第一章气体、液体和溶液的性质 Chapter 1 The behaviors of Gas, Liquid and solution §1-1气体的性质 The Properties of gases 本节的重点是三个定律 1.道尔顿分压定律( Dalton' s law of partial pressures) 2.阿码加分体积定律( Amagat' s law of partial volumes) 3.格拉罕姆气体扩散定律( Graham' s law of diffusion) 、理想气体( Ideal gases)一一讨论气体性质时非常有用的概念 1.什么样的气体称为理想气体? 气体分子间的作用力很微弱,一般可以忽略 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积 即气体分子之间作用力可以忽略,分子本身的大小可以忽略的气体,称为理想气体 2.理想气体是一个抽象的概念,它实际上不存在,但此概念反映了实际气体在一定条件 下的最一般的性质 实际气体在什么情况下看作理想气体呢? 只有在温度高和压力无限低时,实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下 分子间距离大大增加,平均来看作用力趋向于零,分子所占的体积也可以忽略 理想气体定律( The ldeal gas law) 1.由来 (1) Boyle's law (1627-1691) British physicist and chemist- The pressure-volume n、T不变,V∝ 1/p or p= constant (2)Charles's law (1746-1823) French scientist 1787年发现- The temperature-volume relationshi n、P不变,V∝ T or vT= constant (3)Avogadro's law(1778-1823) Italian physicist Avogadro's hypothesis Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular Avogadros law The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas T、P不变,V∝n 2.理想气体方程式( The ideal- gas equation) 由上三式得:W∝nT/p,即pV∝n,引入比例常数R,得:p 3. R: Ga Units I-atm-mol-IK-I J. molK-1 m.Pa- molI.K-1 cal mol-1.K-1 Torr mol-LK- Numerical Value 0.08206 8.314 8.314 1.987 62.36 在标准状况下 =_1.000×0.08206×273.15 224l(L) 1.0006 第一章 气体、液体和溶液的性质 Chapter 1 The Behaviors of Gas、Liquid and Solution §1-1 气体的性质 The Properties of Gases 本节的重点是三个定律： 1．道尔顿分压定律（Dalton’s law of partial pressures） 2．阿码加分体积定律（Amagat’s law of partial volumes） 3．格拉罕姆气体扩散定律（Graham’s law of diffusion） 一、理想气体(Ideal Gases)――讨论气体性质时非常有用的概念 1．什么样的气体称为理想气体？ 气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。 即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。 2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件 下的最一般的性质。 3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？ 只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下， 分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。 二、理想气体定律（The Ideal Gas Law） 1．由来 (1) Boyle’s law（1627-1691）British physicist and chemist － The pressure-volume relationship n、T 不变 ， V ∝ 1/ p or pV = constant (2) Charles’s law（1746-1823）French scientist 1787 年发现－The temperature-volume relationship n、p 不变 ， V ∝ T or V/T = constant (3) Avogadro’s law（1778-1823）Italian physicist Avogadro’s hypothesis :Equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain equal numbers of molecular. Avogadro’s law The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas. T、p 不变 ， V ∝ n 2．理想气体方程式（The ideal-gas equation） 由上三式得：V ∝ nT / p，即 pV ∝ nT，引入比例常数 R，得：pV = nRT 3．R：Gas constant Units l·atm·mol−1·K−1 J·mol−1·K−1 m 3 ·Pa·mol−1·K−1 cal·mol−1·K−1 l·torr·mol−1·K−1 Numerical Value 0.08206 8.314 8.314 1.987 62.36 在标准状况下： 1.000 0.08206 273.15 22.41(L) 1.000 nRT V p   = = =