蒸气压力,称为这个温度时的饱和水蒸气压。 15溶液的蒸气压拉乌尔定律 1溶液浓度的表示法及其换算 在一定量的溶液或溶剂中所溶解溶质的量称为溶液的浓度。 溶液浓度可以分为两大类:质量浓度和体积浓度 质量浓度 质量百分浓度[%mm):每100份重的溶液中所含溶质的质量份数 质量摩尔浓度(mol.Kg-):每1000克重的溶剂中所含溶质的摩尔数。 重容百分浓度(g.L):1L溶液中所含溶质的克数 体积浓度: 体积百分浓度[%(W):每100份体积的溶液中所含溶质的体积份数 体积摩尔浓度(mol.L):在1L溶液中所含溶质的摩尔数。 注:几种固体试剂的混合质量份数或液体试剂的混合体积份数可表示为(1+1)、(4+2+1) 另外,还有一种浓度表示法称为摩尔分数。摩尔分数(X):某种物质在溶液中的摩尔数与溶 液中溶质与溶剂的总摩尔数之比叫该物质的摩尔分数。在稀溶液的通性、蒸气压下降及化学平 衡中求分压都使用摩尔分数 溶液浓度换算主要掌握各种浓度定义,就能方便地进行换算,不必死记硬背公式 2稀溶液的通性 所谓稀溶液的通性,是指由于溶质的加入使溶剂本身的一些性质发生变化,如蒸气压下降 沸点上升、凝固点下降。这类性质与溶剂本质有关,与溶质本质无关,仅与溶质的摩尔分数或 重量摩尔浓度有关。溶质的分子在溶液中所占的比例越大,即溶液浓度越大,溶液蒸气压下降 得越低,沸点上升越高,凝固点下降越低。所以有些教科书中将稀溶液的通性又称为溶液的依 数性 (1)溶液的蒸气压 当在水中加入蔗糖等难挥发的非电解质时,由于表面层的水分子一部分被溶质分子占据, 单位时间内逸出液面的水分子数目减少,所以在较低蒸气压下就可建立V藏发=V凝的平衡。其 结果是溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸气压 拉乌尔定律:恒温下,在稀溶液中,溶液(溶剂)的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液 中溶剂的摩尔分数,而与溶质的本性无关。 即:pA=pAxA(1-9)。pA为纯溶剂的蒸气压,xA为溶剂的摩尔分数 根据拉乌尔定律可推得,在一定温度下,稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比: ∠P=pAxB(1-10) xB为溶质的摩尔分数 上述公式适用于难挥发非电解的稀溶液。5 蒸气压力，称为这个温度时的饱和水蒸气压。 1.5 溶液的蒸气压 拉乌尔定律 1 溶液浓度的表示法及其换算 在一定量的溶液或溶剂中所溶解溶质的量称为溶液的浓度。 溶液浓度可以分为两大类：质量浓度和体积浓度。 质量浓度： 质量百分浓度[%(m/m)]：每 100 份重的溶液中所含溶质的质量份数。 质量摩尔浓度(mol．Kg -1 )：每 1000 克重的溶剂中所含溶质的摩尔数。 重容百分浓度(g．L -1)：1L溶液中所含溶质的克数。 体积浓度： 体积百分浓度[%(V/V)]：每 100 份体积的溶液中所含溶质的体积份数。 体积摩尔浓度(mol．L -1 )：在 1L 溶液中所含溶质的摩尔数。 注：几种固体试剂的混合质量份数或液体试剂的混合体积份数可表示为（1+1）、（4+2+1） 等。 另外，还有一种浓度表示法称为摩尔分数。摩尔分数(X)：某种物质在溶液中的摩尔数与溶 液中溶质与溶剂的总摩尔数之比叫该物质的摩尔分数。在稀溶液的通性、蒸气压下降及化学平 衡中求分压都使用摩尔分数。 溶液浓度换算主要掌握各种浓度定义，就能方便地进行换算，不必死记硬背公式。 2 稀溶液的通性 所谓稀溶液的通性，是指由于溶质的加入使溶剂本身的一些性质发生变化，如蒸气压下降、 沸点上升、凝固点下降。这类性质与溶剂本质有关，与溶质本质无关，仅与溶质的摩尔分数或 重量摩尔浓度有关。溶质的分子在溶液中所占的比例越大，即溶液浓度越大，溶液蒸气压下降 得越低，沸点上升越高，凝固点下降越低。所以有些教科书中将稀溶液的通性又称为溶液的依 数性。 (1)溶液的蒸气压 当在水中加入蔗糖等难挥发的非电解质时，由于表面层的水分子一部分被溶质分子占据， 单位时间内逸出液面的水分子数目减少，所以在较低蒸气压下就可建立 V 蒸发＝V 凝聚的平衡。其 结果是溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸气压。 拉乌尔定律：恒温下，在稀溶液中，溶液（溶剂）的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液 中溶剂的摩尔分数，而与溶质的本性无关。 即：pA=pA ﹡ xA （1-9）。pA ﹡为纯溶剂的蒸气压，xA 为溶剂的摩尔分数。 根据拉乌尔定律可推得，在一定温度下，稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比： ⊿P＝pA ﹡ xB （1-10） xB为溶质的摩尔分数。 上述公式适用于难挥发非电解的稀溶液