20.0cm0.100 mol dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3 测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。 3.75*10-6 5.将PbNO3h溶液与NaC1溶液混合，设混合液中PbNO3上的浓度 为0.200mol·dm3,(Ksp(PbCh)=1.17×105)问： (1) 当混合溶液中C的浓度为多大时，开始生成沉淀？ (2)判断当混合溶液中Cr的浓度分别为5.0×104mol·dm3和 6.0×102mol·dm3时有无沉淀生成。 7.65*103 无 有 6.25℃反应：(aq)+Fe3+(aq=1/2I2(stFe2+(aq) 己知I2M的标准电极电势为+0.5355V,Fe3+/Fe2+的标准电极电势 为+0.771V。 ()计算反应的标准摩尔吉布斯函数变。 (2)计算K0。 (3)当 c(I)=l.0×10-2mol·dm3以及c(Fe3)=c(Fe2+10时， 判断氧化还原反应进行的方向，计算此反应组成的原电池 的电动势。 -22722.2175J·mol 9.55*103 00579g 正向自发20.0cm30.100mol·dm-3 KOH 溶液混合,将混合溶液稀释至 100 cm3 , 测得此溶液的 pH 值为 5.25。求此一元弱酸的解离常数。 3.75*10-6 5.将 Pb(NO3)2 溶液与 NaCl 溶液混合,设混合液中 Pb(NO3)2 的浓度 为 0.200 mol·dm-3，（Ksp（PbCl2）=1.17×10-5）问： （1） 当混合溶液中 Cl-的浓度为多大时，开始生成沉淀？ （2） 判断当混合溶液中 Cl-的浓度分别为 5.0×10-4mol·dm-3 和 6.0×10-2mol·dm-3 时有无沉淀生成。 7.65*10-3 无 有 6.25℃反应：I - (aq)+Fe3+(aq)=1/2I2(s)+Fe2+(aq) 已知 I2/I-的标准电极电势为+0.5355V，Fe3+/Fe2+的标准电极电势 为+0.771V。 (1) 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变。 (2) 计算 Kθ。 (3) 当 c(I- )=1.0×10-2 mol·dm-3 以及 c(Fe3+)=c(Fe2+)/10 时， 判断氧化还原反应进行的方向，计算此反应组成的原电池 的电动势。 -22722.2175 J·mol-1 9.55*103 0.05799V 正向自发