运城学院:《无机化学 Inorganic Chemistry》课程教学资源(PPT课件讲稿)第6章 分子结构和共价键理论
6. 1 路易斯理论 6. 2 价键理论 6. 3 杂化轨道理论 6. 4 价层电子对互斥理论 6. 5 分子轨道理论
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第6章分子结构和 共价键理论 20世纪30年代前后,量子力 学理论的建立及其在化学领域的应 用,使得化学键理论及分子结构的 研究工作得到飞速发展
20 世纪 30 年代前后,量子力 学理论的建立及其在化学领域的应 用,使得化学键理论及分子结构的 研究工作得到飞速发展。 第 6 章 分子结构和 共价键理论
化学键的键能一般在一百到几 百千焦每摩尔。 多原子分子或离子内部原子之 间的结合力一般是共价键
化学键的键能一般在一百到几 百千焦每摩尔。 多原子分子或离子内部原子之 间的结合力一般是共价键
本章主要介绍经典共价键 理论和现代共价键理论以及共 价键与分子或离子几何构型的 关系
本章主要介绍经典共价键 理论和现代共价键理论以及共 价键与分子或离子几何构型的 关系
6.1 路易斯理论 1916年,美国科学家路易斯 (Lewis)提出共价键理论
6. 1 路易斯理论 1916 年,美国科学家路易斯 (Lewis)提出共价键理论
理论认为同种元素的原子之间 以及电负性相近的元素的原子之间 可以通过共用电子对形成分子
理论认为同种元素的原子之间 以及电负性相近的元素的原子之间 可以通过共用电子对形成分子
通过共用电子对形成的化学键 称为共价键。 形成的分子称为共价分子
通过共用电子对形成的化学键 称为共价键。 形成的分子称为共价分子
在分子中,每个原子均应具有 稳定的稀有气体原子的8电子外层 电子构型(He为2电子),习惯上 称为“八隅体规则
在分子中,每个原子均应具有 稳定的稀有气体原子的 8 电子外层 电子构型(He 为2电子),习惯上 称为“八隅体规则
但达到这种结构,可以不 通过电子转移形成离子和离子 键来完成,而是通过共用电子 对来实现
但达到这种结构,可以不 通过电子转移形成离子和离子 键来完成,而是通过共用电子 对来实现
每一个共价分子都有一种 稳定的符合“八隅体规则”的 电子结构形式,称为路易斯结 构式
每一个共价分子都有一种 稳定的符合“八隅体规则”的 电子结构形式,称为路易斯结 构式
例如 H。+。H=H8H 通过共用一对电子,每个H均 成为He的电子构型,形成一个共 价键
例如 H + H = H H• • • • 通过共用一对电子,每个 H 均 成为 He 的电子构型,形成一个共 价键