·定义:H=U+PV,复合状态函数焓 得:QP=H2-H1=△H 在封闭体系,只做体积功等压过程,体系与环境交换的热Qp=△H ·始的性质 I)复合状态函数,U+PV,能量量纲,绝对值无法确定 2)物理意义不直观,仅在特定条件下(封闭体系、只做体积功、等压过程)才有 吸热 endothermic),Qp>0,ΔH>0焓增( positive) 放热( exothermic),Qp<0,△H<0焓减( negative) 3)广度性质,具有加和性 4)与聚集状态和温度有关, State:H( (solid)<H( liquid)H(gas) Temperature: H(higherPH(lower) 5)化学反应,QP=△H= pRoducts- Reactants 6)H是状态函数,△H(正向)=-△H(逆向) (2)热效应 1)定义:体系在物理或化学的等温等压或等温等容的过程中,不做非体积功时 所吸收或放出的热称为过程的热效应 注意;(1)等温过程T始=T终=T环 (2)热不是状态函数,与过程有关。直接反应与做成电池后就不相同,因 为电池放电与非体积功 区别:热(量):广泛的,只要有温度差就存在9 ·定义: H=U+PV, 复合状态函数,焓 得: QP=H2-H1=ΔH (1.4) 在封闭体系，只做体积功,等压过程，体系与环境交换的热 QP=ΔH ·焓的性质 1) 复合状态函数，U+PV, 能量量纲, 绝对值无法确定 2) 物理意义不直观, 仅在特定条件下(封闭体系、只做体积功、等压过程)才有 QP=ΔH 吸热(endothermic)，QP>0, ΔH>0 焓增(positive) 放热(exothermic)， QP<0, ΔH<0 焓减(negative) 3) 广度性质，具有加和性 4) 与聚集状态和温度有关, State : H(solid)<H(liquid)<H(gas) Temperature: H(higher)>H(lower) 5) 化学反应, QP=ΔH=ΣHproducts -ΣHreactants 6) H 是状态函数，ΔH(正向)= -ΔH(逆向) (2)热效应 1）定义:体系在物理或化学的等温等压或等温等容的过程中，不做非体积功时 所吸收或放出的热称为过程的热效应. 注意; (1)等温过程 T 始 = T 终 = T 环 (2)热不是状态函数，与过程有关。直接反应与做成电池后就不相同，因 为电池放电与非体积功. 区别: 热(量):广泛的，只要有温度差就存在