时可微热。写出鉴定反应式， 注意：生成的黄色沉淀溶于过量的碱金属磷酸盐，形成可溶性配合物，所以要加人过址 的钼酸铵。沉淀也溶于碱中，所以鉴定反应要加6mol/LHN(),以防沉淀溶解而见不到黄 色沉淀， 五、思考题 1.为什么一般情况下K,Na、NH时、N()盐易溶，而磷酸的3种酸根离子与 Ca+、Mg·形成的盐溶解性不同，试从离子间的静电引力大小，讨论这些盐的溶解性。 2.试对P异鉴定中，有时不出黄色沉淀的原因进行讨论。 3.酸式盐水溶液一定显酸性吗？举本实验中的实例说明。 4.假定有5瓶失去标签的白色周体，它们分别是NaN(、NaN(Oh,Na2SNaS方 Na2S2()左，你能设计-个实验方案只需一步就将它们区分开吗 亚。碳、硅、锡、铅、硼实验 一、实验目的 1.实验N2C()3、NaHC()方水溶液的酸贓性，掌握金属离子与C()号生成沉淀的三种 不同形式，实验说明某些碳酸盐热稳定性差。 2.了解N2S()⅓的水解和硅酸凝胶的形成、吸附性，观察难溶性硅酸盐的形成及特 征颜色。 3.实验锅、铅氢氧化物的酸碱性，掌握锡（Ⅱ）的还原性和Pb(N)的氧化性，了解铅 盐的难溶性。 4.实验H,B()的溶解性、酸性，了解HB()3的鉴定方法，会用硼砂珠实验鉴定特定 金属离子。 二、实验原理 1.碳酸盐的性质 (I)Na2C(O3、NaHC(方水溶液的酸碱性Na2C()3水溶液的酸碱性取决于C(片的第 步水解： (OH-)- NaHCO水溶液的酸碱性，与c(HCO)基本无关，只与K、K9有关 c(H+)=·K (2)金属离子与C号作用，生成三种不同形式的沉淀 ①A+、Fc3+、C+与C(号反应，生成氢氧化物M(OH)a沉淀(S氢数化物<S质腋数。 S表示用物质的量浓度表示的溶解度) 2A13++3C()-+3H,0+2A1(()H)3t+3C(2↑ 2Fe3++3C0g+3H20-2Fc(0H)3+3C(2 2Cr3++3C(2-+3H2()+2Cr(0H)3Y+3C()2↑ ②C2+、Mg2、Pb2+、B+等与C0反应，生成碱式盐沉淀(S氢化物≈S版按)： 2Cu2++2C(0号+H20-→C(0H)2C03￥+C2↑ ③Ca2、Sr2+、Ba2+、Cd+、Mn2+、Ag'与C(号反应，生成碳酸盐(S酸台< Sa氧化物)：