另一个十分重要的热力学方程式是： △G=△H-T△S=△U+△(pV)-T△S 其中△$是产物和反应物相对混乱度的一种衡量尺度。显然， 如果气相反应增加了气体的分子数，凝聚相反应分子数增大等， 此时△S>0,将有利于反应。 对有气体参与的反应 △(pV)=△(nRT) 因此，如果对于每生成或消耗1mo的气体，比项贡献在298 K时将小于2.5 kJ-mol-1(8.314×298×10-3<2.,由此，在数 值上实验化学家常将△H和△U等同对待。 因此, 如果对于每生成或消耗 1 mol的气体, 此项贡献在298 K时将小于2.5 kJmol－1 (8.314×298×10－3＜2.5)，由此，在数 值上实验化学家常将△H和△U 等同对待。 另一个十分重要的热力学方程式是： △G＝△H－T△S＝△U＋△(pV)－T△S 其中△S是产物和反应物相对混乱度的一种衡量尺度。显然， 如果气相反应增加了气体的分子数，凝聚相反应分子数增大等， 此时△S＞0，将有利于反应。 对有气体参与的反应 △(pV)＝△(nRT)