第七章晶体结构补充习题 第7章晶体结构补充习题 一.选择题 1.102BA02 下列离子中，半径依次变小的顺序是( A.F,Na,Mg Al B.Na,Mg,Al,F C.Al,Mg,Na,F D.F,Al,Mg,Na 2.102BA09 NaC1晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排 列的，解释这样的结构可以用() A.杂化轨道 B.键的极性 C.离子大小 D.离子电荷 3.108AA01石墨晶体是( A.原子晶体 B.金属晶体 C.分子晶体 D.前三种晶体的混合型. 4. 108BA06关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是() A.所有高熔点的物质都是离子型的物质； B.离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液： C.熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsC1: D.碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 5.108BA08下列物质中，熔点最低的是( A.NaCl B.A1C1 C.KF D.Mgo 6.108BA10 关于离子极化下列说法不正确的是( A.离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强； B.离子极化作用增强，键的共价性增强； C.离子极化的结果使正负离子电荷重心重合： D.复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小， 7.213AA03 下列离子最易变形的是() A.F B.CN C.NO D.Br 8.213AA04 下列阳离子变形性最大的是( A.Na B.K C.Li D.Ag 9.213AA05 下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是() A.Li、Na、K B.Mg、Ca、Ba C.Ag、Pb、Hg D.C1、Br、I 10.213BA02 下列化合物熔点最高的是( A.MgCl B.NaCl C.ZnCl D.AlCl 11.213BA03 下列化合物在水中溶解度最大的是( A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI 12.213BA06 下列化合物哪个熔沸点最低(
第七章 晶体结构补充习题 1 第 7 章晶体结构补充习题 一.选择题 1. 102BA02 下列离子中,半径依次变小的顺序是( ) A. F ,Na ,Mg ,Al B. Na ,Mg ,Al ,F C. Al ,Mg ,Na ,F D. F ,Al ,Mg ,Na 2. 102BA09 NaCl 晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排 列的,解释这样的结构可以用( ) A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷 3. 108AA01 石墨晶体是( ) A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型. 4. 108BA06 关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是( ) A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是 CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高. 5. 108BA08 下列物质中,熔点最低的是( ) A. NaCl B. AlCl C. KF D. MgO 6. 108BA10 关于离子极化下列说法不正确的是( ) A. 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强; B. 离子极化作用增强,键的共价性增强; C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合; D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小. 7. 213AA03 下列离子最易变形的是( ) A. F B. CN C. NO D. Br 8. 213AA04 下列阳离子变形性最大的是( ) A. Na B. K C. Li D. Ag 9. 213AA05 下列各组离子中,既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( ) A. Li 、Na 、K B. Mg 、Ca 、Ba C. Ag 、Pb 、Hg D. Cl 、Br 、I 10. 213BA02 下列化合物熔点最高的是( ) A. MgCl B. NaCl C. ZnCl D. AlCl 11. 213BA03 下列化合物在水中溶解度最大的是( ) A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI 12. 213BA06 下列化合物哪个熔沸点最低( )
无机化学习题(08) A.KC1 B.CaCl C.AlCI D. GeCl 13.213BA10 下列氧化物属于离子型的是( ) A.Ag 0 B.Zn0 C.PbO D.Ba0 二.填空题 1.102AC01 离子的结构特征一般包括.离子电荷 三个方面， 2. 102AC02 简单离子的电子层构型（除2e.8e,18e外）还有： 3.102AC04 同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半 径 阴离子半径 4.102BC01 指出下列离子的外层电子构型(8e.18e(18+2)e(9-17)e) .Cr .Pb 5. 102BC03 在同一周期中主族元素随着族数的递增，正离子的电荷数增大，离 子半径 例如 6. 102BC08 同一元素其阴离子半径 原子半径.阳离子半径 原 子半径. 7. 108AC02 晶体的特性有三： .有固定的几何外形： . 3 8. 108BC09 NaCl MgCl AlCI SiCl 自左向右各化合物熔 点依次 其原因是 9. 108BC11 填下表： 晶格结点上质点 质点内作用力 晶体类型 预测熔点高低 物质 Ca0 离子.Ca.0 离子键 离子晶体 高 SiC HF 10.213AC02 离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力，极化力 与离子电荷， 以及 等因素有关。 11.213BC01 复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性 阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用 12.213BC04 离子极化使键型由离子键向共价键转化，化合物的晶型也相应由 向 转化 13.107AC02 在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称 所以 在空间做有规律的重复排列就是晶格 14.108AC03 当某离子型化合物的r/r ≈0.512时，其空间构型可能是 型，配位数则为 15.108AC05 NaC1型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物 晶胞中正负离子配位数为 ,CsC1型离子化合物晶胞中正负离子配位数 2
无机化学习题(08) 2 A. KCl B. CaCl C. AlCl D. GeCl 13. 213BA10 下列氧化物属于离子型的是( ) A. Ag O B. ZnO C. PbO D. BaO 二.填空题 1. 102AC01 离 子 的 结 构 特 征 一 般 包 括 . 离 子 电 荷 ._________ .______________三个方面. 2. 102AC02 简单离子的电子层构型(除 2e.8e,18e 外)还有: .___________ .___________. 3. 102AC04 同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半 径____, 阴离子半径________. 4. 102BC01 指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e ) . Cr ___________ . Pb _____________ 5. 102BC03 在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离 子半径___________,例如_____________________. 6. 102BC08 同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原 子半径. 7. 108AC02 晶 体 的 特 性 有 三 : . 有 固 定 的 几 何 外 形 ; .__________________________; 3.________________________. 8. 108BC09 NaCl MgCl AlCl SiCl 自左向右各化合物熔 点依次__________,其原因是____________________________________ 9. 108BC11 填下表: 物质 晶格结点上质点 质点内作用力 晶体类型 预测熔点高低 CaO 离子.Ca .O 离子键 离子晶体 高 SiC HF 10. 213AC02 离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力,极化力 与离子电荷,__________,以及___________等因素有关. 11. 213BC01 复杂阴离子的中心原子氧化数越高,该阴离子的变形性________, 阳离子电荷越大,半径越小,其极化作用_________. 12. 213BC04 离子极化使键型由离子键向共价键转化,化合物的晶型也相应由 ________向__________转化. 13. 107AC02 在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称 ________所以__________ 在空间做有规律的重复排列就是晶格. 14. 108AC03 当某离子型化合物的 r /r ≈0.512 时,其空间构型可能是 ________型,配位数则为_______. 15. 108AC05 NaCl 型离子化合物晶胞中正负离子配位数为 6,ZnS 型离子化合物 晶胞中正负离子配位数为________,CsCl 型离子化合物晶胞中正负离子配位数
第七章晶体结构补充习题 为 三.问答题 1.102BD04 离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面， 所以严格的说，离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的？ 2. 108AD04金属晶体有哪三种紧密堆积？其晶格中金属原子配位数各为多少？ 3. 108BD01 为什么S0的熔点高于$0？金刚石和石墨都是碳的同素异形体， 石墨可导电，金刚石不能，为什么？ 4. 108BD02在离子化合物中，离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质？ 5. 108BD03 离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么？ 6.108BD05 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型（依半径比值说 明).BeO.Mg0.CsI (已知r(Be)=35, r(Mg)=66, r(Cs)=167, r(0)=132, r(I)=220 单位：pm 7.213BD05 为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573)，应该是配位数为6的 NaC1型结构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构？ 8.213BD07 试从离子极化观点解释，HgC1 为白色，溶解度较大，HgI为黄色 或红色，溶解度较小。 9. 213BD08 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小， .ZnC1、CaC1l、FeC1、KCl .SiC1、A1C1、PC1、MgC1、NaCl 10.213CD04 如何解释下列颜色变化？ AgF 无色 AgC1白色 AgBr浅黄色 AgI黄色 11.213CD05 ZnCl 的沸点和熔点低于CaC1,如何解释？ 3
第七章 晶体结构补充习题 3 为________. 三.问答题 1. 102BD04 离子半径本应指离子电子云分布范围,但电子云分布无断然界面, 所以严格的说,离子半径是不定的,我们通常所了解的离子半径是怎样得来的? 2. 108AD04 金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少? 3. 108BD01 为什么 SiO 的熔点高于 SO ?金刚石和石墨都是碳的同素异形体, 石墨可导电,金刚石不能,为什么? 4. 108BD02 在离子化合物中,离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质? 5. 108BD03 离子晶体一般硬度虽大,但比较脆,延展性差,为什么? 6. 108BD05 根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说 明). BeO. MgO. CsI (已知 r(Be )=35, r(Mg )=66, r(Cs )=167, r(O )=132, r(I )=220 单位:pm ) 7. 213BD05 为什么 AgI 按离子半径比(126/220=0.573),应该是配位数为 6 的 NaCl 型结构,而实际上是配位数为 4 的 ZnS 型结构? 8. 213BD07 试从离子极化观点解释,HgCl 为白色,溶解度较大,HgI 为黄色 或红色,溶解度较小. 9. 213BD08 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小. . ZnCl 、CaCl 、FeCl 、KCl . SiCl 、AlCl 、PCl 、MgCl 、NaCl 10. 213CD04 如何解释下列颜色变化? AgF 无色 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色 11. 213CD05 ZnCl 的沸点和熔点低于 CaCl ,如何解释?
无机化学习题(08) 第八章晶体结构补充习题答案 选择题 102BA02 A 2 102BA09 C 3 108AA01 D 4. 108BA06 A 5. 108BA08 B 6. 108BA10 C 7. 213AA03 D 8. 213AA04 D 9. 213AA05 C 10.213BA02 B 11.213BA03 A 12.213BA06 D 13.213BA10 D 二 填空题 1.102AC01 2.离子半径 3.离子的电子层结构 2. 102AC02 1.(18+2)e 2. (9-17)e 3. 102AC04 减小 增大 4 102BC01 1.(9-17)e 2. (18+2)e 5. 102BC03 依次减小 Na >Mg >A1 6. 102BC08 大于 小于 7. 108AC02 有固定的熔点 各向异性 8. 108BC09 递降 阳离子电荷自左向右升高，极化力增强，C1是第三周期元 素，半径较大，变形性大，正负离子间相互极化能力渐增，致使离子键向共价键过 渡，晶体类型从离子型向共价型过渡的结果 9. 108BC11 物质 晶格结点上质点 质点内作用力 晶体类型 预测熔点高低 Ca0 离子.Ca .0 离子键 离子晶体 高 SiC Si.C 共价键 原子晶体 很高 HF 极性分子.F 分子间力.氢键 分子晶体 低 10.213AC02 离子半径 离子电子层结构 11.213BC01 越小 越强 12.213BC04 离子晶体 分子晶体 13.107AC02 晶胞 晶胞 14.108AC03 NaCl 6 15.108AC05 4 8 三.问答题 1.102BD04 答：假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和，即 d=r+r-d可通过x 射线分析实验测得并规定实验测来的r(F) =133pm,r(0)=132pm为标准，依此计算其它各离子半径. 2.108AD04 .面心立方紧密堆积 配位数为12 .体心立方紧密堆积 配位数为8 .六方紧密堆积 配位数为12
无机化学习题(08) 4 第八章晶体结构补充习题答案 一． 选择题 1. 102BA02 A 2. 102BA09 C 3. 108AA01 D 4. 108BA06 A 5. 108BA08 B 6. 108BA10 C 7. 213AA03 D 8. 213AA04 D 9. 213AA05 C 10. 213BA02 B 11. 213BA03 A 12. 213BA06 D 13. 213BA10 D 二．填空题 1. 102AC01 2. 离子半径 3. 离子的电子层结构 2. 102AC02 1. (18+2)e 2. (9-17)e 3. 102AC04 减小 增大 4. 102BC01 1. (9-17)e 2. (18+2)e 5. 102BC03 依次减小 Na >Mg >Al 6. 102BC08 大于 小于 7. 108AC02 有固定的熔点 各向异性 8. 108BC09 递降 阳离子电荷自左向右升高,极化力增强,Cl是第三周期元 素,半径较大,变形性大,正负离子间相互极化能力渐增,致使离子键向共价键过 渡,晶体类型从离子型向共价型过渡的结果. 9. 108BC11 物质 晶格结点上质点 质点内作用力 晶体类型 预测熔点高低 CaO 离子.Ca .O 离子键 离子晶体 高 SiC Si.C 共价键 原子晶体 很高 HF 极性分子.HF 分子间力.氢键 分子晶体 低 10. 213AC02 离子半径 离子电子层结构 11. 213BC01 越小 越强 12. 213BC04 离子晶体 分子晶体 13. 107AC02 晶胞 晶胞 14. 108AC03 NaCl 6 15. 108AC05 4 8 三.问答题 1. 102BD04 答:假定离子晶体中正负离子的核间距是正负离子半径和,即 d=r++ r-d 可 通 过 x 射 线 分 析 实 验 测 得 并 规 定 实 验 测 来 的 r(F- ) =133pm,r(O2- )=132pm 为标准,依此计算其它各离子半径. 2. 108AD04 . 面心立方紧密堆积 配位数为 12 . 体心立方紧密堆积 配位数为 8 . 六方紧密堆积 配位数为 12
第七章晶体结构补充习题 3. 108BD01Si0为原子晶体，S0为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低：石墨 为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原子晶体， 不能导电 4.108BD02 根据库仑定律，离子电荷越高，半径越小，正负离子彼此间静电作用 力越大，因而该离子化合物的熔沸点越高，硬度越大 5.108BD03 答：由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列，当晶体受外力 时，各层离子位置发生错动，而使离子间引力减小，斥力加大，因而易碎 6.108BD05 Be0属ZnS型(r/r=0.265) Mg0属NaC1型(r/r=0.500) CsI属CsC1型(r/r=0.759) 7.213BD05 答：因Ag(18e型)有较强的极化力和变形性，而I半径比较大， 变形性强.所以在AgI晶体中Ag与I间有较强的相互极化变形作用而使离 子强烈靠近电子云发生重叠，造成配位数减小，晶型改变 8.213BD07答：Hg为18e构型的，极化力较强，变形性也比较强，而C1 与I 相比，I离子半径更大，变形性更强，所以Hg与I 间附加极化作用很强，其 结果使晶体中共价成分增大，而难溶于水和颜色加深 9.213BD08 .ZnCl >FeCl >CaCl >KCI .PC1 >SiCl >AIC1 >MgCl >NaCl 10.213CD04 答：根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理，F、C1ˉ、 Br、I的半径依次增大，变形性增大，Ag为18e型，有较强的极化力，则AgX 之间的相互极化作用依次增强，而使AgF.AgC1.AgBr.AgI的颜色依次加深 11.213CD05 答：由于Zn的半径比Ca的小，Zn是l8e型，而Ca是8e, 所以Zn离子极化作用强于Ca,使得ZnC1共价成分高于CaC1,所以熔 沸点低于CaCl
第七章 晶体结构补充习题 5 3. 108BD01 SiO 为原子晶体,SO 为分子晶体,所以,前者熔点高,后者熔点低；石墨 为层状晶体，层与层之间有离域的π电子,所以它能导电,金刚石为原子晶体, 不能导电. 4. 108BD02 根据库仑定律,离子电荷越高,半径越小,正负离子彼此间静电作用 力越大,因而该离子化合物的熔沸点越高,硬度越大. 5. 108BD03 答:由于离子晶体中正负离子交替的有规则的排列,当晶体受外力 时,各层离子位置发生错动,而使离子间引力减小,斥力加大,因而易碎. 6. 108BD05 BeO 属 ZnS 型(r /r =0.265) MgO 属 NaCl 型(r /r =0.500) CsI 属 CsCl 型(r /r =0.759) 7. 213BD05 答:因 Ag (18e 型)有较强的极化力和变形性,而 I 半径比较大, 变形性强.所以在 AgI 晶体中 Ag 与 I 间有较强的相互极化变形作用而使离 子强烈靠近电子云发生重叠,造成配位数减小,晶型改变. 8. 213BD07 答:Hg 为 18e 构型的,极化力较强,变形性也比较强,而 Cl 与 I 相比,I 离子半径更大,变形性更强,所以 Hg 与 I 间附加极化作用很强,其 结果使晶体中共价成分增大,而难溶于水和颜色加深. 9. 213BD08 . ZnCl >FeCl >CaCl >KCl . PCl >SiCl >AlCl >MgCl >NaCl 10. 213CD04 答:根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理,F-、Cl-、 Br-、I -的半径依次增大,变形性增大,Ag+为 18e 型,有较强的极化力,则 Ag + X - 之间的相互极化作用依次增强,而使 AgF.AgCl.AgBr.AgI 的颜色依次加深. 11. 213CD05 答:由于 Zn 的半径比 Ca 的小,Zn 是 18e 型,而 Ca 是 8e, 所以 Zn 离子极化作用强于 Ca ,使得 ZnCl 共价成分高于 CaCl ,所以熔 沸点低于 CaCl