从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 在HAc溶液中入强电解质NaAc时，使HAc的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解 离度。 26.(8分) (1)答：不正确。 sp3杂化轨道不是1S轨道与3P轨道混合形成sp3杂化的结果，应该说sp3杂化轨道是由 一个S轨道与三个P轨道杂化而形成的。 (2)答：不正确。 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取sp3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同（如CH),则分子的几何构 型为正四面体；若键型不同（如CH,C),则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取sp3不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形（如NH:)或V形（如H2O)。 27.(4分)配平下列反应方程式 (1)Cu+2H2S0,(浓)→CuSO,+SO2↑+2H2O (2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 四、计算题（共20分） 28.(10分) 解：设达到平衡时有xmol·L1CO2和H2O生成 CO(g)+H2 O(g)CO2 (g)+H2 (g) 初始浓度 0.02 0.02 00 平衡浓度 0.02-x 0.02-xx x 则 =K. (4分) x2 (0.02-x)=9.0 x=0.015mol·L-1 (3分) C0的转化率a=005×100%=75% 0.020 (3分) 494从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。 c溶液中人强电解质 c时，使 c的解离平衡向左移动，从而降低 c的解 离度。 26. (8 (1)答:不正确。 Sp3 道不是 成Sp3 杂化 结果 该说 一个 S轨道与三个 P轨道杂化而形成的。 (2) 不正 因为分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是 否相同。中心原子采取 3等性杂化轨道成键的分子，若键型相同〈如 )，则分子的几何构 型为正四面体;若键型不同付日 D，则分子的几何构型为四面体。若中心原子采取 5扩不 等性杂化，则分子的几何构型为三角锥形(如 V形(如同 )。 27. (4 下列反应方程 0.02-x 0.02-x Z Z 初始浓度 平衡浓度 (1 ) Cu+ 2H2S0 4(浓)一 +S02 t +2H20 (2)2CI 十2Ca(OH)z Ca(CIO)2+CaClz +2H20 四、计算题{共 28. (1 z设达到平衡时请 n,wl • L-lC0 和H20 CO(g) 十H20(g) T===垂CO (g) + H2(g) 0.02 0.02 0 0 [H2 ] [ C0 2 ] _ T? [CO][H20J- n (4 (0.02-X)2 x=O. 015 mol. L- 1 (3 0.015 CO 转化 一一0.020 (3 494