4.两性物质的溶液 酸式盐的电离存在酸式电离及碱式电离NaH-PO,.HPO,既是质子酸，又是质子碱. 5.同离子效应 HAcf+Act加入NaAc,NaAc→Na+Ac 溶液中AC大大增加，平衡向左移动，降低了Ac的电离度. 同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后， 解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应。 6.盐效应 HAc H+Ac 加入NaC1,平衡向解离的方向移动，增大了弱电解质的电离度 在弱电解质溶液中加入强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种效应称为 盐效应。 原因：加入后溶液的离子浓度增大，电离度增大。 6.3溶液的酸碱性 1.水的离子积常数K H0+H0=H0+0H 298K,纯水中的 [H0]=[0H]=1.0×10mol·dm K.=[H0][OH] K水的离子积常数，K将随温度升高而增大。 2.缓冲溶液 ①.实验事实：向纯水(p=7.0)中加入少量酸或碱，H值会发生显著变化向 HAc-NaAc混合液中加入少量酸或碱，溶液的pH值几乎不变。 ②.缓冲溶液：是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的H值基本 不变的溶液 ③.缓冲原理4. 两性物质的溶液 酸式盐的电离存在酸式电离及碱式电离 NaH2PO4, H2PO4 -既是 质子酸,又是质子碱. 5.同离子效应 HAc H + + Ac-加入 NaAc， NaAc → Na+ + Ac- 溶液中 Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了 HAc 的电离度. 同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后， 解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应。 6.盐效应 HAc H + + Ac- 加入 NaCl，平衡向解离的方向移动，增大了弱电解质的电离度。 在弱电解质溶液中加入强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种效应称为 盐效应。 原因：加入后溶液的离子浓度增大，电离度增大。 6.3 溶液的酸碱性 1．水的离子积常数 Kw H2O + H2O H3O + + OH- H2O H + + OH- 298K，纯水中的 [H3O + ] = [OH- ] = 1.0×10-7 mol· dm-3 Kw= [H3O + ] [OH- ] Kw水的离子积常数，Kw将随温度升高而增大。 2.缓冲溶液 ①. 实验事实：向纯水(pH=7.0)中加入少量酸或碱，pH 值会发生显著变化向 HAc-NaAc 混合液中加入少量酸或碱，溶液的 pH 值几乎不变。 ②. 缓冲溶液: 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的 pH 值基本 不变的溶液 ③. 缓冲原理：