5.在等温等压条件下，某反应的△G0=1OKJ/mol,这表明该 反应 (C) (A)一定自发 (B)一定不自发 (C)能否自发还需具体分析 (D)达到平衡 三、计算题(1、6每题15分，其余每题10分，共70分) 1.反应：CaO(stH2O0=Ca2+(aqt20Hr(aq) 己知： 物质△ha0(298.15KJmo△Gm(298.15 Ky(kJ -mol Sm0298.15Ky0morK) Cao(s) -635.09 -604.04 39.75 -986.09 -898.56 83.39 H2O(g) -241.82 -228.59 188.72 -285.83 -237.18 69.91 Ca(ag) -54283 -553.54 -53.1 OH(aq) -229.99 -157.29 -10.75 (1)求△H0298.15K)和△S0298.15K). (2)求△G0(298.15K)(要求用两种方法)并且判断此反应在 298.15K标准状态下的反应方向 (3)计算298.15K时的K0。 △H0(298.15K-81.89(kJ·mo1) △S0(298.15K)=-184.26(J·mo1·K) △G0(298.15K)=26.9(kJ·mo1) 正向自发 K0=5.29*10 2.己知反应A(s)+B(g)→2C(g)其活化能为40×4.184 kJ-mol1。 当温度从90OK升至1000K,B、C的浓度各为原浓度的两倍时， (1)计算反应速率常数k的变化倍数。 (2)假定此反应为元反应，计算反应速率的变化倍数 9.4倍 18.8倍 3.计算25℃时下列溶液的pH值。 (1)0.200mol·dm3的氨水溶液。(25℃时NH的K=1.77×10-) (2)0.100 mol dm3H3PO4溶液。(25℃时H3P04的Ka1=7.52×103, K2=6.23×108,18℃时Ka3=2.2×101B) 113 1.6 4.取50.0cm30.100mol·dm3某一元弱酸溶液，与 5.在等温等压条件下，某反应的ΔGθ=10KJ/mol，这表明该 反应 （ C ） （A）一定自发 （B）一定不自发 （C）能否自发还需具体分析 （D）达到平衡 三、计算题（1、6 每题 15 分，其余每题 10 分，共 70 分） 1. 反应：CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH- (aq) 已知： 物质 △fHmθ(298.15K)/(kJ·mol-1 ) △fGmθ(298.15K)/(kJ·mol-1 ) Smθ(298.15K)/(J·mol-1·K -1 ) CaO(s) -635.09 -604.04 39.75 Ca(OH)2(s) -986.09 -898.56 83.39 H2O(g) -241.82 -228.59 188.72 H2O(l) -285.83 -237.18 69.91 Ca2+(aq) -542.83 -553.54 -53.1 OH- (aq) -229.99 -157.29 -10.75 （1）求△Hθ(298.15K)和△Sθ(298.15K)。 （2）求△Gθ(298.15K)（要求用两种方法）并且判断此反应在 298.15K 标准状态下的反应方向。 （3）计算 298.15K 时的 Kθ。 △Hθ(298.15K)=-81.89（kJ·mol-1） △Sθ(298.15K)=-184.26（J·mol-1·K -1） △Gθ(298.15K)=-26.9（kJ·mol-1） 正向自发 Kθ=5.29*104 2.已知反应 A（s）+B（g）→2C（g）其活化能为 40×4.184 kJ·mol-1。 当温度从 900K 升至 1000K，B、C 的浓度各为原浓度的两倍时， （1） 计算反应速率常数 k 的变化倍数。 （2） 假定此反应为元反应，计算反应速率的变化倍数。 9.4 倍 18.8 倍 3.计算 25℃时下列溶液的 pH 值。 （1）0.200mol·dm-3 的氨水溶液。(25℃时 NH3 的 Kb=1.77×10-5 ) （2）0.100mol·dm-3H3PO4 溶液。（25℃时 H3PO4 的 Ka1=7.52×10-3 , Ka2=6.23×10-8 ,18℃时 Ka3=2.2×10-13） 11.3 1.6 4. 取 50.0cm30.100mol · dm-3 某一元弱酸溶液 , 与