讨论 盖斯定律应用举例1 NOg)+号O2(g) ·适用于等容、等压过程。 N(g)+4O2(g)→eg) △H°=-57.07kJ g)+O(g)→NO(g) ·H和U的绝对值无法测得，但△FQ, △r-+90.25J △U=Qv,可通过实验测得。 N(g)+O(g)→NO2(g) NO2(g) ·Q。,Qy具有状态函数的性质，只取决于体 △H°=+33.18kJ 系的始态和终态，与途径无关。 化学反概 告N2g)+02g) 盖斯定律应用举例3 盖斯定律应用举例2 Hdg.I atm)+Odg.I am) ↓P,·1a0 n Alf =-ld :-出，-124 H.O( 第3章 第3章 M=+44K H.O (I atm) Hod 雪4 The formation of water at 25C The vaporiration of water at 25Cand 化学反应 rCl,( (2)生成焓法 标准摩尔生成焓 ·标准摩尔生成焓 H(g)+C(graphite)+ 摩尔生成枯的定十 02g) 标准状杰 1mo1某化合物时反应的 摩尔生成格。 Enthalpy of formation 溶液中的物质A的浓度c4=1 mol-dm3 气相物质的分压等于101.3kPa 标准摩尔生成焙： △H=-108.6kJ 态下该化合物的生成焓 的标准摩尔生成焓。简 ·指定单质的标准摩尔生成焙为零。(298.15那 记作 的标准摩尔生成焓可查表p366,附表3) 化 △rHn°， 单 ·物质的标准生成焙是相对焙值。 HCHO (g) 77 讨论 • 适用于等容、等压过程。 • H和U的绝对值无法测得，但ΔH= Q ， 第 3章化学反应概述 • H和U的绝对值无法测得，但ΔH Qp， ΔU= QV，可通过实验测得。 • Qp，QV 具有状态函数的性质，只取决于体 系的始态和终态，与途径无关。 盖斯定律应用举例1 ½N2(g) + ½O2(g) → NO(g) ΔH1 = +90.25 kJ/mol NO(g) + ½O2(g) → NO2(g) ΔH 2= -57.07 kJ/mol 第 3章化学反应概述 ½N2(g) + O2(g) → NO2(g) ΔH3 = +33.18 kJ/mol 盖斯定律应用举例2 第 3章化学反应概述 盖斯定律应用举例3 第 3章化学反应概述 （2）生成焓法 • 标准摩尔生成焓 摩尔生成焓的定义：由指定单质生成 1mol某化合物时反应的焓变，成为该化合物的 摩尔生成焓 第 3章化学反应概述 。 标准摩尔生成焓：在一定温度和标准状 态下该化合物的生成焓称为该物质在此条件下 的标准摩尔生成焓。简称为标准摩尔生成焓。 记作 Δf Hm θ， 单位kJ·mol－1 标准摩尔生成焓 标准状态 溶液中的物质A的浓度cA＝1mol•dm-3 气相物质的分压等于101 3kP 第 3章化学反应概述 气相物质的分压等于101.3kPa • 指定单质的标准摩尔生成焓为零。（298.15K 的标准摩尔生成焓可查表p366,附表3） • 物质的标准生成焓是相对焓值