(2)H,S()3的生成及氧化还原性 ①H2S的生成在1支试管中加人少量Na2S(固体，加入2ml.2mol/L.HS), 用湿的蓝色石蕊试纸检验生成的气体。写出有关反应式。 将试液分成两份、进行②、③实验。 ②在上述的1支试管中，加入几滴0.1mol/LKCr2(h,观察现象 ③在另1支试管中，加入饱和HS水溶液，观察现象。 通过②、③实验总结H:S)及其盐的性质，写出有关反应式， (3)N()2及HN(2的氧化还原性 ①在2支试管中，分别加入黄豆粒大小的NaN(O2固体，然后滴加6mol/L.HS),(注 意在抽风口下进行)，观察液相和气相中的颜色（提示：HN(2和N2(O3均不稳定，N2(), 在水溶液中是淡蓝色) ②在1文试管中，加入0.1mol/L.KI溶液。 ③在另1支试管中，滴加儿滴0.01mol/L.KMn(1. 观察②、③现象，总结NO方及HN性质，写出有关反应式。 (4)H2S的还原性 ①在1支试管中，加人10滴0.01mol/1.的KMn(),溶液，加约1mL2mol/1H2S(),酸 化，再滴加饱和H2S水溶液至溶液为无色透明（若有白色浑浊可能是KM(),量不够 而且酸化不充分，可重新做至溶液无色透明)，写出反应式。 ②在另1支试管中，加人10滴0.1mol/L FeCl,溶液，滴加HzS饱和液至有白色浑浊。 写出反应式 根据②、③总结HS遇不同强度的氧化剂，氧化产物有何不同。 (5)NaBi(的氧化性在1支试管中，先加入2滴0.1mol/LMnS()1,加约1mL 6mol/LHN与酸化，再加少许NaBi(),固体粉末（观察NaBi(),粉未的颜色及溶解性）.充 分振荡或微微加热，观察溶液颜色变化，写出反应式。说明NaiO和KMnO,氧化性相对 强弱。 3.有关离子及化合物的特正鉴定反应 (1)Hz0,的鉴定在1支试管中，加入3%的H,0和戊醇各10滴，加5滴2mol/1 HS(),再加1~2滴0.1mol/L.K2C,()h,振满试管，观察现象，写出鉴定反应式. (2)S2(的鉴定在1支试管中，先加人0.1mol/L的NS2(O约0.5mL,滴加 0.1mol/LAgN(,溶液全产生白色沉淀，注意观察沉淀颜色的变化，写出有关鉴定反应式 注意：AgNO和Na2S2O3的加人量，若Na2S()过量，现象如何？用实验证明。 (3)NH时的鉴定（奈氏法）在白色的点滴板上，加1滴铵盐溶液，再加2滴奈斯勒 试剂(Kz[HgL,]的碱性溶液)即产生红褐色的碘化氨基氧汞沉淀(NH计极少量时生成棕 色或黄色溶液)。写出鉴定反应式 (4)NO的鉴定在试管中，加人约1mL.0.1mol/L.NaNO溶液.加入少量FcS),品 体，摇匀，一定使FeS():晶体完全溶解，左手斜持试管，右手用滴管将约1mL.浓HzSO, 沿试管壁慢慢滴下，勿使试管振动，由于浓H2S(),密度较大，浓H2S(),流入试管底部，形 成具有椭圆界面的两层，这时就会看到界面上慢慢形成个棕色环。试用反应式表示鉴定 反应。 (5)P()-的鉴定在1支试管中，加入约0.5ml.0.1mol/L.NaaP0,再加人约0.5ml 6mol/L.HN(O,然后再加入约3mL.饱和(NH)2Mo(),溶液，观察黄色沉淀的形成，必要