0.1 mol-L-NaOH pH=10.0NaOH溶液. 四、实验步聚 1.缓冲溶液的配制 按下表内所示的组成，计算配制pH值为4.0的甲缓冲溶液20.0mL所需各 组分的体积。参考教科书，确定配制pH值精确至10.00的乙缓冲溶液25.00mL 所需各组分的体积。填写下表。 缓冲溶液pH值 组分 所需组分体积(mL)实测pH值 甲 0.1 mol-L-HAc 4.0 20.0mL 0.1 mol-L-NaAc 乙 0.05 mol-L NaHCO 10.00 25.00ml 0.05 molL-Na2CO3 根据上表中计算出的用量，用量筒量取所需体积的HAc和NaAc于小烧杯 中，配制甲缓冲溶液，然后用pH试纸测其pH值，填入表中，配制乙缓冲溶液时， 用吸量管吸取所需体积的0.05moL1Na,C03溶液于25mL的容量瓶中，然后 用0.05 moILNaHCO,溶液稀释至刻度，摇匀。用酸度计准确测其pH值，填 入表中。比较甲、乙缓冲溶液pH值的实测值与给出值是否相符。保留上述两种 缓冲溶液待下面实验用。 2.缓冲溶液的性质 取12支大试管，3个一组分四组标好号码。第一组用量筒各加pH=4.0的 盐酸5.0mL;第二组各加甲缓冲溶液5.0mL:第三组各加pH=10.0的氢氧化钠 5.0mL:第四组各加乙缓冲溶液5.0mL。在按表中的用量，在各组三支试管中 分别加入强酸、强碱和蒸馏水，用广泛pH试纸测各试管中溶液的pH值，记录 结果，说明原因。 入试剂0.1moHLHCI0.1 molLNaC0H 蒸馏水 (四滴) (四滴) (5mL) 溶液 盐酸溶液(pH=4) 甲缓冲溶液(pH=4) 氢氧化钠(pH=10) 乙缓冲溶液(pH=10)