(1)hydrolysis S-+H,O- HS +OH SiS,+ 3H2o H2SO3+2H2S(通常不可逆) AlS3+6H2O =2Al(OH+3H2S(只能用干法制备A2S3) 2)interaction NaS+CS2=NaCS3不稳定 Na2 CS3+ H2SO4 Na2SO4 +H2CS (3)reduction 其氧化产物为S、H2SO3、H2SO4,取决于反应条件 2KMnO4+ 5H2S+3H2SO4- 2MnSO4 +5S,+K,SO4+8H20 2H2S+O2=2s↓+2H2O H2S+I2=2H+S↓ H2S+4Br2+4H20=H2SO4 +8HBr (4)许多硫化物有颜色且难溶于水,可用于分离、鉴别阳离子 As2S3i Yellow Zns White i Ga2S3i Yellow i GeS?i White Sb2S3 Orange Cds i Yellow| In2S3 YellowISnS2i Yellow Bi2s3i Black! Hgs Black i Tl2S3[Black Black 随着原子序数增加,颜色加深,这主要是硫化物中共享的离域键增加,也可以 从离子极化解释颜色加深 (5)硫化物可分成导体、半导体和绝缘体 e.g. TiS2: Metallic conductivity, ZrS2: Semiconductivity, HfS2: Dielectric 2.[-=]0.S.多硫化物( Polysulfide or Persulfide) 二N,:}删,,一,sm1 2)redox reactions 3Na2S2+ As S3- 2Na3ASS4 +s 4FeS2+1l( 2Fe:O3+8SO 3. [+4]OS. SHal4 (SF4) SOHal2 (SOF2\ SOCI2) SO (1)与H2O反应 SO,+H,o H2SO3 H2SO3的pK1=177 不能从水溶液中分离出来,是相当强还原剂,被空气中氧气氧化 SOCI+ 2H,0- 2HCI+H2So SF4+3H20 4HF + H2SO3 (2)既是氧化剂,又是还原剂,能发生歧化反应 SO,+HS=3S+2H,O SO+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 4NaSO3=△=3NaSO4+NaS 4.[+6]O.S (1)浓硫酸的特性:吸水性,脱水性,氧化性,钝化性等 (2)SF6: SF6(g)+ 3H20 SO3 (g)+6HF(g) △Gm=-460 kJ- mol1183 (1) hydrolysis S 2− + H2O HS－ + OH－ SiS2 + 3H2O H2SiO3 + 2H2S （通常不可逆） Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （只能用干法制备 Al2S3） (2) interaction: Na2S + CS2 Na2CS3 不稳定 Na2CS3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CS3 H2CS3 H2 + CS2 (3) reduction: 其氧化产物为 S、H2SO3、H2SO4，取决于反应条件 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 2MnSO4 + 5S↓+ K2SO4 + 8H2O 2H2S + O2 2S↓+ 2H2O H2S + I2 2HI + S↓ H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr (4) 许多硫化物有颜色且难溶于水，可用于分离、鉴别阳离子 As2S3 Yellow ZnS White Ga2S3 Yellow GeS2 White Sb2S3 Orange CdS Yellow In2S3 Yellow SnS2 Yellow Bi2S3 Black HgS Black Tl2S3 Black PbS Black 随着原子序数增加，颜色加深，这主要是硫化物中共享的离域键增加，也可以 从离子极化解释颜色加深。 (5) 硫化物可分成导体、半导体和绝缘体 e.g. TiS2: Metallic conductivity，ZrS2: Semiconductivity，HfS2: Dielectric 2．[ − n 2 ] O.S. 多硫化物 (Polysulfide or Persulfide) (1) ⎯ ⎯→ ⎯→ +     + − + − H S H S ( -1)S (NH ) S ( 1)S (NH ) S Na S ( 1)S Na S 2 2 4 2 4 2 2 2 n n n n n n 酸化 (2) redox reactions: 3Na2S2 + As2S3 2Na3AsS4 + S 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 3．[ +4 ] O.S. SHal4（SF4） SOHal2（SOF2、SOCl2） SO2 (1) 与 H2O 反应 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 的 pK1 = 1.77 不能从水溶液中分离出来，是相当强还原剂，被空气中氧气氧化 SOCl2 + 2H2O 2HCl + H2SO3 SF4 + 3H2O 4HF + H2SO3 (2) 既是氧化剂，又是还原剂，能发生歧化反应 SO2 + H2S 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S 4．[ +6 ] O.S. (1) 浓硫酸的特性：吸水性，脱水性，氧化性，钝化性等。 (2) SF6：SF6(g) + 3H2O SO3(g) + 6HF(g) △rGm = −460kJ·mol−1