3.缓冲容量 (1)缓冲容量与缓冲溶液的总浓度的关系取两支大试管，在一支中加入 0.1 molLHAc和0.1 molL-NaAc各2.5mL:另一支加入1.0 molL HAc和 1.0 molL NaAc各2.5mL,混匀。这时两管内溶液的pH值是否相同？两管中 各加入2滴甲基红（甲基红指示剂：pH<4.2呈红色，pH>6.3呈黄色），溶液呈何 种颜色？然后分别逐滴加入2.0 molL-NaOH(每加一滴均须摇匀)，直至溶液恰 好变为黄色。记录各管所加NaOH的滴数，解释所得结果。 加指示剂后 溶液恰好变为黄色 缓冲溶液 溶液颜色 需加NaOH的滴数 0.1 molL HAc 0.1 mol-L NaAc 1.0 mol-L-HAc 1.0 mol-L NaAc (2)缓冲容量与缓冲比的关系取两只小烧杯，按表所示的量，分别用量筒 量取所需量的0.05 molL NaHC03和0.05 mol-L Na2C03,配制不同缓冲比的 缓冲溶液。用酸度计测其pH值。然后分别用吸量管吸取0.1 mol-L NaOH溶液 1.00mL加入两个烧杯中，再测其pH值，将结果记录于上表中，解释原因。 缓冲溶液 体积(mL)[B]/LA]pH值 加碱后pH值 △pH值 0.05 molL NaHCO3 6.0 0.05 mol-L Na2CO3 6.0 0.05 mol-L NaHCO3 10.0 0.05 molL Na2CO3 2.0 五、思考与讨论 1.用Henderson-Hasselbalch方程式计算的pH值为何是近似的？应如何校正？ 2.若把本实验步骤3(2)中的组分比从5：1改为1：5，则加入同样量的NaOH后， △pH值是否相同？