例：分别用标准生成热和标准燃烧热的数据计算下列反 应的反应热： H2(g)+1/202(g)+H,0(1) 解：物质： H2(g)02(g) H0(1) △H/kJol-1 0 0 -285.9 化学热力学的基本概念： △He/kJmol-1 -285.9 0 0 状态、状态函数、过程、途径 (1)△H=1X△H,20(1) 热力学第一定律在化学反应中的表现： -(1×△%2(g)+1/2△，02(g)) △U=Q-W 第 =-285.9kJmo1-1 (2)△H=1×△.H,L2(g)+1/2△H902(g) -1×△H9,H20(1) H=U+PV =-285.9kJmo1-1 化学反 3.2.4化学反应进行的方向 自发过程举例 1.自发过程 ·给定条件下，不需外加能量即能自动进行。 自发 ·限度一达到平衡状态。 非自发 ·逆过程一非自发过程一没有外加能量 的情况下不能自动进行。 第3草 化学反应概述 冷 自发过程举例 自发过程的共同特征 NO a)只能单向自发进行而不可能自发逆向进 自发 行。 b)要使其逆向进行，必须借助外力。 不自发 c)可能用来作功。 d)有一定的进行限度。 1010 例：分别用标准生成热和标准燃烧热的数据计算下列反 应的反应热： H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) 解：物质： H2(g) O2(g) H2O(l) ΔfHm θ/kJ·mol－1 0 0 －285.9 ΔcHm θ/kJ·mol－1 －285.9 0 0 第 3章化学反应概述 ∴(1)ΔrHm θ＝1×ΔfHm θ，H2O(l) －（1×ΔfHm θ,H2(g)＋1/2ΔfHm θ,O2 (g)） ＝－285.9 kJ·mol－1 (2)ΔrHm θ＝1×ΔcHm θ,H2(g)＋1/2ΔcHm θ,O2(g) －1×ΔcHm θ，H2O(l) ＝－285.9 kJ·mol－1 化学热力学的基本概念： 状态、状态函数、过程、途径 第 3章化学反应概述 热力学第一定律在化学反应中的表现； ΔU＝Q－W H=U+PV 3.2.4 化学反应进行的方向 1.自发过程 • 给定条件下，不需外加能量即能自动进行。 第 3章化学反应概述 • 限度——达到平衡状态。 • 逆过程——非自发过程——没有外加能量 的情况下不能自动进行。 自发过程举例 自发 第 3章化学反应概述 热 冷 非自发 自发过程举例 NO2 自发 第 3章化学反应概述 不自发 自发过程的共同特征 a) 只能单向自发进行而不可能自发逆向进 行。 b) 要使其逆向进行，必须借助外力 第 3章化学反应概述 b) 要使其逆向进行，必须借助外力。 c) 可能用来作功。 d) 有一定的进行限度