热效应:特定的热,有限制条件。 2)等压热效应:通常在大气压下发生的反应(或相变),P1=P2=P外的等压过程, 其热效应称等压热效应,用￠P表示。O可用绝热式量杯测量,从而测定过程 的△H 由于大多数反应过程是在等压下发生的,且QP=△H,通常用ΔH代替Qp.表示 过程热效应 3)等容热效应Qy△V=0,W体=0 热力学第一定律:△U=QW 得:△U=Qv (1.5) (3)化学反应的标准摩尔焓变△Ha 1)热力学标准态与△rH 热力学标准态体系中各固体、液体物质都处于P下的纯物质;气体在P下表 现出理想气体( perfect /ideal gas性质的纯气体状态 在标准状态下化学反应的焓变称为化学反应的标准焓变,用△H8表示。 温度不是标准状态的规定条件,但因多数数据都在29815K下的标准焓变,记 为:ΔH0(29815K),单位:kj 因为在大气压下的化学反应常是只做体积功的等压过程,此时,Qp=△H,因而 常用△H9(298.5K)表示化学反应的热效应,书写热化学方程式 标出反应热效应的化学反应方程式称为热化学方程式 例:C(s) +O2(g)=Co2(g △rHm6=-393.5kj.mol10 热效应：特定的热，有限制条件。 2）等压热效应：通常在大气压下发生的反应（或相变），P1=P2=P 外的等压过程， 其热效应称等压热效应，用 QP 表示。QP 可用绝热式量杯测量，从而测定过程 的ΔH 由于大多数反应过程是在等压下发生的，且 QP=ΔH，通常用ΔH 代替 QP，表示 过程热效应。 3）等容热效应 QV ΔV=0，W 体=0 W 非体积=0 热力学第一定律： ΔU=Q-W 得： ΔU=QV (1.5) (3)化学反应的标准摩尔焓变ΔrH  m 1)热力学标准态与ΔrH Ө 热力学标准态:体系中各固体、液体物质都处于 P Ө下的纯物质；气体在 P Ө下表 现出理想气体(perfect /ideal gas)性质的纯气体状态. 在标准状态下化学反应的焓变称为化学反应的标准焓变，用ΔrH Ө表示。 温度不是标准状态的规定条件，但因多数数据都在 298.15K 下的标准焓变，记 为: ΔrH Ө(298.15K)，单位：kj 因为在大气压下的化学反应常是只做体积功的等压过程，此时，QP=ΔH,因而 常用ΔrH Ө(298.15K)表示化学反应的热效应,书写热化学方程式. 标出反应热效应的化学反应方程式称为热化学方程式 例： C（s）+ O2（g）= CO2（g） ΔrHm Ө = -393.5 kj.mol-1