3.2.3化学反应的热效应 (2)化学反应热的类型： 1.化学反应热 i 等容反应热： (1)定义： △U=Q-pAV: 当产物与反应物温度相同且化学反应时 因为 △V=0: 只作膨胀功的条件下，化学反应过程中体系 所以 △U,=Qw 吸收或放出的热量称为反应热。 3 Q,具有状态函数的性质一等容条件下的 盖斯定律。 2。焙 H=U pV ⅱ等压反应热： 等压条件下，p△V=△(W) H是状态函数，称为热焓，简称焓。具有加和性质。 △U=Q-pAV=Q-△(0 *注意 Q=△U+p△V=△U+△(W) 理想气体的焓H只是温度的函数，△T=0则△H=0。 = (U2-U)+(p2V2PV) △H的具体数值与化学反应方程式的具体表达形 定义一个新的热力学函数一焓H(enthalpy) 式有关，所以焓变要与具体的反应式同时出现。 H=U+pN 第 Qp=-H=△Hp 第· 在书写反应式时不仅要表达出各反应物的计量关 系，还要表达出各个物质的物态，即气、固、液 态。 Q具有状态函数的性质一等压条件下的盖斯定律。 过程函数与状态函数的关系之二 3.Q和Q的关系： ·对于理想气体的同一反应 在等温、等压、不做非体积功的条件下： △U=Q,△H=Q。 Q=Qy+AnRT 反应热本是与途径有关的，但在一定的条件 ·若△n=0则 下，其却具有了状态函数的性质一盖斯 Q-Qv 定律 55 3.2.3 化学反应的热效应 1.化学反应热 （1）定义： 当产物与反应物 度相 化学反应时 第 3章化学反应概述 当产物与反应物温度相同且化学反应时 只作膨胀功的条件下，化学反应过程中体系 吸收或放出的热量称为反应热。 （2）化学反应热的类型： ⅰ 等容反应热： ΔU＝Q-pΔV； 因为 ΔV＝0 第 3章化学反应概述 因为 ΔV＝0； 所以 ΔUV＝QV QV具有状态函数的性质——等容条件下的 盖斯定律。 ⅱ 等压反应热： 等压条件下， pΔV = Δ(pV) ΔU = Q - pΔV = Q -Δ(pV) Q = ΔU + pΔV = ΔU +Δ(pV) = （U2-U1）+（p2V2-p1V1） 焓 第 3章化学反应概述 定义一个新的热力学函数——焓H (enthalpy) H = U + pV Qp = H2-H1 = ΔＨp Qp 具有状态函数的性质——等压条件下的盖斯定律。 H 是状态函数，称为热焓，简称焓。具有加和性质。 *注意 • 理想气体的焓H只是温度的函数， ΔT=0则ΔＨ=0。 • ΔＨ的具体数值与化学反应方程式的具体表达形 2. 焓 H = U ＋ pV 第 3章化学反应概述 具 式具 式有关，所以焓变要与具体的反应式同时出现。 • 在书写反应式时不仅要表达出各反应物的计量关 系，还要表达出各个物质的物态，即气、固、液 态。 过程函数与状态函数的关系之二 在等温、等压、不做非体积功的条件下： ΔU＝QV ΔＨ = Qp 第 3章化学反应概述 反应热本是与途径有关的，但在一定的条件 下，其却具有了状态函数的性质——盖斯 定律 • 对于理想气体的同一反应 Qp =QＶ＋ΔnRT 3. Qp和Qv的关系： 第 3章化学反应概述 • 若Δn=0则 Qp =QＶ