(A)3次,(B)2次,(C)1次,(D)不需缩分 、问答题(50分) 1.如何配制浓度为0.1molL左右的氢氧化钠标准溶液?用邻苯二甲酸氢钾基准试 剂标定此溶液,若要求氢氧化钠溶液的浓度有四位有效数字,应如何进行操作?M (KHCH4O4)=20422,M(NaOH)=39997 2.软锰矿的主要成分是MnO2,以下是某软锰矿中的测定MnO2方法,根据此方法 请说明:①此实验的原理;②实验中加入的每种试剂的作用;③实验的关键步骤;④根 据实验数据写出二氧化锰含量的计算公式。《附方法:准确称取矿试样m克(0.15-0.2 克.),置于锥形瓶中,准确加入50.00mL浓度为C1(mol)的Na2C2O4标准溶液和 l0nLH2SO4(1+1)溶液,加入40mL水,于水浴80℃左右加热,不断摇动锥形瓶,当 深色试样颗粒完全溶解,且气体全部逸出后,稍冷却,用水冲洗锥形瓶内壁,用浓度为 C2(mol/L)的KMnO4标准溶液滴定,当溶液由无色至微红色即为终点,记录KMnO4标准 溶液消耗的体积(V)mL。 3.设计测定双组分 HCI-MeCI2混合液中两组分浓度的分析方案,指出所需试剂、主 要的实验条件以及浓度计算式。 4.在进行络合滴定时为什么要加入缓冲溶液,使滴定体系保持一定的pH值? 5.滴定分析与重量分析比较,哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么? 三、计算题(70分) 1.重量法测定铁根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的含量为10.11%,若灼 烧过的中Fe2O3含有1000%的FeO4,求试样中铁的真实含量。已知(A(r)Fe)=55.85 M(r)(Fe2O3)=15969,M(r)(Fe3O4)=231.54 2.称取某合金钢试样02000g,酸溶后其中的钒被氧化为VO2+,并使VO2与钽试剂 反应生成有色螯合物,定容为100mL。然后取出部分溶液用等体积的CHCl3萃取一次(已 知分配比D=10有机相在530nm处有最大吸收,摩尔吸光系数ε (530)=5.7×10·mo1·cm,若使用lcm的比色皿测得吸光度A=0.570,计算试样中钒的 质量分数。(Ar(v)=50.94) 3.某一溶液由HCl、KH2PO4、HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl)=0.10molL molL,c(KHPO)=1.0×103molL,c(HAc=2.0×10moL。计算该溶液的pH及平衡时[Ac 与PO3]各为多少?(已知HPO的pK1-pK3分别是212,720,12.36,HAc的pKa=474 4.在pH=50的缓冲溶液中,以2×107moL的EDTA溶液滴定相同浓度的Cu2溶液 欲使终点误差在0.1%以内。试通过计算说明可选用吡啶偶氮萘酚(PAN)作指示剂。已 知:pH=50时PAN的pCu(ep)=8.8:pH=50时EDTA的酸效应为aY(H)=106,铜的络合物(A) 3 次， (B) 2 次， (C) 1 次， (D) 不需缩分。 二、问答题（50 分） 1. 如何配制浓度为 0.1mol/L左右的氢氧化钠标准溶液？用邻苯二甲酸氢钾基准试 剂标定此溶液，若要求氢氧化钠溶液的浓度有四位有效数字，应如何进行操作？M （KHC8H4O4）=204.22，M（NaOH）=39.997。 2. 软锰矿的主要成分是MnO2，以下是某软锰矿中的测定MnO2方法，根据此方法 请说明：①此实验的原理；②实验中加入的每种试剂的作用；③实验的关键步骤；④根 据实验数据写出二氧化锰含量的计算公式。《附方法：准确称取矿试样m克（0.15—0.2 克.），置于锥形瓶中，准确加入 50.00mL浓度为C1 (mol/L) 的Na2C2O4标准溶液和 10mLH2SO4（1+1）溶液，加入 40mL水，于水浴 80℃左右加热，不断摇动锥形瓶，当 深色试样颗粒完全溶解，且气体全部逸出后，稍冷却，用水冲洗锥形瓶内壁，用浓度为 C2 (mol/L) 的KMnO4标准溶液滴定，当溶液由无色至微红色即为终点，记录KMnO4标准 溶液消耗的体积(V)mL。 3. 设计测定双组分HCl-MgCl2混合液中两组分浓度的分析方案, 指出所需试剂、主 要的实验条件以及浓度计算式。 4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液，使滴定体系保持一定的 pH 值? 5. 滴定分析与重量分析比较，哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么？ 三、计算题（70 分） 1. 重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的含量为 10.11%，若灼 烧过的中Fe2O3含有 10.00%的Fe3O4，求试样中铁的真实含量。已知(A(r)(Fe)=55.85, M(r)(Fe2O3)=159.69, M(r)(Fe3O4)=231.54。 2. 称取某合金钢试样 0.2000g，酸溶后其中的钒被氧化为VO2+,并使VO2+与钽试剂 反应生成有色螯合物,定容为 100mL。然后取出部分溶液,用等体积的CHCl3萃取一次(已 知分配比D=10),有机相在 530nm处有最大吸收,摩尔吸光系数ε (530)=5.7×104 L·mol-1·cm -1,若使用 1cm的比色皿,测得吸光度A=0.570,计算试样中钒的 质量分数。(Ar(V)=50.94)。 3. 某一溶液由HCl、KH2PO4、HAc混合而成，其浓度分别为c(HCl) =0.10mol/L mol/L，c(KH2PO4)=1.0×10-3mol/L，c(HAc)=2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及平衡时[Ac- ] 与[PO4 3-]各为多少?(已知H3PO4的pK1-pK3 分别是 2.12，7.20，12.36， HAc的pKa=4.74) 4. 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以2×10-2mol/L 的EDTA溶液滴定相同浓度的Cu2+溶液, 欲使终点误差在 0.1%以内。试通过计算说明可选用吡啶偶氮萘酚（PAN）作指示剂。已 知: pH=5.0 时PAN的pCu(ep)=8.8；pH=5.0 时EDTA的酸效应为α(Y(H))=10+6.6,铜的络合物 2