10、AgS+HNO3→ 答案：3Ag2S+8HNO,→6AgNO3+3S+2NO+4H20 五、问答题 1、分别在0.1mol·L氨水溶液中：(1)加入NH,C固体：(2)加入NaOH固体；(3)加入少 量0.01mol·LHC1:(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变 化？ 答案：解：NH·HONH+OHT ()加入固体NH,C1,使上述平衡向左移动，pH下降。(2)加入固体 NaOH,使上述平衡向左移动，pH上升。 (3)加入HC1,其与NH反应， cNH)减小，使cOH)下降， DH下降。 (4)加水稀释，cNH·H,O)下降，a上升，但c(OH)下降，pH值下降 2、写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数： (1)3:(2)=4、=2:(3)m=2、1=1: (4)=3、=2、m=-2:(5)m=5、=1、m=0、m,=+号。 答案：解：(1)18(2)10 (3)6 (4)2 (5)1 3、A、B两元素的原子仅差一个电子，然而A的单质是原子序数最小的活泼金属，B的单 质却是极不活泼的气体。试说明： (1)A原子最外层电子的四个量子数，它们所处原子轨道的形状，A的元素符号。 (2)B的元素符号。 (3)A、B性质差别很大的根本原因。 答案：解： (1)F2,0,=0,m,=+ 球形 Li (2)He (6汇原子最外层只有一个电子。内层已充满 He原子电子层结构为全充满型，有特殊稳定性。 4、所有AB,型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解 释之。 答案：解：AB,型分子的构型可以是正四面体、变形四面体或平面正方形，所以前一句话 不正确。 具有正四面体、平面四方形构型的AB,型分子都是非极性分子，而变形四面体构型的分子 为极性分子，即第二句话也不正确。 六、计算题 试卷答案第8页（共11页）试卷答案 第 8 页 （共 11 页） 10、Ag2S+HNO3→ 答案：3Ag2S+8HNO3→6AgNO3+3S+2NO+4H2O 五、问答题 1、分别在 0.1mol·L -1 氨水溶液中：(1)加入 NH4Cl 固体；(2)加入 NaOH 固体；(3)加入少 量 0.01mol·L -1HCl；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其 pH 值如何变 化？ 答案：解：NH3·H2O NH4 + +OH- (1)加入固体 NH4Cl，使上述平衡向左移动，pH 下降。 (2) 加入固体 NaOH，使上述平衡向左移动，pH 上升。 (3)加入HCl，其与NH3 反应， c(NH3 )减小，使 c(OH- )下降， pH 下降。 (4)加水稀释，c(NH3·H2O)下降，上升，但 c(OH- )下降，pH 值下降。 2、写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数： (1)n=3；(2)n=4、l=2；(3)n=2、l=1； (4)n=3、l=2、m=-2；(5)n=5、l=1、m=0、ms=+ 1 2 。 答案：解：(1)18 (2)10 (3)6 (4)2 (5)1 3、A、B 两元素的原子仅差一个电子，然而 A 的单质是原子序数最小的活泼金属，B 的单 质却是极不活泼的气体。试说明： (1)A 原子最外层电子的四个量子数，它们所处原子轨道的形状，A 的元素符号。 (2)B 的元素符号。 (3)A、B 性质差别很大的根本原因。 答案：解： (1)n=2，l=0，m=0，ms=+ 1 2 ； 球形 Li (2)He (3)Li 原子最外层只有一个电子。内层已充满， He 原子电子层结构为全充满型，有特殊稳定性。 4、所有 AB4 型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解 释之。 答案：解：AB4 型分子的构型可以是正四面体、变形四面体或平面正方形，所以前一句话 不正确。 具有正四面体、平面四方形构型的 AB4 型分子都是非极性分子，而变形四面体构型的分子 为极性分子，即第二句话也不正确。 六、计算题