第9章 沉淀溶解平衡 本章研究的对象，是难溶性的强 电解质。 难溶性将导致溶液的浓度很低； 强电解质表明溶液中存在的是离子
本章研究的对象，是难溶性的强 电解质。 第 9 章 沉淀溶解平衡 难溶性将导致溶液的浓度很低； 强电解质表明溶液中存在的是离子
所以这里的平衡，是难溶性的 强电解质与其溶解后生成的离子之 间的平衡
所以这里的平衡，是难溶性的 强电解质与其溶解后生成的离子之 间的平衡
AgC1属于难溶性的强电解质， 它在水中少量溶解后，得到Ag和 Cl-。 该沉淀溶解平衡的化学反应方 程式可以写成 AgCI (s)=Ag+(aq)+CI (aq)
AgCl 属于难溶性的强电解质， 它在水中少量溶解后，得到Ag+ 和 Cl－。 该沉淀溶解平衡的化学反应方 程式可以写成 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）
AgCI (s)-Ag*(aq)+CI (aq) 左边是固相，右边是水溶液 相。这是难溶性强电解质沉淀溶 解平衡的特点
左边是固相，右边是水溶液 相。这是难溶性强电解质沉淀溶 解平衡的特点。 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）
中学阶段，把物质在100g 水中溶解的质量定义为该物质的 溶解度
中学阶段，把物质在100 g 水中溶解的质量定义为该物质的 溶解度
在本章中，用难溶性强电解 质在水中溶解部分所生成的离子 的浓度，表示该物质的溶解度。 故溶解度的单位是浓度单位 mol.dm-3
在本章中，用难溶性强电解 质在水中溶解部分所生成的离子 的浓度，表示该物质的溶解度。 故溶解度的单位是浓度单位 ⎯⎯ mol•dm–3
难溶性物质，一般是指 在100g水中溶解质量少于 0.01g的物质
难溶性物质，一般是指 在 100 g 水中溶解质量少于 0.01 g 的物质
但在本章中讨论的是沉淀 溶解平衡，必须从物质饱和溶 液的平衡浓度来体现物质的溶 解度
但在本章中讨论的是沉淀 溶解平衡，必须从物质饱和溶 液的平衡浓度来体现物质的溶 解度
有些电解质，如Hg2S04, PbCl2和CaS04等， 在100g水中溶解的质量 远大于0.01g
有些电解质，如 Hg2SO4， PbCl2 和 CaSO4 等， 在 100 g 水中溶解的质量 远大于 0.01 g
Hg2SO4,PbC2,CaS04等 但是由于这些物质的式量很大， 所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当 小，故这些化合物仍作为难溶性化合 物在本章中讨论
但是由于这些物质的式量很大， 所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当 小，故这些化合物仍作为难溶性化合 物在本章中讨论。 Hg2SO4，PbCl2，CaSO4 等