3 含 3.85%(体积百分数).计算:当压力为 50Pø 时 NH3 占的体积百分 数.(Pø=101.3 kPa) 4. 316DE06 反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , PCO2 =40kPa, PH2 = 12kPa, PH2O =20kPa, 在恒温恒容下通入 CO 气体,PH2 =17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压. 5. 315CE01 设 H2,N2和 NH3在达平衡时总压力为 500kPa,N2的分压为 100kPa, H2的物质的量的分数为 0.40,试计算下列几种情况的 Kp 值. 1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K 1 2. NH3(g) N2(g)+ H2(g) K 2 6. 315DE03 已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K 时在 2L 容器中 的 0.7molPCl5有 0.5mol 分解了,计算: (1) 该温度下反应的 Kc和 Kp (2) 若在上述密闭容器中又加入 0.1molCl2PCl5的分解百分率是多少
第二章化学平衡补充习题答案 一.选择题 106AA02A 2. 106AA03B 3. 106AA05B 4. 106BA02B 5. 106BB03 C E 6: 106BA05B 7. 106BB08 B D 8. 107BA05C 9. 108AA04D 10.108AA05D 11.108BA01B 12.108BA03B 13.108BA04C 14.108BB09AD 15.213BA01D 16.213BA05A 17.213CB10CD 18.105BA01D 19.107AA05D 20.107BB07AC 21.213CB09EB 二.填空题 1. 106BC047.25×10 7.25×10 2. 106BC061.46×10 HBr(aq)离解的很完全 3. 108BC050.5mo1 50% 4. 108BC0767% 33.3 5. 213BC09加快 向左移动 6. 107BC09 无影响 使平衡右移 三. 问答题 1. 108BD08答： (1) CH COOH CHOH-CH COOCH3 H20 始： 1 1 0 0 平： 1-X 1-X X X (1-X)2 =Kc=4 X=0.67 0.67 0= 1 ×100%=67% (2)y2/(1-y)(3-y)=K=4, y=0.9 02=90% 2>α，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高 2. 107BD10 答：升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移 动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.（或从活化分子百分数增 大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸 热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动. 3. 105BD08 答：因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能 的作用，所以能影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能， 同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学 平衡. 4.213CD07 答：对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反 应速度慢，使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率， 和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该 反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高， 因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分
第二章化学平衡补充习题答案 一．选择题 1. 106AA02 A 2. 106AA03 B 3. 106AA05 B 4. 106BA02 B 5. 106BB03 C E 6. 106BA05 B 7. 106BB08 B D 8. 107BA05 C 9. 108AA04 D 10. 108AA05 D 11. 108BA01 B 12. 108BA03 B 13. 108BA04 C 14. 108BB09 A D 15. 213BA01 D 16. 213BA05 A 17. 213CB10 C D 18. 105BA01 D 19. 107AA05 D 20. 107BB07 A C 21. 213CB09 E B 二．填空题 1. 106BC04 7.25×10-1 7.25×10-1 2. 106BC06 1.46×1010 HBr(aq)离解的很完全 3. 108BC05 0.5mol 50% 4. 108BC07 67% 33.3 5. 213BC09 加快 向左移动 6. 107BC09 无影响 使平衡右移 三．问答题 1. 108BD08 答: (1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O 始: 1 1 0 0 平: 1-X 1-X X X X 2 (1-X) 2 = KC = 4 X=0.67 1= 0.67 1 ×100%=67% (2) y2 /(1-y)(3-y)=Kc=4, y=0.9 2=90% 2>1,是由乙酸的浓度增大,使平衡右移导致甲醇的转化率升高 2. 107BD10 答: 升高温度,可以加快正逆反应的反应速度,平衡将逆向移 动.因升高温度使速度常数增大,反应速度则加快.(或从活化分子百分数增 大,有效碰撞增多,微观角度说明).依据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸 热方向移动.给出反应,逆向吸热,正向放热,所以平衡将逆向移动. 3. 105BD08 答: 因为催化剂能起到改变反应历程,从而改变反应活化能 的作用,所以能影响反应速度,但由于催化剂同时改变正,逆反应的活化能, 同等速度的影响正,逆反应速度,而改变反应的始态和终态,所以不影响化学 平衡. 4. 213CD07 答: 对于此反应,低温有利于提高反应物的转化率,但低温反 应速度慢,使设备利用率低,单位时间合成氨量少,为使其有较高的转化率, 和较快的反应速度,单位时间内合成较多的氨,常以催化剂的活性温度为该 反应的控制温度.高压对合成氨有利,但压力过高对设备要求高,运转费高, 因此,压力不宜过高，为了得到更多的氨,常用加压,冷却合成气的方法,以分
离氨，使平衡右移. 四.计算题 1.108BE02解： 2A(g) B(g)±2C(g) 始：2×10 1×10 0 平：(2×105-X)(1×105-1/2X)X 有(2×105-X)+(1×105-1/2X)+X=2.2×10 X=1.6×10(Pa) 1.6×10 0=2×10 ×100%=80% 器 1.6×10 0.4×10）0.2×10=8X10 2.316BE02解：.△G=-2.30RT1gK .△G=-2.30×8.31×(273+25)×1g5.0×107 =100813(J·mo1) =1.008×10(kJ·mo1) 3.316DE01 解： 平衡时，P(NH3)=10×3.85%=0.385P0 P)-10-0.385=2.40p8 4 P()=3P(N2)=7.2Po P 0.385 Kp P 7.2×2.4 =1.65×10 设50Po时，NL占X P=50XpaP(2)=0(1-X)=(12.5-12.5Xx)Pe P(2)=(37.5-37.5X)Po (50X) (37.5-37.5X)3(12.5-12.5X) =1.65×10 X=0.15 NL占15%. 4.316DE06 解： Kr=PH2 PCo2 40×12 PCoPH2o 40×20 =0.6
离氨,使平衡右移. 四．计算题 1. 108BE02 解: 2A(g) + B(g) 2C(g) 始: 2×105 1×105 0 平: (2×105 -X) (1×105 -1/2X) X 有 (2×105 -X)+(1×105 -1/2X)+X=2.2×105 X=1.6×10 5 (Pa) = 1.6×105 2×105 ×100%=80% K= PC 2 PA 2 PB = 1.6×105 (0.4×105 ) (0.2×105 ) =8×10-4 2. 316BE02 解:∵ △G ø=-2.30RTlgKp ∴ △G ø=-2.30×8.31×(273+25)×lg5.0×1017 =100813(J·mol-1 ) =1.008×102 (kJ·mol-1 ) 3. 316DE01 解: 平衡时,P(NH3)=10×3.85%=0.385Pø P(N2)=10-0.385 4 =2.40Pø P(H2) =3P(N2) = 7.2Pø Kp = P P P = 0.385 7.2 ×2.4 = 1.65×10-4 设 50Pø 时,NH3占 X P =50XPø P(N2) = 50 4 (1-X)=(12.5-12.5X)Pø P(H2) =(37.5-37.5X)Pø (50X) (37.5-37.5X) 3 (12.5-12.5X) = 1.65×10-4 X=0.15 NH3占 15%. 4. 316DE06 解: KP = CO H O H CO 2 2 2 p p p p = 40×12 40×20 =0.6
恒容下通入C0使P(H2)增大 17-12=5(kPa) P'(C02)=40+5=45(kPa)P'(H20)=20-5=15(kPa) Kp=PH2 Pco. PcoPH,o Po =PH2 PCO2 17×45 0.6×15 =85(kPa) PH2oKp 5.315CE01 解 的物质的量的分数为端-02则NH的为102.0404 则P=500×0.4=200kPa,P()=500×0.4=200kPa P (1）KFpP 200 200×100=5×10 (2) =1.4×102 6.315DE03 解： (1) PCl:PCl3+Cl2 0.7-0.5 平衡： 2 0.5/2 0.5/2 (mo1/九) 即： 0.1 0.25 0.25 K-PCJ[C1l-0.25）-0.625 [PC1 0.1 K。=K(RT) 2-1 1 =0.625(0.082×523)1=26.8 (2)设有Xmo1转化为PC15 PCl;PC13 Cl2 平衡： 0.1+X 0.25-X 0.25+(0.1-X) 2 2 0.25-X0.3-X 2 2 =0.625 0.1+X 2 解，得：X=0.045(mo1) 0.25Xx2 PCl5的分解百分率为： 2 一×100%=65% 0.70
恒容下通入 CO 使 P(H2)增大 17-12=5(kPa) P’(CO2)= 40+5 = 45(kPa) P’(H2O) = 20-5=15(kPa) KP = CO H O H CO 2 2 2 p p p p P’CO = H O p H CO p K p p 2 2 2 = 17×45 0.6×15 =85(kPa) 5. 315CE01 解: N2 的物质的量的分数为100 500 =0.2,则 NH3 的为 1-0.2-0.4=0.4 则 P =500×0.4=200kPa, P(H2)=500×0.4=200kPa (1) Kp1= P P P = 200 200 ×100 =5×10-5 (2) Kp2= 1 K =1.4×102 6. 315DE03 解: (1) PCl5 PCl3+ Cl2 平衡: 0.7-0.5 2 0.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 Kc= [PCl3][Cl2] [PCl5] = (0.25) 0.1 = 0.625 Kp = Kc (RT) 2 -1 1 = 0.625(0.082×523)1 = 26.8 (2) 设有 X mol 转化为 PCl5 PCl5 PCl3 + Cl2 平衡: 0.1+X 2 0.25-X 2 0.25+(0.1-X) 2 0.25-X 2 0.3-X 2 0.1+X 2 = 0.625 解,得: X = 0.045 (mol) PCl5 的分解百分率为: 0.25-X 2 ×2 0.70 ×100% =65%
