3下列化合物中仅有离子键的有() (A)CuSO4.5H,O:(B)KCl:(C)NH CI; ( D)KNO 4共价键最可能存在于()。 (A)非金属原子之间 (B)金属原子之间 (C)非金属原子和金属原子之间:(D)电负性相差很大的元素原子之间。 5下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是()。 (A)KF:(B)H2SO4:(C)CuCl2:(D)NH,NO 6下列分子或离子中,含有配位共价键的是() (A)NH4 :(B)N2:(C)CCl4:(D)CO2 7下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是() (A)H PO4:(B)BaCl2:(C)NH,F:(D)NaOH 8关于离子键的本性,下列叙述中正确的是()。 (A)主要是由于原子轨道的重叠 (B)由一个原子提供成对共用电子 (C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用 (D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力 9下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是()。 (A)NaCl;(B)MgO:(C)KF:(D)CaCl2 10下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是()。 (A)CsF>RbCi> Br>Nal (B)CsF>RbBr>KCINaF (C)RbBrCsl>NaF>KCl: (D)KCI NaF>CsI>RbBr l1下列关于氢分子形成的叙述中,正确的是()。 (A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时,原子轨道重叠,核间电子云密度增大 而形成氢分子; (B)任何氢原子相互接近时,都可形成H2分子; (C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近,越易形成H2分子; (D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时,核间电子云密度减小,能形成稳定的H2 分子 12按照价键理论(VB法),共价键之所以存在σ和π键,是因为()。 (A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果3 下列化合物中仅有离子键的有（ ）。 (A)CuSO4·5H2O；(B)KCl；(C)NH4Cl；(D)KNO3。 4 共价键最可能存在于（ ）。 (A)非金属原子之间； (B)金属原子之间； (C)非金属原子和金属原子之间； (D)电负性相差很大的元素原子之间。 5 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）。 (A)KF；(B)H2SO4；(C)CuCl2；(D)NH4NO3。 6 下列分子或离子中，含有配位共价键的是（ ）。 (A)NH4 +；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。 7 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。 (A)H3PO4；(B)BaCl2；(C)NH4F；(D)NaOH。 8 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)主要是由于原子轨道的重叠； (B)由一个原子提供成对共用电子； (C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。 9 下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是（ ）。 (A)NaCl；(B)MgO；(C)KF；(D)CaCl2。 10 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。 (A)CsF>RbCl>KBr>NaI； (B)CsF>RbBr>KCl>NaF； (C)RbBr>CsI>NaF>KCl； (D)KCl>NaF>CsI>RbBr。 11 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（ ）。 (A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大 而形成氢分子； (B)任何氢原子相互接近时，都可形成 H2 分子； (C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成 H2 分子； (D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的 H2 分子. 12 按照价键理论(VB 法)，共价键之所以存在和键，是因为（ ）。 (A)仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；