实验8缓冲溶液的配制与性质 一、实验月的 1.学习缓冲溶液的配制方法。 2.加深对缓冲溶液性质的理解 3.进一步理解缓冲容量与总浓度和缓冲比的关系。 二、实验原理 缓冲溶液的特点是：当加入少量的强酸、强碱或适当稀释时，其pH值不发 生明显的改变。它一般由弱酸(A)和它的共轭碱(B)两大组分混合而成。缓 冲溶液的近似pH值可利用Henderson-Hasselbalch方程计算： (1) 式中：K为弱酸的解离常数，[A、B]分别为共轭酸碱的平衡浓度。 若配制缓冲溶液所用的弱酸和它的共轭碱的原始浓度相同，则配制时所取弱 酸和它的共轭碱的体积(V)的比值等于它们平衡浓度的比值，所以上式可以写 pI=pK+e号 (2) 成： 由公式(2)可知，若改变两者的体积之比，可得到一系列pH值不同的缓 冲溶液。需要指出的是，由上述两式计算所得的pH值是近似的，精确的计算应 该用活度。 缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度，它的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲 比有关。缓冲比不变时，总浓度越大，缓冲容量越大：总浓度不变时，缓冲比越 接近1：1，缓冲容量越大。 三、仪器与药品 仪器：酸度计吸量管(10mL)量筒(25mL)烧杯(25mL)大 试管容量瓶(25mL)。 药品：广泛pH试纸甲基红指示剂0.1 molL-HAc1 mol-L-HAc 0.1 mol-LNaAc I mol-L NaAc 0.05 mol-L NaHCO3 0.05 mol-L-Na2CO;0.1 mol-L-HCI pH=4.0的HC1溶液