(3)燃烧焓法 在100kPa,25℃(298.15K)条件下： 标准摩尔燃烧焓：在标准压力和温度T/K下， △，H=? 1mol物质完全燃烧时所放出的热量。 反应物aA+bB yY+Z生成物 △.H(TIK) 4,H (始态)1 (始态)2 △，Hg 完全燃烧的含义： C→CO,(g) H→H,O0 燃烧产物 第 S→S02(g) 3 (终态) 定义完全燃烧的最终产物的标准燃烧焓为零。 化反 △，H=△，H+△，Hg 部分有机化合物标准摩尔燃烧格 根据盖斯定律可以总结出： △，H°=△H9+A,H 物质 △H 物质 CH(g甲烧 -89031 CHCOOH)醋酸 -874.54 CHMg乙烷 -1559.84 C6H)莱 -3267.54 CHg丙烷 -2219.90 CH)甲笨 -3908.69 △，H°(298.15K)=2(V,A.H)反应物-2(v,△，H°)生成物 CH:O(g)甲醛 -563.58 C6HC00H(s)苯甲酸-3226.87 3 CHOH(g)甲醇 -726.64 CoHsOH(苯酚 -3053.48 =-Ara,298150 CHs0HD乙醇-1366.95 C1H0s)益糖 -5640.87 化学反 C0,△H°=-283.0 kJ-mol-1 n-C6H4),△H°=-4141.52kJmo1-1 n-CgH1g),△H°=-5450.76kJmo1-1 例：计算下列反应的AH(298.15K) C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) 查表可知 AH(298.15K) (kJ.mol-) -393.5 -285.8 -890.31 因此AH(298.15K)=A.H+2AH品e]-AH8,g =-393.5+2(-285.8)-(-890.31） =-74.8kJ·mol 二战时行驶在伦敦街头的煤气动力汽车 99 标准摩尔燃烧焓：在标准压力和温度T/K下， 1mol物质完全燃烧时所放出的热量。 Δ H TK (/ ) θ （3）燃烧焓法 第 3章化学反应概述 (/ ) ΔcH TK 完全燃烧的含义： C → CO2(g) H → H2O(l) S → SO2(g) 定义完全燃烧的最终产物的标准燃烧焓为零。 在100kPa，25℃(298.15 K)条件下： 反应物 aA + bB = yY + zZ 生成物 H θ Δ (始态)2 3 ? rH θ Δ = H θ Δ (始态)1 第 3章化学反应概述 燃烧产物 (终态) ΔrH2 (始态) rH1 θ Δ (始态) r rr HHH 1 23 θ θ θ Δ =Δ +Δ 根据盖斯定律可以总结出： r rr HHH 1 23 θ θθ Δ =Δ +Δ 第 3章化学反应概述 (298.15 ) ( ) ( ) r ic ic HK H H θ θθ Δ =Σ νΔ −Σ νΔ 反应物 生成物 ( ,298.15 ) B c B H B K θ =− ν Δ ∑ 部分有机化合物标准摩尔燃烧焓 第 3章化学反应概述 例：计算下列反应的Δr Hθ ( 298.15K) C(石墨 ) + 2H2 (g) = CH4 (g) 第 3章化学反应概述 查表可知 ΔcH θ ( 298.15K) (kJ.mol-1) -393.5 -285.8 -890.31 因此 H( ) ( ) 2 4 (298.15 ) [ 2 ] r c c g c CH g H KH H H θ θθ θ Δ = Δ Δ −Δ 石墨＋ 1 74.8 393.5 2( 285.8) ( 890.31) − = − ⋅ = − + − − − kJ mol CO, ΔcHm θ = - 283.0 kJ·mol－1 n-C6H14(l), ΔcHm θ = – 4141.52 kJ·mol－1 n-C8H18(l), ΔcHm θ = – 5450.76 kJ·mol－1 第 3章化学反应概述 二战时行驶在伦敦街头的煤气动力汽车