第7章 晶体结构 7.1 分子晶体和分子间作用力 分子之间以分子间作用力结合 成的晶体称为分子晶体。 分子间作用力是一种弱相互作 用，远小于化学键的结合强度
7. 1 分子晶体和分子间作用力 分子之间以分子间作用力结合 成的晶体称为分子晶体。 分子间作用力是一种弱相互作 用，远小于化学键的结合强度。 第 7 章 晶体结构
因此，分子晶体一般来说 要在较低的温度下才能形成， 而在室温时这些物质多以 气体形式存在
因此，分子晶体一般来说 要在较低的温度下才能形成， 而在室温时这些物质多以 气体形式存在
分子晶体导电性能一般较 差，因为电子从一个分子传导 到另一个分子很不容易
分子晶体导电性能一般较 差，因为电子从一个分子传导 到另一个分子很不容易
7.1.1 分子的极性 分子间作用力的本质， 经常是静电吸引性质。 所以研究分子间作用力， 首先要了解分子自身的静电 分布
分子间作用力的本质， 经常是静电吸引性质。 所以研究分子间作用力， 首先要了解分子自身的静电 分布。 7. 1. 1 分子的极性
分子的正电重心和负电重心 重合，称为非极性分子。 例如，H2,Cl2分子的正负 电重心重合
分子的正电重心和负电重心 重合，称为非极性分子。 例如，H2，Cl2 分子的正负 电重心重合
分子的正电重心和负电重心 不重合，则为极性分子。 例如，HC1分子的正负电重 心不重合，称其为极性分子
分子的正电重心和负电重心 不重合，则为极性分子。 例如，HCl分子的正负电重 心不重合，称其为极性分子
分子中的键是极性共价键。 键的极性与电负性差有关， 两个原子的电负性差值越 大，键的极性就越大
分子中的键是极性共价键。 键的极性与电负性差有关， 两个原子的电负性差值越 大，键的极性就越大
分子的极性不仅与键的 极性有关，而且与分子的空 间构型有关
分子的极性不仅与键的 极性有关，而且与分子的空 间构型有关
如果组成分子的化学键 是极性键，对于双原子则一 定是极性分子。 而对于多原子分子来说， 就要考虑分子的空间构型
如果组成分子的化学键 是极性键，对于双原子则一 定是极性分子。 而对于多原子分子来说， 就要考虑分子的空间构型
例如，NH3和BF3两种 分子，虽然N一H键和B一F 键都是极性键。 但是具有平面三角形构型 的BF3分子，其正、负电重心 重合，是非极性分子
例如，NH3 和 BF3 两种 分子，虽然 N－H 键和 B－F 键都是极性键。 但是具有平面三角形构型 的BF3 分子，其正、负电重心 重合，是非极性分子