酸性：HC1>H0碱性：H0>C1 强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程 4.弱酸的电离 HAc+H H0°+Ac 弱酸1弱碱2 强酸2强碱1 NH"+OH 弱酸1弱碱2 强酸2 强碱1 酸性：HAc<H0碱性：H0<Ac 酸性：H0<N,碱性：NH,〈OH弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。 5.水的质子自递反应 H0+0=H0 +0H 弱酸1弱碱2 强酸2强碱 弱酸弱碱的相互作用是生成强酸强碱的反应是可逆过程。 6、酸碱性强弱的比较一电高平衡常数 例1：HAc+H0己HO+Ac Ka =[H'][Ac][HAc] [HO]是常数Ka称为酸常数 例2：NH+H0=NH+OF K。=[H[OH]/【NH] K称为碱常数 6.2弱电解质的电离平衡和强电解质 一元弱酸弱碱的解离平衡 HAc H+Ac Ka [H'][Ac][NH] NH+HO≥NH+OH K.=[NH][OH [NH] Ka、K。随T升高而增大 酸碱常数的相互关系 Ac"H.0 O HAc酸性：HCl > H3O +碱性：H2O > Cl- 强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程。 4.弱酸的电离 HAc + H2O H3O + + Ac- 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 NH3 + H2O NH4+ + OH- 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 酸性：HAc < H3O + 碱性：H2O < Ac- 酸性：H2O < NH4 +碱性：NH3 < OH-弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。 5.水的质子自递反应 H2O + H2O H3O + + OH－ 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 弱酸弱碱的相互作用是生成强酸强碱的反应是可逆过程。 6、酸碱性强弱的比较-电离平衡常数 例 1： HAc + H2O H3O + + Ac- Ka =[H+ ][Ac- ] ∕ [HAc] [H2O] 是常数 Ka 称为酸常数 例 2： NH3 + H2O NH4 + + OH- Kb =[ NH4 + ][ OH- ] ∕ [ NH3] Kb称为碱常数 6.2 弱电解质的电离平衡和强电解质 1． 一元弱酸弱碱的解离平衡 HAc H + + Ac￾Ka = [H+ ][Ac- ] ∕ [NH3] NH3 + H2O NH4 + + OH￾Kb = [ NH4 + ][ OH- ] ∕ [NH3] Ka、 Kb 随 T 升高而增大 酸碱常数的相互关系 Ac- + H2O OH- + HAc