无机化学习题 A.Fe/Fe的标准电极电势下降 B.Fe3/Fe2的标准电极电势上升 C.Ea:的值因(H)增大而上升 D.Eam的值下降 11.105BA15101.3KPa下，将氢气通入1mo1·L的Na0H溶液中，在298K时电极 的电极电势是()（已知：E°(H20/H2)=-0.828V) A.+0.625VB.-0.625VC.+0.828VD.-0.828V 12.106AA02对于银锌电池：(-)Zn|Zn2(1mol·L)I‖Ag(1mol·L)|Ag(+),己 知E°zm22=-0.76V,E°e/e=0.799V,该电池的标准电动势是() A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V 13.106BA02 原电池 (-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe3*(0.0001mol·L)1I广(0.0001mol·L),L2|Pt(+)电动势 为() 己知：E°3e2=0.77V, E°11=0.535V A.0.358VB.0.239VC.0.532V D.0.412V 14.210AA01 用奈斯特方程式E=B°+0.059 [氧化型] 1g还原型] 计算MnO4/Mn的电极 2 电势E,下列叙述不正确的是( A.温度应为298K B.H浓度的变化对E的影响比M*浓度变化的影响大. C.E和得失电子数无关 D.MnO4浓度增大时E增大 15.311AA06 反应Mn2+Pb02一一→Mn04+Pb2总反应配平后氧化剂的化学计量系 数是( A.8 B.5C.10 D.3 16.311BA11 在KMn04+H2C204+HS04一K2S04+MnS04+C02+H20的反应中， 若消耗1/5摩尔KMn0,则应消耗HzC04为() A.1/5mo1 B.2/5mo1 C.1/2mo1 D.2mol 17.312AA08 电池反应为：2Fe(1mo1·L)+I2=2Fe(0.0001mo1·L)+2I (0.0001mo1·L)原电池符号正确的是() A.(-)Fe|Fe2*(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)‖T(0.0001mol·L),I2|Pt(+) B.(-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)‖T(0.0001mol·L)|Lz(s)(+) C.(-)Pt|Fe2(1mol·L),Fe(0.0001mol·L)lT广(0.0001mol·L),I2|Pt(+) D.(-)Pt|I2,I(0.0001mol·L)IFe2(1mol·L),Fe3(0.0001mol·L)|Pt(+) 18.313AA03下列公式正确的是() A.1gk=-n(E.-E.) 0.059 B.1gk=n(E.-E 0.059 2无机化学习题 2 A. Fe2+/Fe 的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升 C. EH /H 的值因〔H +〕增大而上升 D. E H /H 的值下降 11. 105BA15 101.3KPa 下,将氢气通入 1mol·L -1的 NaOH 溶液中,在 298K 时电极 的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B. -0.625V C. +0.828V D. -0.828V 12. 106AA02 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L -1 )‖Ag+ (1mol·L -1 )│Ag(+),已 知 E°Zn 2+ /Zn=-0.76V, E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V 13. 106BA02 原电池 (-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt (+) 电动势 为( ) 已知:E°Fe 3+ /Fe 2+=0.77V , E°I /I =0.535V A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V 14. 210AA01 用奈斯特方程式 E=E°+ 0.059 n lg[氧化型] [还原型] 计算 MnO4 - /Mn2+的电极 电势 E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为 298K B. H+浓度的变化对 E 的影响比 Mn2+浓度变化的影响大. C. E 和得失电子数无关. D. MnO4 -浓度增大时 E 增大 15. 311AA06 反应 Mn2++PbO2——→MnO4 - +Pb2+总反应配平后氧化剂的化学计量系 数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3 16. 311BA11 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO4— K2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中, 若消耗 1/5 摩尔 KMnO4,则应消耗 H2C2O4为( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol 17. 312AA08 电池反应为 :2Fe2+(1mol · L -1 )+I2=2Fe3+(0.0001mol · L -1 )+2I- (0.0001mol·L -1 )原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 )│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+ (0.0001mol·L -1 )‖I - (0.0001mol·L -1 ),I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2,I- (0.0001mol·L -1 )‖Fe2+(1mol·L -1 ),Fe3+(0.0001mol·L -1 )│Pt(+) 18. 313AA03 下列公式正确的是( ) A. lgK=- n(E+ -E- ) 0.059 B. lgK= n(E+ -E- ) 0.059