搅拌器引燃线 温度计 Q,和Q,的关系举例： △U=△H-pAV =-563.5kJ/mol =Qv 绝热外套 Qp =-566 kJ/mol 钢制容器 =△H 弹式量热计 钢弹 PAV =p(Ve-V) 第3章 RT(ng-n) 水 =-2.5kJ 化学反概述 样品盘 4.化学反应热的计算 例：求苯的燃烧反应的焓变 计算反应热的几种方法： 1.盖斯定律一利用状态函数的性质： cH0+50,.(g)=6C0,(g+3H,00 2.生成焓法一热力学函数标准摩尔生成 解：根据氧弹量热计中苯的燃烧放热为3264kJ.mo得 焓的导出（定义一个起点） 第 AH298.15)=-3264x10+6-15x8.314×298.15 3草 3. 燃烧焓法一常用于有机化学反应（定 =-32.7×102kJmo1 化学反 义一个终点)。 (1)盖斯定律一应用 (1)盖斯定律(Hess'Law) 1840 Germain Henri Hess (1802-1850) "the heat evolved or absorbed in a chemical process is the same whether the process takes place in one or in several steps" 个化学反应若能分解为几步来完成，总反应 章 3 的焓变△H等于各分步反应的焓变△H之和。 ·在等容或等压、不做非体积功的条件下，化学反应 盖斯定律表达式：（在等压或等容条件下） 的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应的具 体途径无关。 △，H=∑△，H 66 Qp和Qv的关系举例： ΔU = ΔH - pΔV = -563.5 kJ/mol = QV 第 3章化学反应概述 QP = -566 kJ/mol = ΔH pΔV = p(Vf – Vi ) = RT(nf – ni ) = -2.5 kJ 弹 式 第 3章化学反应概述 量热计 例：求苯的燃烧反应的焓变 ( ) 6 ( ) 3H O( ) 2 15 C H ( ) 6 6 2 2 2 l + O g = CO g + l 第 3章化学反应概述 2 3 2 1 15 (298.15) 3264 10 (6 ) 8.314 298.15 2 32.7 10 rH kJ mol θ − Δ =− × + − × × =− × ⋅ 解：根据氧弹量热计中苯的燃烧放热为3264kJ.mol-1得 4.化学反应热的计算 计算反应热的几种方法： 1. 盖斯定律——利用状态函数的性质； 第 3章化学反应概述 2. 生成焓法——热力学函数标准摩尔生成 焓的导出（定义一个起点） ； 3. 燃烧焓法——常用于有机化学反应（定 义一个终点）。 （1）盖斯定律（Hess’ Law） 1840 Germain Henri Hess (1802 - 1850) 第 3章化学反应概述 • "the heat evolved or absorbed in a chemical process is the same whether the process takes place in one or in several steps” • 在等容或等压、不做非体积功的条件下，化学反应 的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应的具 体途径无关。 （1）盖斯定律——应用 第 3章化学反应概述 一个化学反应若能分解为几步来完成，总反应 的焓变ΔrH 等于各分步反应的焓变ΔrHi之和。 盖斯定律表达式：（在等压或等容条件下） Δr H = ∑ΔrＨi