Ka·K=K 2.弱电解质的解离平衡 a%=(己解离的分子数/原分子数)×100 =(已电离的浓度/初始浓度)×100 电解度（离解度a%):平衡时弱电解质的电离百分率 HAc H+ Ac" 初始浓度 0 0 平衡浓度 c-ca ca ca Ka=(ca)产/e(1-a 当a<5%时， 1-a=1 Ka=ca 稀释定律 表明随着溶液浓度的降低，电离度增大。 3.多元弱酸、弱碱的电离平衡 特点：分步进行 二元弱酸的电离平衡 H2S H+HS K:=[Hr][HS]/[HS]=5.7×10 HS H+S* Ke=[r][S]/[Hs]=1.2×105 Ka×Ka=K=[H]2[S]/[HS]=6.8×102 多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主 溶液中同时存在HS、HS、H、S-[r]2×[S2]/[HS】=6.8×10饱和HS水溶液， [HS]=0.1mol/1可求出不同pH下的[S] 结论： 多元弱酸中，若K>K。>K,通常K/K>10,求[]时，可做一元弱酸处理 二元弱酸中，酸浓度近似等于二级电离常数，与酸原始浓度关系不大 在多元弱酸溶液中，酸根浓度极低，在需要大量酸根离子参加的化学反应中，要用相 应的盐而不是相应的酸， Ka · Kb = KW 2．弱电解质的解离平衡 a% = (已解离的分子数/原分子数)×100 = (已电离的浓度/初始浓度)×100 电解度(离解度 a%)：平衡时弱电解质的电离百分率 HAc H + + Ac- 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c - ca ca ca ∴ K a= (ca )2 /c (1- a 当 a < 5%时， 1 - a = 1 Ka = ca2 稀释定律 表明随着溶液浓度的降低，电离度增大。 3.多元弱酸、弱碱的电离平衡 特点：分步进行 二元弱酸的电离平衡 H2S H + + HS￾Ka1 = [H+ ][HS- ]/[H2S] = 5.7×10-8 HS- H + + S2- Ka2 = [H+ ][S2- ]/[HS- ] = 1.2×10-15 Ka1×Ka2 = K = [H+ ] 2 [S2- ]/[H2S] = 6.8×10-23 多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主 溶液中同时存在 H2S、HS-、 H +、S 2- [H+ ] 2 ×[S2- ]/[H2S] = 6.8 ×10-23饱和 H2S 水溶液， [H2S] = 0.1 mol/l 可求出不同 pH 下的[S2- ] 结论: 多元弱酸中,若 K1>>K2>>K3 ,通常 K1/K2>102 ,求[H+ ] 时, 可做一元弱酸处理. 二元弱酸中,酸浓度近似等于二级电离常数,与酸原始浓度关系不大 在多元弱酸溶液中,酸根浓度极低,在需要大量酸根离子参加的化学反应中,要用相 应的盐而不是相应的酸