北京化工大学：《无机化学》课程电子教案（试卷习题）期末模拟题（含答案）

一、是非题 1、系统的焓变等于恒压反应热。() 答案：对 2、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。() 答案：错 3、在某混合气体中，若N2与H2的质量相等，则pN2):pH2)=1:14。() 答案：对 4、298K、标准态时，NH(g)与O2(g)反应生成NO(g和HO(g,每氧化1 molNH(g)放出 226.2k热量，则其热化学方程式为NH(g+0(g)→N0(g+H,0(g,△.H-226.2。 答案：错 5、己知反应CH,(g)+202(g)→C02(g+2H200在298K、标准态下反应向右进行，则△，G>0。 () 答案：错 6、按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K),H(q)的△，G,△，S哈 (实际上是相对值)均为零。，() 答案：对 7、已知298K时，△GNH,g=16.5·mol，△GN0,g)=86.6k·mo，△ G(H,0,g=-237.2·mo',则反应4NH(g)+502(g)→4NO(g+6H,O0在298K、标准态 时能自发进行。() 答案：对 8、升高温度，使正、逆反应速率都增大，对吸热反应来说，升高温度，正）增大的倍数 比逆)增大的倍数大，K°增大，平衡向正方向移动。(） 9、反应A+B一C的△H品<0，达到平衡后，如果升高系统的温度，则生成物C的产量减 少，说明反应速率减慢。() 答案：错 10、反应的△，G越小，反应速率越大。() 答案：错 11、只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随 时间而改变。( 答案：对 12、己知850℃时，反应：CaC0,(s)一Ca0(srC0,(g)的K9-0.50。当温度不变，密闭容 器中有足够多的CaCO(s)和CaO(s,则系统能达到平衡。.() 答案：对 13、已知850℃时，反应：CaC0,(s)一Ca0(s)+C0,(g)的K°=0.50。当温度不变，密闭容 器中有CaO(s、CO2(g),并且p(CO2F10kPa,则系统能达到平衡。() 答案：错 试卷答案第1页（共11页）

试卷答案 第 1 页 （共 11 页） 一、是非题 1、系统的焓变等于恒压反应热。（ ） 答案：对 2、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（ ） 答案：错 3、在某混合气体中，若 N2 与 H2 的质量相等，则 p(N2 )：p(H2 )=1：14。（） 答案：对 4、298K、标准态时，NH3 (g)与 O2 (g)反应生成 NO(g)和 H2O(g)，每氧化 1molNH3 (g)放出 226.2kJ 热量，则其热化学方程式为 NH3 (g)+ 5 4 O2 (g)→NO(g)+ 3 2 H2O(g)，△r H m  =-226.2kJ。. （） 答案：错 5、已知反应 CH4 (g)+2O2 (g)→CO2 (g)+2H2O(l)在 298K、标准态下反应向右进行，则△rG >0。 （ ） 答案：错 6、按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为 298K），H + (aq)的△fG ，△fH ，S (实际上是相对值）均为零。.（ ） 答案：对 7、已知 298K 时，△fG (NH3 ,g)=-16.5kJ ·mol-1 ，△fG (NO,g)=86.6kJ ·mol-1 ，△ fG (H2O,g)=-237.2kJ·mol-1，则反应 4NH3 (g)+5O2 (g)→4NO(g)+6H2O(l)在 298K、标准态 时能自发进行。（ ） 答案：对 8、升高温度，使正、逆反应速率都增大，对吸热反应来说，升高温度，k(正)增大的倍数 比 k(逆)增大的倍数大，K 增大，平衡向正方向移动。（ ） 答案：对 9、反应 A+B C 的△rH <0，达到平衡后，如果升高系统的温度，则生成物 C 的产量减 少，说明反应速率减慢。（ ） 答案：错 10、反应的△rG 越小，反应速率越大。（ ） 答案：错 11、只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随 时间而改变。（ ） 答案：对 12、已知 850℃时，反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容 器中有足够多的 CaCO3 (s)和 CaO(s)，则系统能达到平衡。..（ ） 答案：对 13、已知 850℃时，反应：CaCO3 (s) CaO(s)+CO2 (g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容 器中有 CaO(s)、CO2 (g)，并且 p(CO2 )=10kPa，则系统能达到平衡。（） 答案：错

14、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。() 答案：对 15、某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。() 答案：错 16、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。（) 答案：对 17、在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c≤1.0x10molL,而第二种离子还没有 生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。() 答案：对 18、下面两个均能正向进行的反应： FeCl,+SnClz->FeClz+SnCl KMnO,+FeSO,+H,SO,→MnSO,+Fe(SO,+K,SO,+H,O:由此可知最强的氧化剂和最强的 还原剂分别是KMnO,和FeSO4。 () 案：错 19、在下列电池中，只有离子浓度心b时才能放电： (-)Ag Ag'A、:AgB、Ag(+)() 答案：错 20、重水是由H和180组成的水。.() 答案：错 二、选择题 1、己知C0(g+号02(g)→C02(g)的△，G鼎=-257.1kJ·mol,△，G(C0,g=-137.3k·mor 则△G8(C02,g)=.()。 A、-257.1kJ·mo: B、257.1kJ·mol: C、128.6k·mor: D、-394.4k·mo。 答案：D 2、已知反应：N2(g+202(g)→2NO2(g)的△，G品=102.6kJ·mo',则△GNO2g)为. A、102.6kJ·molr':B、51.3kJ·molC、-102.6kJ·mo':D、-513kJ·mol 答案：B 3、常温下将Ba(OH2·8H,O和NH,NCS两种固体混合后，发生下列反应： Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH,NCS(s)-Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(I) 在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应()。 A、△Hn>0,△rSn0:B、△Hn0,△，Gm0:D、△H>0,△Sm>0,△Gm<0。 答案：D 4、下列关于熵的叙述中正确的是()。 A、熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美品体的绝对熵为零 试卷答案第2页（共11页）

试卷答案 第 2 页 （共 11 页） 14、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（ ） 答案：对 15、某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。（ ） 答案：错 16、在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的标准离子积常数不变。..（ ） 答案：对 17、在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度 c1.010-5mol·L -1，而第二种离子还没有 生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。（） 答案：对 18、下面两个均能正向进行的反应： FeCl3+SnCl2→FeCl2+SnCl4 KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2 (SO4 )3+K2SO4+H2O；由此可知最强的氧化剂和最强的 还原剂分别是 KMnO4 和 FeSO4。 （） 答案：错 19、在下列电池中，只有离子浓度 a>b 时才能放电： (−)AgAg+A、 Ag+ B、Ag(+)（） 答案：错 20、重水是由 H 和 18O 组成的水。.（） 答案：错 二、选择题 1、已知 CO(g)+ 1 2 O2 (g)→CO2 (g)的△rG =-257.1kJ·mol-1，△fG (CO,g)=-137.3kJ·mol-1， 则△fG (CO2 ,g)=.（ ）。 A、-257.1kJ·mol-1 ； B、257.1kJ·mol-1 ； C、128.6kJ·mol-1 ； D、-394.4kJ·mol-1。 答案：D 2、已知反应：N2 (g)+2O2 (g)→2NO2 (g)的△rG =102.6kJ·mol-1，则△fG (NO2 ,g)为. （ ）。 A、102.6kJ·mol-1 ；B、51.3kJ·mol-1 ；C、-102.6kJ·mol-1 ；D、-51.3kJ·mol-1。 答案：B 3、常温下将 Ba(OH)2·8H2O 和 NH4NCS 两种固体混合后，发生下列反应： Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4NCS(s)→Ba(NCS)2 (s)+2NH3 (g)+10H2O(l)， 在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应（ ）。 A、△rHm>0，△rSm0； B、△rHm0，△rGm0； D、△rHm>0，△rSm>0，△rGm<0。 答案：D 4、下列关于熵的叙述中正确的是（ ）。 A、熵是系统混乱度的量度，在 0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零；

B、对一个化学反应来说，如果系统痛增，则反应一定能白发讲行 C、在一定条件下，对某反应来说，随者反应物增加，则△S号增大： D、熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。 答案：D 某反应的速率方程式是1=McA)c(B,当cA、减少50%时，v降低至原来的14， 当 cB、增加到2倍时，v增加到1.41倍，则x、y分别为()。 A、0.5,1B、2,0.7:C、2,0.5:D、2,2。 答案：C 6、在273K时，测得反应：2NO(g+Br2(g)→2NOB(g)的实验数据如下： cNO)/mol·L)cBr2)/mol·L)Wmol·L·s 0.10.112 0.10.224 0.20.148 则此反应的级数为.()。 A、1: B、2: C、3: D、4。 答案：C 7、下列物质是强电解质的是.（)。 A、BasO4:B、Pb(Ac2:C、[CuNH)42;D、Zn(OH)]。 答案：A 8、CHOH的共轭碱是.()。 A、OH;B、CH,OH2C、CH,O:D、H,O。 答案：C 9、己知K8(H,C0,)=4.4×10,K82(H,C0=4.7×10".K81(H2S=132×10,82(H2S)=7.1 X1015,K8(HP04)=7.1X103,K82(HP04=63X108,K83(HP0)=4.2×105。下列浓度 相同的酸式盐溶液中，呈酸性的是( )。 A、NaHCO3:B、NaH2PO4:C、Na2HPO4:D、NaHS。 答案：B 10、在0.1mol·L'NaAc溶液中，加入一滴酚酞溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液颜色( A、不变：B、变深：C、变浅：D、变为黄色 答案：B 11、在1L0.1mol·LNH3·HO溶液中，分别加入等体积相同浓度的A、NH,Cl, B、NH4)2SO4,C、NaOH,D、NaCI四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正 确的是( )。 A、C、,B、,D,A: B、C、,D、,A,B、: C、A,B、,C、,D、: D、B、,C、,D,A、 答案：B 12、在BaSO,饱和溶液中，加入NaSO,(S),达平衡时()。 试卷答案第3页（共11页）

试卷答案 第 3 页 （共 11 页） B、对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行； C、在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△rS 增大； D、熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。 答案：D 5、某反应的速率方程式是 v=k[c(A)]x [c(B)]y，当 cA、减少 50%时，v 降低至原来的 1/4， 当 cB、增加到 2 倍时，v 增加到 1.41 倍，则 x、y 分别为（ ）。 A、0.5，1;B、2，0.7；C、2，0.5；D、2，2。 答案：C 6、在 273K 时，测得反应：2NO(g)+Br2 (g)→2NOBr(g)的实验数据如下： c(NO)/(mol·L -1 )c(Br2 )/(mol·L -1 )v/(mol·L -1·s -1 ) 0.10.112 0.10.224 0.20.148 则此反应的级数为.（ ）。 A、1; B、2； C、3； D、4。 答案：C 7、下列物质是强电解质的是.（ ）。 A、BaSO4；B、Pb(Ac)2；C、[Cu(NH3 )4 ] 2+ ；D、[Zn(OH)4 ] 2-。 答案：A 8、CH3OH 的共轭碱是.（ ）。 A、OH-；B、CH3OH2 +；C、CH3O -；D、H3O +。 答案：C 9、已知 K (H2CO3 )=4.4×10-7，K (H2CO3 )=4.7×10-11。K (H2S)=1.32×10-7，K (H2S)=7.1 ×10-15，K (H3PO4 )=7.1×10-3，K (H3PO4 )=6.3×10-8，K (H3PO4 )=4.2×10-13。下列浓度 相同的酸式盐溶液中，呈酸性的是（ ）。 A、NaHCO3；B、NaH2PO4；C、Na2HPO4；D、NaHS。 答案：B 10、在 0.1mol·L -1NaAc 溶液中，加入一滴酚酞溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液颜色（ ）。 A、不变；B、变深；C、变浅；D、变为黄色。 答案：B 11、在 1L0.1mol·L -1NH3·H2O 溶液中，分别加入等体积相同浓度的 A、NH4Cl， B、(NH4 )2SO4，C、NaOH，D、NaCl 四种溶液。所得到的溶液 pH 值由大到小顺序排列正 确的是（ ）。 A、C、，B、，D、，A、； B、C、，D、，A、，B、； C、A、，B、，C、，D、； D、B、，C、，D、，A、。 答案：B 12、在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4 (s)，达平衡时（）

A、cBa2=c(S0,2: B、cBa2=c(S0,2)=[K昴(BaS0,)]12: C、cBa2≠c(S0,2,[c(Ba2yc9]·[d(S0,2/eek昂(BaSO): D、cBa2h≠c(SO,2),[c(Ba/c9]·[d(SO,2)yc9]≠k绵(BaSO4). 答案：C 13、欲使Mg(OH2溶解，可加入()。 A、NH,CI:B、NaCl:C、NH,·H,O:D、NaOH. 答案：A 14、在Ag,Cr0,饱和溶液中加入AgNO3溶液，平衡时，溶液中()。 A、K昂(Ag,CrO)降低： B、Ag浓度降低： C、Ag,CrO,的离子浓度乘积降低：D、CrO,2浓度降低。 答案：D 15、己知K昂(Pbl2)7.1x109,则其饱和溶液中c()()。 A、8.4x10mol·L: B、1.2x103mol·L C、2.4x103molL D、1.9x103mol·L。 答案：C 16、已知k(AX),则在其饱和水溶液中，(A3)()。 A、(k昂)mol·L: B、(三K昂)Pmol·L: C、(K绿)5mol·L: D、(三k绵)5molL。 答案：C 17、己知K昂(CaF2)=5.3x10,k昂(CaS0,)=9.1x10。今有一含CaF,(s)和CaS0,(s)的饱和 溶液，其中c(F=1.8×103mol·L，则cS0,2F .(。 A、3.0x103mol·L:B、3.1mol·L:C、5.6×103mol·L:D、2.2×102mol·L。 答安：C 18、已知下列两个半电池2H+2e一H2 E9=0.00V Agl+e=Ag+IE--0.15V 由二者组成原电池，并使其放电。则该原电池的标准电动势E=()。 A、0.00V:B、-0.15V:C、0.15V:D、0.30V。 答案：C 19、下列反应为氧化还原反应的是()。 A、CH,CSNH2+H,O→CH,COONH,+H,S: B、XeF6+H,O→XcOF4+HF: C.2XeF+sio>SiF+2XeoF D、XeF2+C6H6→C6H,F+HF+Xe 答案：D 20、已知溴元素的电势图如下： 试卷答案第4页（共11页）

试卷答案 第 4 页 （共 11 页） A、c(Ba2+)=c(SO4 2- )； B、c(Ba2+)=c(SO4 2- )=[K (BaSO4 )]1/2 ； C、c(Ba2+)c(SO4 2- )，[c(Ba2+)/ ]·[c(SO4 2- )/ ]=K (BaSO4 )； D、c(Ba2+)c(SO4 2- )，[c(Ba2+)/ ]·[c(SO4 2- )/ ]K (BaSO4 )。 答案：C 13、欲使 Mg(OH)2 溶解，可加入（）。 A、NH4Cl；B、NaCl；C、NH3·H2O；D、NaOH。 答案：A 14、在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 AgNO3 溶液，平衡时，溶液中（....................）。 A、K (Ag2CrO4 )降低； B、Ag+浓度降低； C、Ag2CrO4 的离子浓度乘积降低； D、CrO4 2-浓度降低。 答案：D 15、已知 K (PbI2 )=7.110-9，则其饱和溶液中 c(I- )=（）。 A、8.410-5mol·L -1 ； B、1.210-3mol·L -1 C、2.410-3mol·L -1 ； D、1.910-3mol·L -1。 答案：C 16、已知 K (A2X3 )，则在其饱和水溶液中，c(A3+)=（）。 A、(K ) 1/2mol·L -1 ； B、( 2 3 K ) 1/2mol·L -1 ； C、( 8 27 K ) 1/5mol·L -1 ； D、( 3 5 K ) 1/5mol·L -1。 答案：C 17、已知 K (CaF2 )=5.310-9，K (CaSO4 )=9.110-6。今有一含 CaF2 (s)和 CaSO4 (s)的饱和 溶液，其中 c(F- )=1.810-3mol·L -1，则 c(SO4 2- )=..............................................（ ）。 A、3.010-3mol·L -1 ；B、3.1mol·L -1 ；C、5.610-3mol·L -1 ；D、2.210-2mol·L -1。 答案：C 18、已知下列两个半电池:2H+ +2e- H2 E =0.00V AgI+e- Ag+I￾E =−0.15V 由二者组成原电池,并使其放电。则该原电池的标准电动势 E =（〕。 A、0.00V；B、−0.15V；C、0.15V；D、0.30V。 答案：C 19、下列反应为氧化还原反应的是（）。 A、CH3CSNH2+H2O→CH3COONH4+H2S； B、XeF6+H2O→XeOF4+HF； C、2XeF6+SiO2→SiF4+2XeOF4； D、XeF2+C6H6→C6H5F+HF+Xe。 答案：D 20、已知溴元素的电势图如下：

E唱：BrO, ✉BO 052y 061y 则电对Br,/Br的Ee值为()。 A、0.09V:B、0.84V:C、1.06V:D、1.13V。 答案：C 三、填充题 1、己知反应2N2(g+0,(g)=2N,0(g)在298K时的△H品=164.1kJ·mo,△ G=208.4kJ·mor',则△HN,0,g) △，GaN,0,g= 答案：82.05k·mol:104.2k·mol。 2、某反应的△G品=△G品(Br,),则所对应的化学反应方程式为 _:某反应的△，G=-△G(Hl, ,则在所对应的化学反应方程式为 答案：H(g+Br,()一HB(g:H(gH2g十(g) 3、298K时，反应4B(s)+302(g)一2B,0,(s的△，H=-2545.6kJ·mol，则△ H(B2O3.s)= kJ·mol,△rH9B,s=kJ·mol。 答案：-1272.8：0。 4、己知298K时，反应H(g+0(g)→H,00)的△，G(1=-2372kJ·mo, H,0(g+C1,(g)→2HCI(g+号0，(g)的△，Ga(2=-38.0kJ·mofr', H,00)-H,0(g)的△，G(3)=8.6kJ·mor', 则在298K时反应H(g+C,(g)一2HCI(g)的△，G kJ·mol,△，Ga(HC, 8) kJ·moP。 答案：-190.6：-95.3。 5、17℃、100.6kPa下，在水面上收集氮气150.0mL,17℃时水的饱和蒸气压为1.9kPa, 则pNF kPa,经干燥后被除掉水的质量为 g。 答案：98.7：2.1×103。 6、己知反应4H2(g+2N2(g)→2N2H,()的△.H(1)=1012kJ·mo', 2H(g+0(g)→2H,0g)的△.H(2)=-483.6kJ·mol, 则反应N,H()+O,(g→N(g+2H,Og的△，H=kJ·mo,△ 试卷答案第5页（共11页）

试卷答案 第 5 页 （共 11 页） E ：BrO3 - BrO- Br2 Br- 0.61V 0.52V 则电对 Br2 /Br-的 E 值为（）。 A、0.09V；B、0.84V；C、1.06V；D、1.13V。 答案：C 三、填充题 1 、 已 知 反 应 2N2 (g)+O2 (g) 2N2O(g) 在 298K 时的△ rH =164.1kJ · mol-1 ， △ rG =208.4kJ·mol-1，则△fH (N2O,g)=__________，△fG (N2O,g)=___________。 答案：82.05kJ·mol-1 ；104.2kJ·mol-1。 2 、 某 反 应 的 △ rG = △ fG (HBr ， g) ， 则 所 对 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ___________________________________________________；某反应的△rG =-△fG (HI， g)，则在所对应的化学反应方程式为______________________________________________。 答案： 1 2 H2 (g)+ 1 2 Br2 (l)→HBr(g)；HI(g)→ 1 2 H2 (g)+ 1 2 I2 (g)。 3 、 298K 时，反应 4B(s)+3O2 (g) → 2B2O3 (s) 的 △ r H m  =-2545.6kJ · mol-1 ，则△ f H m  (B2O3 ,s)=________kJ·mol-1，△f H m  (B，s)=________kJ·mol-1。 答案：-1272.8；0。 4、已知 298K 时，反应 H2 (g)+ 1 2 O2 (g)→H2O(l)的△rG (1)=-237.2kJ·mol-1， H2O(g)+Cl2 (g)→2HCl(g)+ 1 2 O2 (g)的△rG (2)=-38.0kJ·mol-1， H2O(l)→H2O(g)的△rG (3)=8.6kJ·mol-1， 则在 298K 时反应 H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(g)的△rG =__________kJ·mol-1，△fG (HCl， g)=__________kJ·mol-1。 答案：-190.6；-95.3。 5、17℃、100.6kPa 下，在水面上收集氮气 150.0mL，17℃时水的饱和蒸气压为 1.9kPa， 则 p(N2 )=__________kPa，经干燥后被除掉水的质量为__________g。 答案：98.7；2.1×103。 6、已知反应 4H2 (g)+2N2 (g)→2N2H4 (l)的△r H m  (1)=101.2kJ·mol-1， 2H2 (g)+O2 (g)→2H2O(g)的△r H m  (2)=-483.6kJ·mol-1， 则反应 N2H4 (l)+O2 (g) → N2 (g)+2H2O(g) 的 △ r H m  =________kJ · mol-1 ， △

rHNH,l)=k·mol。 答案：-534.2：50.6 7、己知△rH(C02,g=-393.5k·mol,△rH(CH4,gF-74.8ku·mol,，△rH(H20, I)=-285.8k·mo1,CH完全燃烧生成C0(g)和H,O0的反应方程式为 ,其△，H= kJ·mor。25C、100kPa下，1.00m 甲烷的CH)尸 mo,其完全燃烧放出的热量为 kJ。 答案：CH,(g+20,(g=C0,(g+2H,00:-890.3:40.4:3.60×10。 8、在温度为TK),压力为kPa)时，某理想气体的密度为dg·L),则它的摩尔质量表 达式为 。若只考虑空气中氮、氧两种组分，则其平均摩尔质量为 g 'mol': 标准状况下，其密度为 gL。在标准压力下，100℃时，其密度为 gL. 答案：d·R·T1a:28.8:1.29:0.942。 9、反应P,(s+4Hg)=2P,H(g)在298K时，△h品(P,H,g=21·mo,则该反应的△ H品 k·mo,温度升高，则平衡向 移动。 答案：42：右。 10、306K时，在容积为10L的容器中有40molN,O4,1.0moNO2,反应：N,O,(g一2O2(g) 的K=0.26。则开始时p(总)F kPa,反应向 方向进行 答案：1.3×103：左。 11、已知k(H,C0)4.4×10,8(H,C0)4.7×10"。则0.10mol·L'NaHC03溶液的 c(H)= mol·L',pH= 答案：4.5×10：8.34。 12、已知K81(H,S0,)=1.3×102,k82(H,S0F6.1×10。则0.10mol·L'NaHS03溶液的 c(H")= mol.L',pH= 答案：2.8×105：4.55. 13、己知K号(HAc)=1.75X105。用等体积0.050mol·LHAc溶液和0.025mol·LNaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH= _,在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L NaOH 溶液，其pH值将变 答案：446：大。 14、已知K8(HAc1.75×10,在0.100mol·L'HAc溶液中，pH 在 0.10 mol L'HC1溶液中，pH= :若用某一浓度的NaOH溶液分别怡好中和相同 体积、相同浓度的HAc和HCI,则所消耗NaOH溶液的体积 等，恰好中和时，两 溶液的pH值 等。 答案：2.88：1.0：相：不。 15、将300mL0.20mol·L'HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍， 则稀释后溶液的浓度为 mol·L,应稀释到 _mL。 答案：0.050：1.2×103。 16、当溶液的pH值减小时，MgCO,(s)的溶解度将 ,K昂(MgCO)将 试卷答案第6页（共11页）

试卷答案 第 6 页 （共 11 页） f H m  (N2H4 ,l)=________kJ·mol-1。 答案：-534.2；50.6。 7、已知△f H m  (CO2 ,g)=-393.5kJ·mol-1，△f H m  (CH4 ,g)=-74.8kJ·mol-1，△f H m  (H2O， l)=-285.8kJ · mol-1 ， CH4 完全燃烧生成 CO2 (g) 和 H2O(l) 的 反 应 方 程 式 为 _______________________，其△r H m  =__________kJ·mol-1。25℃、100kPa 下，1.00m3 甲烷的 n(CH4 )=__________mol-1，其完全燃烧放出的热量为__________kJ。 答案：CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l)；-890.3；40.4；3.60×104。 8、在温度为 T(K)，压力为 a(kPa)时，某理想气体的密度为 d(g·L -1 )，则它的摩尔质量表 达式为________。若只考虑空气中氮、氧两种组分，则其平均摩尔质量为________g·mol-1 ； 标准状况下，其密度为________g·L -1。在标准压力下，100℃时，其密度为________g·L -1。 答案：d·R·T/a；28.8；1.29；0.942。 9、反应 P4 (s)+4H2 (g) 2P2H4 (g)在 298K 时，△fH (P2H4，g)=21kJ·mol-1，则该反应的△ rH =____________kJ·mol-1，温度升高，则平衡向________移动。 答案：42；右。 10、306K 时，在容积为 10L 的容器中有 4.0molN2O4，1.0molNO2，反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 K =0.26。则开始时 p(总)=__________kPa，反应向__________方向进行。 答案：1.3×103；左。 11、已知 K (H2CO3 )=4.4×10-7，K (H2CO3 )=4.7×10-11。则 0.10mol·L -1NaHCO3 溶液的 c(H+ )=________mol·L -1，pH=__________。 答案：4.5×10-9 ；8.34。 12、已知 K (H2SO3 )=1.3×10-2，K (H2SO3 )=6.1×10-8。则 0.10mol·L -1NaHSO3 溶液的 c(H+ )=________mol·L -1，pH=__________。 答案：2.8×10-5 ；4.55。 13、已知 K (HAc)=1.75×10-5。用等体积 0.050mol·L -1HAc 溶液和 0.025mol·L -1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH=________，在 100mL 该溶液中加入 20mL0.1mol·L -1NaOH 溶液，其 pH 值将变________。 答案：4.46；大。 14、已知 K (HAc)=1.75×10-5，在 0.100mol·L -1HAc 溶液中，pH=__________，在 0.10mol·L -1HCl 溶液中，pH=__________；若用某一浓度的 NaOH 溶液分别恰好中和相同 体积、相同浓度的 HAc 和 HCl，则所消耗 NaOH 溶液的体积______等，恰好中和时，两 溶液的 pH 值_____等。 答案：2.88；1.0；相；不。 15、将 300mL0.20mol·L -1HAc 溶液稀释，使 HAc 的解离度比原来溶液的解离度大一倍， 则稀释后溶液的浓度为________mol·L -1，应稀释到________mL。 答案：0.050；1.2×103。 16、当溶液的 pH 值减小时，MgCO3 (s)的溶解度将，K (MgCO3 )将

答案：增加：不变。 17、分步沉淀的顺序，不仅与被沉淀物质 有关，而且与被沉淀物质 的 有关。 答案：K昂：离子浓度。 18、已知K昂(AgCI=1.8×10~0,K绵(Ag,CrO,F1.1x102,k绵(AgBr)=5.0x10。则AgC1的 溶解度比Ag,CrO,的溶解度 ，Ag,CrO,的溶解度比AgBr的溶解度 答案：小：大。 19、已知k易(MhS)=2.5×1010,k品(PbS)=8.0x1028.在氯化锰生产中，用MnS除去杂质Pb2+。 相应的离子方程式为 :该反应的标 准平衡常数台= 答案：MnS+Pb2=PbS+Mn2:3.1x107 20、电池：(-)PtH,(p)NaOH(c)日HCI(c)H,(P)P+),其负极反应式是 正极反应式是】 ，电池反应是 ，电池电动势与电极电势的关系，E= 答案：2H,0+2c=H+20H: 2H+2e=H: H'+OH-HO:E=E(H+/H)-Ep(H,O/H). 四、完成配平题 1、BaO、+H,O 答案：Ba02+2H,0-Ba(OH2+H,02 2、硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠溶液。 答案：Na2SO+S A→NaS20 3、NHNO,A 答案：NHN0AN+2H,0 4、三硫化二砷溶解于多硫化钠溶液中。 答案：AsS,+3NaS2→2Na,AsS4+S 5、LiH+BF, 答案：6LiH+8BF,→6LiBF,+B,H6 6、PbO2+NH)2S一 答案：PbO2+2NH)2S→PbS!+4NH+S+2HO 7、在硫酸铬的酸性溶液中加入过二硫酸铵。 答案：Cr(S04)h+3NH4)2S20g+7H,0→(NH.)Cr,O,+7H,S0,+2NH)2S0 8、二氧化锰与铋酸钠在硝酸溶液中反应。 答案：2MnO2(S+3 NaBiO,(S+10HNO,→2 NaMnO.4+3BiNO)3+NaNO3+5H,O 9、FeSO,+HIO+H2S0,→ 答案：10FeS04+2HIO3+5H2S0,→5Fe2(S0,)3+H2+6H20 试卷答案第7页（共11页）

试卷答案 第 7 页 （共 11 页） 答案：增加；不变。 17、分步沉淀的顺序，不仅与被沉淀物质____有关，而且与被沉淀物质 的有关。 答案：K ;离子浓度。 18、已知 K (AgCl)=1.810-10，K (Ag2CrO4 )=1.110-12，K (AgBr)=5.010-13。则 AgCl 的 溶 解 度比 Ag2CrO4 的 溶解 度  ， Ag2CrO4 的 溶解 度比 AgBr 的溶 解 度 。 答案：小；大。 19、已知 K (MnS)=2.510-10，K (PbS)=8.010-28。在氯化锰生产中，用 MnS 除去杂质 Pb2+。 相应的离子方程式为________________________________________________；该反应的标 准平衡常数 K =____________。 答案：MnS+Pb2+=PbS+Mn2+ ；3.11017。 20 、 电 池 ： (−)PtH2 (p1 )NaOH(c1 ) HCl(c2 )H2 (p2 )Pt(+) ， 其 负 极 反 应 式 是 ________________________，正极反应式是__________________________，电池反应是 ______________________________，电池电动势与电极电势的关系，E=_____________。 答案：2H2O+2e- H2+2OH-； 2H+ +2e- H2； H + +OH- H2O； E=EA(H＋ /H2 )−EB(H2O/H2 )。 四、完成配平题 1、BaO2+H2O→ 答案：BaO2+2H2O→Ba(OH)2+H2O2 2、硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠溶液。 答案：Na2SO3+S  ⎯⎯→ Na 2S2O3 3、NH4NO2  ⎯⎯→ 答案：NH4NO2  ⎯⎯→ N2+2H2O 4、三硫化二砷溶解于多硫化钠溶液中。 答案：As2S3+3Na2S2→2Na3AsS4+S 5、LiH+BF3→ 答案：6LiH+8BF3→6LiBF4+B2H6 6、PbO2+(NH4 )2S→ 答案：PbO2+2(NH4 )2S→PbS↓+4NH3+S+2H2O 7、在硫酸铬的酸性溶液中加入过二硫酸铵。 答案：Cr2 (SO4 )3+3(NH4 )2S2O8+7H2O→(NH4 )2Cr2O7+7H2SO4+2(NH4 )2SO4 8、二氧化锰与铋酸钠在硝酸溶液中反应。 答案：2MnO2 (s)+3NaBiO3 (s)+10HNO3→2NaMnO4+3Bi(NO3 )3+NaNO3+5H2O 9、FeSO4+HIO3+H2SO4→ 答案：10FeSO4+2HIO3+5H2SO4→5Fe2 (SO4 )3+I2+6H2O

10、AgS+HNO3→ 答案：3Ag2S+8HNO,→6AgNO3+3S+2NO+4H20 五、问答题 1、分别在0.1mol·L氨水溶液中：(1)加入NH,C固体：(2)加入NaOH固体；(3)加入少 量0.01mol·LHC1:(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变 化？ 答案：解：NH·HONH+OHT ()加入固体NH,C1,使上述平衡向左移动，pH下降。(2)加入固体 NaOH,使上述平衡向左移动，pH上升。 (3)加入HC1,其与NH反应， cNH)减小，使cOH)下降， DH下降。 (4)加水稀释，cNH·H,O)下降，a上升，但c(OH)下降，pH值下降 2、写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数： (1)3:(2)=4、=2:(3)m=2、1=1: (4)=3、=2、m=-2:(5)m=5、=1、m=0、m,=+号。 答案：解：(1)18(2)10 (3)6 (4)2 (5)1 3、A、B两元素的原子仅差一个电子，然而A的单质是原子序数最小的活泼金属，B的单 质却是极不活泼的气体。试说明： (1)A原子最外层电子的四个量子数，它们所处原子轨道的形状，A的元素符号。 (2)B的元素符号。 (3)A、B性质差别很大的根本原因。 答案：解： (1)F2,0,=0,m,=+ 球形 Li (2)He (6汇原子最外层只有一个电子。内层已充满 He原子电子层结构为全充满型，有特殊稳定性。 4、所有AB,型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解 释之。 答案：解：AB,型分子的构型可以是正四面体、变形四面体或平面正方形，所以前一句话 不正确。 具有正四面体、平面四方形构型的AB,型分子都是非极性分子，而变形四面体构型的分子 为极性分子，即第二句话也不正确。 六、计算题 试卷答案第8页（共11页）

试卷答案 第 8 页 （共 11 页） 10、Ag2S+HNO3→ 答案：3Ag2S+8HNO3→6AgNO3+3S+2NO+4H2O 五、问答题 1、分别在 0.1mol·L -1 氨水溶液中：(1)加入 NH4Cl 固体；(2)加入 NaOH 固体；(3)加入少 量 0.01mol·L -1HCl；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其 pH 值如何变 化？ 答案：解：NH3·H2O NH4 + +OH- (1)加入固体 NH4Cl，使上述平衡向左移动，pH 下降。 (2) 加入固体 NaOH，使上述平衡向左移动，pH 上升。 (3)加入HCl，其与NH3 反应， c(NH3 )减小，使 c(OH- )下降， pH 下降。 (4)加水稀释，c(NH3·H2O)下降，上升，但 c(OH- )下降，pH 值下降。 2、写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数： (1)n=3；(2)n=4、l=2；(3)n=2、l=1； (4)n=3、l=2、m=-2；(5)n=5、l=1、m=0、ms=+ 1 2 。 答案：解：(1)18 (2)10 (3)6 (4)2 (5)1 3、A、B 两元素的原子仅差一个电子，然而 A 的单质是原子序数最小的活泼金属，B 的单 质却是极不活泼的气体。试说明： (1)A 原子最外层电子的四个量子数，它们所处原子轨道的形状，A 的元素符号。 (2)B 的元素符号。 (3)A、B 性质差别很大的根本原因。 答案：解： (1)n=2，l=0，m=0，ms=+ 1 2 ； 球形 Li (2)He (3)Li 原子最外层只有一个电子。内层已充满， He 原子电子层结构为全充满型，有特殊稳定性。 4、所有 AB4 型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解 释之。 答案：解：AB4 型分子的构型可以是正四面体、变形四面体或平面正方形，所以前一句话 不正确。 具有正四面体、平面四方形构型的 AB4 型分子都是非极性分子，而变形四面体构型的分子 为极性分子，即第二句话也不正确。 六、计算题

1、某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液，酸的浓度是0.250molL,若在100.0mL 该缓冲溶液中加入5.00×103 molNaOH后，溶液的pH值变为5.600。求原米缓冲溶液中的 cNaA)和pH值。(K=5.00×10) 答案：解：加入NaOH, c(NaOH)=mol.L-0.0500mol-L 反应后 c(HA)=0.250-0.0500)mol·L=0.200mol·L c(NaA)=(x+0.0500)mol L! pH=5.600 c()=2.51×10mol·L x4020×500x10251X10 x=3.93 cNaA)=3.93mol·L 原溶液中 cH=0×5.00×105mol·L-3.18×10mol·L pH=5.498 2、已知K(AgBr)=5.0×10,将40.0mL0.10molL'AgNO,溶液与10.0mL0.15mol1'NaBr 溶液混合，试计算混合后溶液中c(Ag和c(Br)及生成AgBr的物质的量。 答案：解 混合后，cAg=(Q.0xQ19mol·L-0.080mol·r 50.0 (Br)=(5molL0.030molL 500 Ag'+Br=AgBr(s) 开始cmol·L'0.0800.030 平衡c(mol·L)0.050x c(Ag=0.050mol·L cBr)=50x1013 n(AgBr)=0.030mol-Lx0.050L=1.5x10mol 4、今有2.0L0.10mol·L的Na,PO,溶液和2.0L0.10mol·L的Na,HPO,溶液，仅用这两 种溶液来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？需要上述盐溶液各 多少升？（已知H,P0,的k82=6.3×108,83=4.2×1013) 答案：解：plH=12.5p0H=1.5c(OH=3.16×10 PO,+H2O-HPO2+OH 平衡cm0lL829-3.16×10290+3.16×1023.16×102 试卷答案第9页（共11页）

试卷答案 第 9 页 （共 11 页） 1、某一元弱酸 HA 及其盐 NaA 组成的缓冲溶液，酸的浓度是 0.250mol·L -1，若在 100.0mL 该缓冲溶液中加入 5.00×10-3molNaOH 后，溶液的 pH 值变为 5.600。求原来缓冲溶液中的 c(NaA)和 pH 值。（K =5.00×10-5） 答案：解：加入 NaOH， c(NaOH)= 5 00 10 0 100 3 . .  − mol·L -1 =0.0500mol·L -1 反应后 c(HA)=(0.250-0.0500)mol·L -1 =0.200mol·L -1 c(NaA)=(x+0.0500)mol·L -1 pH=5.600 c(H+ )=2.51×10-6mol·L -1 0 20 0 0500 . x + . ×5.00×10-5 =2.51×10-6 x=3.93 c(NaA)=3.93mol·L -1 原溶液中 c(H+ )= 0 250 393 . . ×5.00×10-5mol·L -1 =3.18×10-6mol·L -1 pH=5.498 2、已知 K (AgBr)=5.0×10-13，将 40.0mL0.10mol·L -1AgNO3 溶液与 10.0mL0.15mol·L -1NaBr 溶液混合，试计算混合后溶液中 c(Ag+ )和 c(Br- )及生成 AgBr 的物质的量。 答案：解： 混合后，c(Ag+ )= ( ) 40 0 010 50 0 . . .  mol·L -1 =0.080mol·l -1 c(Br- )= ( ) 10 0 015 50 0 . . .  mol·L -1 =0.030mol·L -1 Ag+ +Br- AgBr(s) 开始 c(mol·L -1 )0.0800.030 平衡 c(mol·L -1 )0.050x c(Ag+ )=0.050mol·L -1 c(Br- )= 5 0 10 0 050 13 . .  − mol·L -1 =1.010-11mol·L -1 n(AgBr)=0.030mol·L -1 0.050L=1.510-3mol 4、今有 2.0L0.10mol·L -1 的 Na3PO4 溶液和 2.0L0.10mol·L -1 的 Na2HPO4 溶液，仅用这两 种溶液来配制 pH 为 12.50 的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？需要上述盐溶液各 多少升？（已知 H3PO4 的 K =6.3×10-8，K =4.2×10-13） 答案：解：pH=12.5pOH=1.5c(OH- )=3.16×10-2 PO4 3- +H2O HPO4 2- +OH- 平衡 c/(mol·L -1 ) 0 10 2 0 2 0 . . .  + x -3.16×10-2 0 10 2 0 . . x + x +3.16×10-2 3.16×10-2

k-9片0238 316×102(910+316×13) =0.0238 08-316x102 =0)4 Na,HP0)=0.24L /NaP0,=2.0L 缓冲溶液总体积为2.24L 5、(1)计算0.100mol·L'H,C,0,溶液的pH值： (2)将25.0mL上述溶液与40.0mL0.020mdl·L'caC2溶液混合，并加入 10.0mL1.0mol·LHCl,最后稀释到100.0mL,问能否产生CaC,0,沉淀。 (K(H,C,0,5.4×102,K82(H,C,0=54×10,K绿(CaC,0,)=4.0x10% 案：解： (1)H2C2O,=H+HC2O 平衡cmol·L)0.100-xr a0-x5.4x100.051 2 cH=0.051mol·L,pH=1.29 (2混合后：cH,C,0,2五0x010mol-L'=0.025mlL 1000 c(Cacl00mL00080molL 1000 (HCI)=0x1molL-0.10molL 100.0 (H)=0.10mol.L c4C202=5.4×102x5.4x105x0.025/0.10 =7.3x10 mol .L- C02.(4C2-73x10x0.080=5.8x10 O>K绵(CaC,O) 所以有沉淀生成。 6、 己知K昂(CaC0)=2.8×10,K昴(Ca(0H2)=5.5×10,K8(H2C0=4.4×10 K82(H,C0)=4.7×10"。将0.20 molCaCl2固体加入到1.0 LNaHC0,-Na,C03缓冲溶液中 (d酸)/d(盐)l.0,cd(酸)l.0mol·L,忽略体积变化)。 (1)判断该缓冲溶液中能否生成CaC0,沉淀。若生成沉淀，残留的C浓度是多少？ (2)能否生成CaOD,沉淀？ 答案：解： 试卷答案第10页（共11页）

试卷答案 第 10 页 （共 11 页） K = 1 0 10 4 2 10 14 13 . .   − − =0.0238 316 10 010 2 0 316 10 010 2 0 2 0 316 10 2 2 2 . ( . . . ) . . . .  + +   + −  − − − x x x =0.0238 x=0.24 V(Na2HPO4 )=0.24L V(Na3PO4 )=2.0L 缓冲溶液总体积为 2.24L 5、(1)计算 0.100mol·L -1H2C2O4 溶液的 pH 值； (2) 将 25.0mL 上 述 溶 液 与 40.0mL0.020mol · L -1CaCl2 溶 液 混 合 ， 并 加 入 10.0mL1.0mol·L -1HCl，最后稀释到 100.0mL，问能否产生 CaC2O4 沉淀。 (K (H2C2O4 )=5.410-2，K (H2C2O4 )=5.410-5，K (CaC2O4 )=4.010-9 ) 答案：解： (1)H2C2O4 H + +HC2O4 - 平衡 c(mol·L -1 )0.100−xxx x x 2 0.100− =5.410-2 x=0.051 c(H+ )=0.051mol·L -1，pH=1.29 (2)混合后：c(H2C2O4 )= 250 010 1000 . . .  mol·L -1 =0.025mol·L -1 c(CaCl2 )= 400 0020 1000 . . .  mol·L -1 =0.0080mol·L -1 c(HCl)= 100 10 1000 . . .  mol·L -1 =0.10mol·L -1 c(H+ )=0.10mol·L -1 c(C2O4 2- )=5.410-2 5.410-5 0.025(0.10)2 =7.310-6mol·L -1 ( (C O ) ) ( (Ca ) ) 2 4 2- 2+ c c c c    =7.310-6 0.0080=5.810-8 QK (CaC2O4 ) 所以有沉淀生成。 6 、 已 知 K (CaCO3 )=2.810-9 ， K (Ca(OH)2 )=5.510-6 ， K (H2CO3 )=4.410-7 ， K (H2CO3 )=4.710-11。将 0.20molCaCl2 固体加入到 1.0LNaHCO3－Na2CO3 缓冲溶液中 （c(酸)c(盐)=1.0，c(酸)=1.0mol·L -1，忽略体积变化）。 (1)判断该缓冲溶液中能否生成 CaCO3 沉淀。若生成沉淀，残留的 Ca2+浓度是多少？ (2)能否生成 Ca(OH)2 沉淀？ 答案：解： (1)c(Ca2+)= 0 20 1 0 . . mol·L -1 =0.20mol·L -1