实习三饮水消毒 【目的要求】熟悉漂白粉中有效氯含量、水的余氯量及漂白粉加入量测定的方 法。 一、漂白粉中有效氯含量的测定 (碘量法) 【原理】漂白粉中的有效氯在酸性溶液中可氧化碘化钾而析出碘，用硫代硫酸钠 标准溶液滴定析出的碘，根据硫代硫酸钠的消耗量即可计算出漂白粉中有效氯的含量。 2KI+2CHCOOH -2CH3COOK +2HI 【器材】250ml碘量瓶：100ml容量瓶：研体：150ml烧杯：25ml移液管：碱性 滴定管。 【试剂】0.025molL硫代硫酸钠标准溶液：0.5%淀粉溶液：碘化钾、冰醋酸。 配制0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液： (1)称取25g疏代硫酸钠(NaS0·5H:0),溶于1L蒸馏水中，加入0.4g氢 氧化钠以防分解，贮存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。 (2)标定方法：准确称取经105℃干燥2h的分析纯碘酸钾两份，每份约0.1500g: 分别放入250ml碘量瓶中：于每瓶中加入100ml蒸馏水，加热使碘酸钾溶解：再加入 碘化钾3g和冰醋酸10ml,置于暗处5min,用待标定的疏代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄 色时，加入0.5%淀粉溶液1ml继续滴定至蓝色刚褪去即为终点，记录用量：用下式计 算硫代硫酸钠溶液的浓度，以两份的平均值表示结果。 m(K0,)×1000 式中：m一一碘酸钾的质量，35.667一一碘酸钾的摩尔质量/6。 将经过标定的0.1000mo/LNaS,O溶液用煮沸冷却后的蒸馏水稀释成 0.025mol/L。 【操作步骤】7 实习三 饮水消毒 【目的要求】 熟悉漂白粉中有效氯含量、水的余氯量及漂白粉加入量测定的方 法。 一、漂白粉中有效氯含量的测定 （碘量法） 【原理】 漂白粉中的有效氯在酸性溶液中可氧化碘化钾而析出碘，用硫代硫酸钠 标准溶液滴定析出的碘，根据硫代硫酸钠的消耗量即可计算出漂白粉中有效氯的含量。 2KI + 2CH3COOH → 2CH3COOK + 2HI 2HI + Ca(OCl)Cl → CaCl2 + 2H2O+ I2 I2 + 2Na2S2O3→ Na2S4O6 + 2NaI 【器材】250ml 碘量瓶；100ml 容量瓶；研钵；150ml 烧杯；25ml 移液管；碱性 滴定管。 【试剂】0.025mol/L 硫代硫酸钠标准溶液；0.5%淀粉溶液；碘化钾、冰醋酸。 配制 0.025mol/L 硫代硫酸钠标准溶液： （1）称取 25g 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），溶于 1L 蒸馏水中，加入 0.4g 氢 氧化钠以防分解，贮存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。 （2）标定方法：准确称取经 105℃干燥 2h 的分析纯碘酸钾两份，每份约 0.1500g， 分别放入 250ml 碘量瓶中；于每瓶中加入 100ml 蒸馏水，加热使碘酸钾溶解；再加入 碘化钾 3g 和冰醋酸 10ml，置于暗处 5min，用待标定的硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄 色时，加入 0.5%淀粉溶液 1ml 继续滴定至蓝色刚褪去即为终点，记录用量；用下式计 算硫代硫酸钠溶液的浓度，以两份的平均值表示结果。 式中：m——碘酸钾的质量，35.667——碘酸钾的摩尔质量/6。 将经过标定的 0.1000mol/L Na2S2O3 溶液用煮沸冷却后的蒸馏水稀释成 0.025mol/L。 【操作步骤】 Na S O ml 35.667 m KIO 1000 Na S O mol / L 2 2 3 3 2 2 3   = 用量（ ） （ ） 溶液的浓度（ ）