第二章化学热力学基础 目的要求： 1.了解热力学能、焓、嫡、自由能等状态函数的物理意义 2.掌握热力学第一定律，第二定律的基础内容 3.掌握化学反应热效应的各种计算方法 4.掌握过程的△S、△G的计算 5.掌握△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响 重点： 状态函数的性质：焓和焓变：自由能和自由能变：反应热和自由能变的含义 及其计算：自发性判据 难点： 焓、熵、自由能的概念利用吉布斯自由能判断过程的自发性。 课堂组织： 热力学是研究各种形式能量相互转化规律的科学。化学热力学主要解决的问 题：1.反应能量的变化：2.在确定条件下，化学反应进行的方向和限度。 化学热力学的核心理论有三个：所有物质都具有能量，能量是守恒的，各种 能量可以相互转化：事物总是自发地趋向于平衡态：处于平衡态的物质体系可用 几个可观测量描述。 热力学理论已经解决了物质的平衡性质问题，但是关于非平衡现象，现有的 理论还是初步的，有待进一步研究：热力学在具体问题中的实际应用，仍有广阔 的发展前途。 §2-1基本概念 一、体系与环境(System and surroundings: 体系(System):被研究的对象；它是由大量微观粒子（分子、原子和离子 组成的宏观集合体。系统具有边界，这一边界可以是实际的界面也可以是人为确 定的用来划定研究对象的空间范围。 环境(surroundings):与体系有关的其他部分。 体系与环境是相互依存的，根据系统和环境之间物质、能量传递情况的不同，将系统分 为以下三种情况： 敞开体系(open system):与环境有物质交换也有能量交换： 1