①FeOH),极不稳定 9B(v) Xo F)3+e? Fe(oF2+ OH 0.56 02Ho+4?40H 4Fe(O12(白色)+O2+2H2O→4F6(OH3(棕红色)迅速 碱滴入Fe2溶液,几乎看不到白色↓,而是迅速得到灰绿色↓。Fe(OH2+e(OH)3→红棕色↓ ②Co(OH)2,也不稳定 4Cd0H2+ O2+ 2HyO--4CdoH) 缓慢 或:4cαOH2+O2→4c00(OH)+2HO ③N(OH 不能被空气中的O2所氧化,但可在强碱性条件下,与Cl2、 NaCIC等强氧化性物质反应。 OH NOB2+C我 Nio(oH) Ni(oH3或i0B ④Fe(OH)3,两性,N(OH)3、Co(OH)3碱性 能e(OH)+3H→Fe”+3HO;FeOH)3+3OH→ Fe(oh)6] ⑤NOH)、Co(OH)3氧化性 2COH23+HC浓)△2CoC12+C12↑+6H2 2NQ13+6C1))仝2NC12+C2↑+aH2 N(OH)3氧化性比Co(OH)强。所以NOH)3、Co(OH)虽为碱性,但溶于酸(非氧化性) 到的是:Ni(Ⅲ)盐、Co(Ⅱ)盐。 四、铁盐 Fe(Ⅱ)盐 (1)化学性质 Fe2在酸性溶液中较稳定:在碱性溶液中,易被氧化。 溶液中:4FeSO4+O2+2H2O→4Fe(OHSO4↓(黄色);固体:4FeSO+O2→Fe2O(SO)2↓棕色)。 所以制备Fe2+(FeCl2、FeSO4)关键: ①Fe过量Fe3++Fe→2Fe 1)使反应向右进行:2)置换溶液中的Cu2+、Pb2+杂质。∴实验室配制时加几颗铁钉。 ②保持溶液为酸性 (2)形成复盐 如:FeSO4(NH4)2SO46H2O摩尔盐,性质较稳定,分析化学中用来替代FeSO 2、Fe(Ⅲ)盐 2Fe+3C1 4.3Fech 2FCl2C2仝2FcCl3 (1)FeCl3易水解 Fe++ 3H20= Fe(OH)3+3H+ Fe]=lmoL时,PH=1.8开始水解 DH逐渐增大,会逐步水解缩合形成胶体溶液,其可和悬浮在水中的泥沙一起聚沉,从而可 (2)氧化性(较弱)6 ①Fe(OH)2，极不稳定 碱滴入 Fe2+溶液，几乎看不到白色↓，而是迅速得到灰绿色↓。Fe(OH)2+Fe(OH)3→红棕色↓ ②Co(OH)2，也不稳定 ③Ni(OH)2 不能被空气中的 O2 所氧化，但可在强碱性条件下，与 Cl2、NaClO 等强氧化性物质反应。 ④Fe(OH)3，两性， Ni(OH)3、Co(OH)3 碱性 Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3++ 3H2O；Fe(OH)3 + 3OH- → [Fe(OH)6] 3- ⑤Ni(OH)3、Co(OH)3 氧化性 Ni(OH)3 氧化性比 Co(OH)3 强。所以 Ni(OH)3、Co(OH)3 虽为碱性，但溶于酸（非氧化性）， 得到的是：Ni（Ⅱ）盐、Co（Ⅱ）盐。 四、铁盐 1、Fe（Ⅱ）盐 （1）化学性质 Fe2+在酸性溶液中较稳定；在碱性溶液中，易被氧化。 溶液中：4FeSO4+O2 + 2H2O →4Fe(OH)SO4↓(黄色)；固体：4FeSO4+O2 →Fe2O(SO4)2↓(棕色)。 所以制备 Fe2+（FeCl2、FeSO4）关键： ①Fe 过量 Fe3+ + Fe → 2Fe2+ 1）使反应向右进行；2）置换溶液中的 Cu2+、Pb2+杂质。∴实验室配制时加几颗铁钉。 ②保持溶液为酸性 （2）形成复盐 如：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 摩尔盐，性质较稳定，分析化学中用来替代 FeSO4。 2、Fe（Ⅲ）盐 （1）FeCl3 易水解 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ [Fe3+] = 1mol/L 时，PH=1.8 开始水解 pH 逐渐增大，会逐步水解缩合形成胶体溶液，其可和悬浮在水中的泥沙一起聚沉，从而可 作净水剂。 （2）氧化性（较弱）