实验二十一阴离子定性分析 Exp 21 The Qualitative Analysis of Anions 、实验目的 1.了解分离检出十一种常见阴离子的方法、步骤和条件 2.熟悉常见阴离子的有关性质。 3.检出未知液中的阴离子。 实验物品 CO32-、NO2-、NO3、PO43-、S2-、SO32-、SO42-、S2O2-、C1、Br、I中部分阴 离子混合液 CCl4pH试纸淀粉一碘溶液 6 mol-dm-3 NH3 H20 HNO3 2 mol-dm- H2SO4 I mol-dm-3 AgNO3 KI 0.5 mol- dm- BaCl2 0.02 mol- dm-3 KMnO4 加热、试管、试管架、滴管 实验步骤 领取未知溶液一份,其中可能含有的阴离子是CO32-、NO2 SO32-、SO42-、S2O32-、C1、Br、I等离子,按以下步骤,检出未知液中的阴离子。 阴离子的初步检验 (1)溶液的酸、碱性检验用pH试纸测定未知溶液的酸、碱性。若溶液呈酸性, 则不可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。 如果溶液显碱性,在试管中加几滴未知溶液,加2mol-dm3ISO4溶液进行酸化 轻敲管底,观察是否有气泡产生。如果现象不明显,可稍微加热。如果有气泡产生,表 示可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子,需要用相应的方法检出它们。 (2)钡组阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液,加6 moldm-3的NH3H2O, 使溶液显碱性,如果加2滴、05 mol- dm3的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,可能存在 CO32-、SO42、SO32、PO3-、S2O32-等离子。如果不产生沉淀,除S2O32离子不能确定 外,其它离子都不存在 (3)银组阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液和5滴蒸馏水,再加3滴、 I mol- dm-3的AgNO3溶液,然后加5滴、6 moldm-3的HNO3溶液,如果产生沉淀,表 示S2-、S2O2-、Cl-、Br、I等离子可能存在。并可由沉淀的颜色进行初步判断:沉淀 为白色的为Cˉ离子;淡黄色的为Br、I离子;黑色的为S2-离子,但黑色可能掩盖 其它颜色的沉淀;沉淀由白色变为黄色,再变为橙色,最后变为黑色的为S2O32-离子。 如果没有沉淀产生,说明上述离子不存在。 (4)还原性阴离子的检验在试管中加3滴未知溶液,滴加2 mol- dm-3的H2SOx 溶液进行酸化,然后加入1~2滴、002mol-dm3KMnO4溶液,如果紫色退去,表示SO3264 实验二十一 阴离子定性分析 Exp.21 The Qualitative Analysis of Anions 一、实验目的 1．了解分离检出十一种常见阴离子的方法、步骤和条件。 2．熟悉常见阴离子的有关性质。 3．检出未知液中的阴离子。 二、实验物品 CO3 2−、NO2 －、NO3 －、PO4 3−、S 2−、SO3 2−、SO4 2−、S2O3 2−、Cl－、Br－、I － 中部分阴 离子混合液 CCl4 pH 试纸 淀粉－碘溶液 6 mol·dm−3 NH3·H2O HNO3 2 mol·dm−3 H2SO4 1 mol·dm−3 AgNO3 KI 0.5 mol·dm−3 BaCl2 0.02 mol·dm−3 KMnO4 加热、试管、试管架、滴管 三、实验步骤 领取未知溶液一份，其中可能含有的阴离子是 CO3 2−、NO2 －、NO3 －、PO4 3−、S 2−、 SO3 2−、SO4 2−、S2O3 2−、Cl－、Br－、I － 等离子，按以下步骤，检出未知液中的阴离子。 1．阴离子的初步检验 (1) 溶液的酸、碱性检验 用 pH 试纸测定未知溶液的酸、碱性。若溶液呈酸性， 则不可能存在 CO3 2−、SO3 2−、S2O3 2−、S 2−、NO2 － 等离子。 如果溶液显碱性，在试管中加几滴未知溶液，加 2 mol·dm−3 H2SO4 溶液进行酸化， 轻敲管底，观察是否有气泡产生。如果现象不明显，可稍微加热。如果有气泡产生，表 示可能存在 CO3 2−、SO3 2−、S2O3 2−、S 2−、NO2 － 等离子，需要用相应的方法检出它们。 (2) 钡组阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液，加 6 mol·dm−3 的 NH3·H2O， 使溶液显碱性，如果加 2 滴、0.5 mol·dm−3 的 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，可能存在 CO3 2−、SO4 2−、SO3 2−、PO4 3−、S2O3 2− 等离子。如果不产生沉淀，除 S2O3 2−离子不能确定 外，其它离子都不存在。 (3) 银组阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液和 5 滴蒸馏水，再加 3 滴、 1mol·dm−3 的 AgNO3 溶液，然后加 5 滴、6 mol·dm−3 的 HNO3 溶液，如果产生沉淀，表 示 S 2−、S2O3 2−、Cl－、Br－、I － 等离子可能存在。并可由沉淀的颜色进行初步判断：沉淀 为白色的为 Cl－ 离子；淡黄色的为 Br－、I －离子；黑色的为 S 2− 离子，但黑色可能掩盖 其它颜色的沉淀；沉淀由白色变为黄色，再变为橙色，最后变为黑色的为 S2O3 2− 离子。 如果没有沉淀产生，说明上述离子不存在。 (4) 还原性阴离子的检验 在试管中加 3 滴未知溶液，滴加 2 mol·dm−3 的 H2SO4 溶液进行酸化，然后加入 1～2 滴、0.02mol·dm−3 KMnO4 溶液，如果紫色退去，表示 SO3 2−