第八章原子结构 109 8.3.2元素周期律 根据元素性质的周期性，建立了长式周期表，原子核外电子排布的周期性 规律是元素周期律的本质。 、 周期与能级组 从各元素原子的电子层结构可知，当主量子数依次增加时，n每增加1个数 值就增加 能级细 个新的电子层 而每 能级组就相当于周 期表中的一个周期。从长式周期表上可知：在第四周期中， 从21号元素Sc到3( 号元素Z,它们新增的电子都是填充到3d轨道上，这10种元素称为第四周期的 过渡元素。从39号元素Y到48号元素Cd,新增的电子都是填充到4d轨道上，这10 种元素称为第五周期的过渡元素。在第六周期中，从57号元素La到71号元素Lu, 新增的电子都是依次填充在4轨道上，这14种元素习惯上称为镧系元素。从72 号元素世到S 号元素g,新增加的电子则依次填充到5d轨道} 这也是过渡元 素。第七周期，从87号元素下r到112号元素ub,共25种元素是不完全周期，可 以预计这一周期也应有32种元素，其中从89号元素Ac到103号元素Lu,称为钢系 元素。 每当主量子数增加1时，相应的在周期表上就出现一个新的周期。这就是元素 性质呈周期性变化的根本原因，换言之，周期的本质是按能级组的不同对元素 进行分类。能级组和周期性的关系可参阅表8-1。 表8-1能级组与周期的关系 能级组内各亚层电子填充次宇 周期和周期名称能级组 起止元素所含元素的个数 (反肤核外电子构显的变化) 1.特短周期 He 1 2.细用期 Li→e 8 3→2过6 3.短周期 In一wh 3的-2→3p4 4.长周期 18 4g +3d04p6 5.长别 nR一是 R 5-2→4d10→5p6 6,特长测期 4Cs-8Rn 32 6g2→4f14一→5-→6p6 1,未完周期 【nr→未完 二、外层电子构型与元素分区、分族 1.周期表中的族 ●主族：周期表中共有7个主族，IA一WA,凡最后1个电子填入ns或p亚层上的 都是主族元素，价电子的总数等于其族数。例如元素S核外电子排布是 1s22s22p3s23p,最后填入3p亚层，价电子构型为3s23p,故为VIA族。 ·副族：周期中共有IB一WB7个副族。凡最后1个电子填人（血一1）d或(n一2)f第八章原子结构 109 8.3.2元素周期律 根据元素性质的周期性，建立了长式周期表，原子核外电子排布的周期性 规律是元素周期律的本质。 一、 周期与能级组 从各元素原子的电子层结构可知，当主量子数n依次增加时，n每增加1个数 值就增加一个能级组，也就增加一个新的电子层，而每一个能级组就相当于周 期表中的一个周期。从长式周期表上可知：在第四周期中，从21号元素Sc到30 号元素Zn，它们新增的电子都是填充到3d轨道上，这10种元素称为第四周期的 过渡元素。从39号元素Y到48号元素Cd，新增的电子都是填充到4d轨道上，这10 种元素称为第五周期的过渡元素。在第六周期中，从57号元素La到71号元素Lu， 新增的电子都是依次填充在4f轨道上，这14种元素习惯上称为镧系元素。从72 号元素Hf到80号元素Hg，新增加的电子则依次填充到5d轨道上，这也是过渡元 素。第七周期，从87号元素Fr到112号元素Uub，共25种元素是不完全周期，可 以预计这一周期也应有32种元素，其中从89号元素Ac到103号元素Lu，称为锕系 元素。 每当主量子数增加1时，相应的在周期表上就出现一个新的周期。这就是 元素 性质呈周期性变化的根本原因，换言之，周期的本质是按能级组的不同对元素 进行分类。能级组和周期性的关系可参阅表8-1。 表 8-1 能级组与周期的关系 二、外层电子构型与元素分区、分族 1.周期表中的族 • 主族：周期表中共有7个主族，IA一ⅦA，凡最后1个电子填入ns或np亚层上的， 都是主族元素，价电子的总数等于其族数。例如元素16S核外电子排布是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，最后填入3p亚层，价电子构型为3s2 3p4，故为ⅥA族。 • 副族：周期中共有IB一ⅦB 7个副族。凡最后1个电子填人(n—1)d或(n—2)f