C.H 标准摩尔生成焓 例在P以及298.15K下， NOe NOn 正生成培 (1)C(石墨)+0(g)=C0(g) △，H(298.15K)=-393.5kJ-mo厂 NO. 4yHca,e29815K)=-393.5kmo1 C石 6=单质的生成培 尔 (2)H(g)+O(g)=H,O() 4,H(298.15)=-285.83/-mo CH 负生咸塘 成 △yHon(298.15K)=-285.83kJ.mol (3)C(石墨)→C(金刚石) △，H(298.15K)=1.9J-mo 化反 △，HcM6(298.15K)=1.9kJ-mo 对于任意化学反应的标准摩尔焓变的计算 在101.3kPa,25℃(298.15K)条件下： 即 △H=? △，Hg=△，H-△，H 反应物aA+bB yY+Z生成物 △，H (终态)1 (终态)2 △，H9 A,H298.15K0=vAH88,298.15K0 同样数量和种类 第 的稳定态各单质 第3章 =2(v,△yH)生物-2(V△H)反陈物 (始态) △，H=△，H+A,Hg 化学反应概述 反应的焓变 注在 CHa(g)+202(g)>CO2(g)+2H2O() Renu电 Benent Producta >各种物质的聚集状态。 吸热反应，△H>0 >反应焓变的数值与化学 反应方程式的计量有关。 热 △H>0,吸热反应： △H<0,放热反应。 第 正负号不可忽略！！ 放热反应，△H<0 ,=0U W-52U >在常温常压下一般将其 视为常数。 H 88 第 3章化学反应概述 例 在Pθ以及298.15K下， (1) C(石墨 ) + O2(g) = CO2(g) 1 (298.15 ) 393.5 rH K kJ mol θ − Δ =− ⋅ (2) H (g) + ½ O (g)=H O(l) 1 H K kJ l (298 15 ) 285 83 θ − Δ 2 1 , () (298.15 ) 393.5 f m CO g H K kJ mol − Δ =− ⋅ θ 标准摩尔生成焓 第 3章化学反应概述 (2) H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) 1 (298.15 ) 285.83 rH K kJ mol θ Δ =− ⋅ (3) C(石墨 ) → C(金刚石 ) 1 (298.15 ) 1.9 rH K kJ mol θ − Δ =⋅ 2 1 , () (298.15 ) 285.83 f mHOl H K kJ mol − Δ =− ⋅ θ 1 ,( ) (298.15 ) 1.9 f Hm C K kJ mol − Δ =⋅ 金刚石 θ 在101.3kPa，25℃(298.15 K)条件下： 反应物 aA + bB = yY + zZ 生成物 H θ Δ (终态)2 3 ? rH θ Δ = θ (终态)1 第 3章化学反应概述 同样数量和种类 的稳定态各单质 (始态) rH2 θ Δ (终态)2 rH1 θ Δ (终态)1 r rr HHH 213 θ θθ Δ =Δ +Δ r rr H HH 3 21 θ θ θ Δ =Δ −Δ 即 H K HB K (298 15 ) ( 298 15 ) θ θ Δ = νΔ ∑ 对于任意化学反应的标准摩尔焓变的计算 第 3章化学反应概述 (298.15 ) ( ,298.15 ) r Bf m B Δ = νΔ H K HB K ∑ ()() if m if m H H θ θ =Σ νΔ −Σ νΔ 生成物 反应物 反应的焓变 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 第 3章化学反应概述 ¾各种物质的聚集状态。 ¾反应焓变的数值与化学 反应方程式的计量有关。 ¾ΔH >0 吸热反应 注意 热 H 吸热反应， ΔH >0 第 3章化学反应概述 ¾ΔH >0，吸热反应； ΔH <0，放热反应。 正负号不可忽略!!! ¾在常温常压下一般将其 视为常数。 H 放热反应， ΔH <0 热