(2)溶液的沸点和凝固点 液的沸点上升和凝固点下降的根本原因是由于溶液的蒸气压下降 沸点,当某一液体的蒸气压等于外界压力时,该液体即沸腾,这时的温度就是该液体的沸 点。由于溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压,所以只有升高温度,才能使溶液的蒸气压等于外 界大气压。同理,某物质的凝固点是固液两相蒸气压相等时的温度。当水和冰在0℃时蒸气压 都等于46mmHg,所以0℃为水的凝固点。当水中加入蔗糖等非电解质,冰的蒸气压不变,而 溶液的蒸气压下降,只有在低于0℃时才能使冰和溶液的蒸气压相等。所以,溶液的沸点上升 和凝固点下降的根本原因是溶液蒸气压下降。由于溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成 正比,所以沸点上升与凝固点下降也与溶液的质量摩尔浓度成正比。总结如下: ∠tb=KbmB(1-11) ∠tr=Kmg(1-12) 上述公式仅适用于非电解质难挥发性物质的稀溶液,Kb为摩尔沸点升高常数,Kr为摩尔凝 固点下降常数,其数值与溶剂本质有关。mB为质量摩尔浓度。 16电解质水溶液中的状况6 (2)溶液的沸点和凝固点 溶液的沸点上升和凝固点下降的根本原因是由于溶液的蒸气压下降。 沸点，当某一液体的蒸气压等于外界压力时，该液体即沸腾，这时的温度就是该液体的沸 点。由于溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，所以只有升高温度，才能使溶液的蒸气压等于外 界大气压。同理，某物质的凝固点是固液两相蒸气压相等时的温度。当水和冰在 0℃时蒸气压 都等于 4.6mmHg，所以 0℃为水的凝固点。当水中加入蔗糖等非电解质，冰的蒸气压不变，而 溶液的蒸气压下降，只有在低于 0℃时才能使冰和溶液的蒸气压相等。所以，溶液的沸点上升 和凝固点下降的根本原因是溶液蒸气压下降。由于溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成 正比，所以沸点上升与凝固点下降也与溶液的质量摩尔浓度成正比。总结如下： ⊿tb＝KbmB （1-11） ⊿tf＝KfmB （1-12） 上述公式仅适用于非电解质难挥发性物质的稀溶液，Kb 为摩尔沸点升高常数，Kf为摩尔凝 固点下降常数，其数值与溶剂本质有关。mB为质量摩尔浓度。 1.6 电解质水溶液中的状况