北京化工大学 Model of Mid-term Examination of (Inorganic Chemistry)(bilingual course) Course code C H M 2 170T 课程代码 Class No.: Name and ID: Items(题号) 二三四五六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画V,错误的画×）（本大题分12 小题每小题1分，共12分) )1、在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热 量是一相同的值。 H(g+1/202(g)=H00) 2H(g+02(g=2H00) 2、△S为正值的反应均是自发反应。 ( 3、催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的△Gm数值。 ( )A、O.10mol-L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN的 Kb比F的K值要大 )5、有下列原电池： (-)Cd CdSOa(1mol-L3)ll CuSO(1mol-L3)|Cu (+ 若往CdSO4溶液中加少量的NaS溶液，或往CuSO4溶液中加入少量 CuSO45HO晶体，都将使原电池的电动势变小。 )6、当电子的主量子数=2时，其角量子数1只能取1。 )7、Ca(OH)2在水中的溶解度较小，因此它的溶解热大于零。 )8、因石墨和金刚石都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。 )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升高而增大，因此升高温度一定有利 于正反应的进行。 )1O、要使F©(OH)沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较高 的温度。 )1、氧化剂一定是电极电势高的物质，还原剂一定是电极电势低的物质。 )12、对于氢原子，其电子从3s轨道进入3印轨道需要吸收的能量大于零。 第1页
北京化工大学 Model of Mid-term Examination of《Inorganic Chemistry》（bilingual course） Course code 课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号) 一 二 三 四 五 六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分 12 小题,每小题 1 分,共 12 分) ( )1、在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热 量是一相同的值。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l): 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ( )2、△S 为正值的反应均是自发反应。 ( )3、催化剂能改变反应历程, 降低反应活化能,但不能改变反应的△rGmθ 数值。 ( )4、0.10mol·L-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN- 的 Kb θ 比F- 的Kb θ 值要大。 ( )5、有下列原电池： (-)Cd│CdSO4(1mol·L-3)‖CuSO4(1mol·L-3)│Cu (+) 若往CdSO4溶液中加少量的Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量 CuSO4·5H2O晶体，都将使原电池的电动势变小。 ( )6、当电子的主量子数 n=2 时，其角量子数 l 只能取 1。 ( )7、Ca(OH)2在水中的溶解度较小，因此它的溶解热大于零。 ( )8、因石墨和金刚石都是碳的单质，所以它们的燃烧焓相等。 ( )9、所有化学反应的速率系数都随温度的升高而增大，因此升高温度一定有利 于正反应的进行。 ( )10、要使Fe(OH)3沉淀完全，应采取的措施是调节适当的pH值，并保持较高 的温度。 ( )11、氧化剂一定是电极电势高的物质，还原剂一定是电极电势低的物质。 ( )12、对于氢原子，其电子从 3s 轨道进入 3p 轨道需要吸收的能量大于零。 第 1 页
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分16小题，每小题1.5分，共24分) ( )1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则该体系一定为 (A)q=0,w=0,△u=0,△H=0: (B)q0,w0,△u=0,△H=q (C)qF-w,△u=q+w,△H=0: (D)qw,△u=q+w△H=0 ( )2、某化学反应，其反应物消耗34时所需时间是它消耗掉12时所需时间的 2倍，则该反应的级数为 (A)1/2级； (B)1级： (C)2级： (D)0级。 ( )3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 (A)NH4,NH3:(B)HF,H2F*; (C)NH3,NH2; (D)HO,OH。 ( 4、已知反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的△H>0,在一定温度和压 力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是。 (A)使系统体积减至一半： B)降低系统温度： (C)保持体积不变，通入氩气： (①)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 )5、比较下列各种碳酸或其盐溶液中C02浓度大小，其 中错误的是。 (A)0.10 mol-L-I NaHCO3>0.10 mol-L-1 H2CO3: (B)0.10molL-1Na2C03>0.10molL1H2C03: (C)0.10 mol-L-NaHCO3>0.10 mol-L-I Na2CO3: (D)0.10 mol-L-1 (NH4)2CO3>0.10 mol-L-1 Na2CO3. 6、己知K第(Cu2S)=2.50x1048K(CuC1=1.20x10-6K(Cul=1.1×1012,则 标准电极电势最小的电对是： (A)Cu"/Cu: (B)Cu2S/Cu: (C)CuCl/Cu: (D)Cul/Cu. 第2页
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分 16 小题,每小题 1.5 分,共 24 分) ( )1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则该体系一定为 (A) q=0,w=0,△u=0, △H=0; (B) q≠0,w≠0,△u=0, △H =q; (C) q=-w,△u=q+w, △H =0; (D) q≠w,△u=q+w, △H =0; ( )2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 (A) 1/2 级- ； (B) 1 级； (C) 2 级； (D) 0 级。 ( )3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 (A) NH4 + ,NH3； (B) HF,H2F+ ； (C) NH3,NH2 - ； (D) H3O+ ，OH－ 。 ( )4、已知反应 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) 的 ΔrH > 0，在一定温度和压 力下，系统达到平衡，若使 NH3 的解离率增加，应采取的措施是。 (A) 使系统体积减至一半； (B) 降低系统温度； (C) 保持体积不变，通入氩气； (D) 通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。 ( )5、比 较 下 列 各 种 碳 酸 或 其 盐 溶 液 中 CO3 2- 浓 度 大 小， 其 中 错 误 的 是。 (A) 0.10 mol·L-1 NaHCO3 > 0.10 mol·L-1 H2CO3； (B) 0.10 mol·L-1 Na2CO3 > 0.10 mol·L-1 H2CO3； (C) 0.10 mol·L-1 NaHCO3 > 0.10 mol·L-1 Na2CO3； (D) 0.10 mol·L-1 （NH4）2CO3 > 0.10 mol·L-1 Na2CO3。 ( )6、已知 K (Cu2S)=2.50×10-48 K (CuCl)=1.20×10-6 K (CuI)=1.1×10-12，则 标准电极电势最小的电对是： (A)Cu+ /Cu； (B)Cu2S/Cu； (C)CuCl/Cu； (D)CuI/Cu。 第 2 页
)7、下列反应中△Sm最大的是： (A)PCls(g)=PCI(g)+CIz(g); (B)2S02(g+02(g)F2S03(g}: (C)3H2(gtN2(g)=2NH3(g): (D)C2H6(g+7/202(g=2C02z(g+3H20) )8、若AgC1在水中，在0.010molL3CaCl2中，在0.010 mol-LNaCl1中以及在 0.050moL3AgNO,中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3,其正确的排列顺序为： (A)s0>s1>s2>s3: (B)s0>s2>s1>s3: (C)s0>s1=s2>s3: (D)s0<s1<s2<S3。 )9、己知反应NO(g+CO(gF1/2N2(g+CO2(g),△Hm°<0，要有利于有毒气体 NO、CO实现最大程度转化，可采取的措施是 (A)高温高压： (B)低温低压： (C)高温低压： (D)低温高压。 )IO、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH值。 (A)不变： (B)变小； (C)变大： (D)无法预测。 )11、己知E(Ag+/Ag)=0.799V,KspAgBr)=5.0×10-13,在标准银电极溶液中 加入固体NaBr,使平衡后c(Br)=0.50moL3,此时E(Ag/Ag)值为。 (A)0.78V: (B)0.071V: (C)0.799V: (D)0.089 )12、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是 (A)Cr2O MnO,Fe (B)Co2+,C2+,Sb3+: (C)Fe2,I.Mn2: (D)Crt,Sn2+Fe+。 )13、己已知298K时，反应Ag,0(s)-2AgsH02(g)的△r59=-66.7-小mol-1.K1 △H(Ag20,s)=-3L.1 kJ-mol",则Ag20的最低分解温度约为.。 (A)740K: (B)466K; (C)233K: (D)194K )14、实验测得0.01 mol-LMOH溶液的pH=10.00,则该碱的K为： (A)1.0×10-2:(B)1.0×10-6:(C)1.0×10-18: (D)1.0×10-2。 )15、在以下的电子运动状态中，可以成立的是。 (A)n=l,=l,m=0: (B)n=2,1=0,m=+1: (C)n=2,1=3,m=±3： (D)n=4,1=3,m=±2。 )16、既能溶于氨水又能溶于稀氢氧化钠的是 (A)Cu(OH)2: (B)Ag2O: (C)Zn(OH): (D)Cd(OHD2。 第3页
( )7、下列反应中△rSmθ 最大的是：" o4 h" J K" q4 r5 (A) PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g); (B) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);3 (C) 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g): (D) C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ( )8、若AgCl在水中，在 0.010mol·L-3 CaCl2中，在 0.010mol⋅L-3NaCl中以及在 0.050mol·L-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2 和s3，其正确的排列顺序为： (A) s0>s1>s2>s3； (B) s0> s2>s1>s3； (C) s0>s1=s2>s3； (D) s0<s1<s2<s33。 ( )9、已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，△rHm θ <0，要有利于有毒气体 NO、CO实现最大程度转化，可采取的措施是" v- m# t; y2 Z7 C, b (A)高温高压； (B)低温低压； (C)高温低压； (D)低温高压。 ( )10、将 MnS 溶解在 HAc−NaAc 缓冲溶液中，系统的 pH 值。 (A)不变； (B)变小； (C)变大； (D)无法预测。 ( )11、已知Eθ (Ag+/Ag)=0.799V，Kspθ( AgBr)=5.0×10-13，在标准银电极溶液中 加入固体NaBr，使平衡后c(Br- )=0.50 mol·L-3，此时E(Ag+ /Ag)值为。 (A) 0.78V； (B) 0.071V； (C)0.799V； (D) 0.089。 ( )12、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是 (A) Cr2O7 2-, MnO4 - , Fe3+ (B) Co2+, Cu2+,Sb3+ ； (C) Fe2+, I- ,Mn2+ ； (D) Cr3+,Sn2+ ,Fe3+。 ( )13、已知 298K时,反应Ag2O(s)→2Ag(s)+ 1 2 O2(g)的△rS =66.7J·mol-1·K-1, △f H (Ag2O,s) =-31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为.。 (A)740K； (B)466K； (C)233K； (D)194K。 ( )14、实验测得 0.01 mol·L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的 为： θ Kb (A) ； (B) ×100.1 −2 ×100.1 −6 ； (C) ×100.1 −18 ； (D) ×100.1 −12 。 ( )15、在以下的电子运动状态中，可以成立的是。 (A) n=1，l=1，m=0； (B) n=2，l=0，m=±1； (C) n=2，l=3，m=±3； (D) n=4，l=3，m=±2。 ( )16、既能溶于氨水又能溶于稀氢氧化钠的是 (A)Cu(OH)2； (B)Ag2O； (C) Zn(OH)2； (D) Cd(OH)2。 第 3 页
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（本大 题分11小题，每小题2分，共22分) 1、孤立系统是指系统与环境间既没有 交换，又没有 交换。 定容系统对环境所作的体积功为 热力学能与焓变 2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为 了反应活化能， 活化分子 增多。 3、己知反应 2Cu20(s+02(g)=4CuO(s),△，Hm-290 kJ-mol CuO(sHCu(S)=Cu2O(s),△，HmA-12kJ.mo 由此可知△Hm(CuO,s)片 kJmo。从能量角度考虑，在高温下利于 生成的铜氧化物是 4、在水溶液中，HCIO4与HNO3的酸性大小关系是」 ;水的作用为 在HAc作溶剂时，HCIO4与HNO3的酸性大小关系是 ,故液态HAc具有 效应。 5、在原电池中，流出电子的电极为一，接受电子的电极为一，在正极发生的 是，负极发生的是一。原电池可将能转化为 能。 6、配离子稳定性大小比较：[CdNH [Cd(en)2]2;[HgI]2 [HgCl4.。 7、硫酸亚硝酸根五氨合钻()的化学式是 _；NH4)[CrCl(SCN4] 的学名是 8、n=3,=1的原子轨道（符号）是，轨道的形状为，它可以有种 空间取向，它们的符号为 9、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p3s23p3d,则此元素在周 期表中 区，第周期，第族，元素符号为 10、0.200 mol-L-HCN溶液中的氢离子浓度为 moL,需向此溶液中加入固 体NaCN至c(CN)=0.10 Omol-L1,则溶液中的氢离子浓度为 mol-L-I(不 考虑体积效应)。HCN电离常数：K=6.0×1010 第4页
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大 题分 11 小题,每小题 2 分,共 22 分) 1、孤立系统是指系统与环境间既没有____________交换，又没有____________交换。 定容系统对环境所作的体积功为____________，热力学能与焓变______。 2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为______了反应活化能， 活化分子____________增多。 3、已知反应 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)，△rHm θ =-290kJ·mol-1 CuO(s)+Cu(S)=Cu2O(s)，△rHm θ =-12 kJ.mol-1 由此可知△fHm θ (CuO,s)= ___________ kJ·mol-1 。 。从能量角度考虑，在高温下利于 生成的铜氧化物是_________。 4、在水溶液中，HClO4与HNO3的酸性大小关系是___________;水的作用为__________; 在HAc作溶剂时，HClO4与HNO3的酸性大小关系是_________,故液态HAc具有 ________效应。 5、在原电池中，流出电子的电极为______，接受电子的电极为______，在正极发生的 是______，负极发生的是______。原电池可将______能转化为______能。 6 、 配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4] 2+ _________[Cd(en)2] 2+; [HgI4] 2- ________[HgCl4] 2-.。 7、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是_______________； (NH4)3[CrCl2(SCN)4] 的学名是_______________。 8、n=3, l=1 的原子轨道（符号）是______，轨道的形状为______，它可以有______种 空间取向，它们的符号为______。 9、某元素的＋2 氧化态离子的核外电子结构式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 ，则此元素在周 期表中______区，第______周期，第______族，元素符号为______。 10、0.200mol·L-1HCN溶液中的氢离子浓度为________mol·L-1，需向此溶液中加入固 体NaCN至c（CN- ）＝0.100mol·L-1，则溶液中的氢离子浓度为_______ mol·L-1 (不 考虑体积效应)。HCN 电离常数：Ka＝6.0×10－10 第 4 页
11、己知反应 NH3H20=NH4+OH,K9=1.8x105, Mn2+2NH3:H20=Mn(OH2+2NH4,K2=1.7x102, 则Mn2++20H一Mn(OH2的K3= ,K(Mn(OH)2)= Balancing the following chemical equations(three equations,2 points for each one, 6 points in total) 1、 Mn2++ PbO2+H'MnO4+Pb2+H2O 2、 SnC12 Hg2C12 →SnCl4+Hg 3、 Cr042-+ CN →CNO+Cr(OH3 Write out the definition of the following items(three questions,2 points for each one, 6 points in total) 1.AGm:the Gibbs function change that occurs in the formation of Imol of a substance B in its standard state from the reference forms of its element in their stable states at temperature T 2.E:electrode potential at standard condition 3.△Hme 第5页
11、已知反应 NH3·H2O NH4 ++OH- ，K =1.8×10-5， Mn2++2NH3·H2O Mn(OH)2+2NH4 +，K =1.7×102， 则 Mn2++2OH- Mn(OH)2 的 K =________，K (Mn(OH)2)=_____________。 四、Balancing the following chemical equations (three equations, 2 points for each one, 6 points in total) 1、 Mn2+ + PbO2 + H+ → MnO4 －+ Pb2+ + H2O 2、 SnC12 + Hg2C12 → SnCl4 + Hg 3、 CrO4 2-+ CN- → CNO- + Cr(OH)3 五、Write out the definition of the following items (three questions, 2 points for each one, 6 points in total) 1. ΔfGm Θ: the Gibbs function change that occurs in the formation of 1mol of a substance B in its standard state from the reference forms of its element in their stable states at temperature T 2．E(ox/red) Θ: electrode potential at standard condition 3. ΔrHm Θ: 第 5 页
Answer the following questions according to requests(5 questions,30 points in total) 1,(7 points)Bubble H2S gas into an acidic solution of 0.01mol.I ZnCl2 till H2S is saturated,ZnS will precipitate when pH is 1.0.If a solution of 1.0mol.I KCN of same volume is first added into the solution,then bubbling HaS gas till H2S is saturated,please calculate the pH when ZnS precipitates?It is known that K [Zn(CN)-]=5.0x1016 Ka(H2S)=1.0x10-,K2(H2S)=1.0x1015.Note:Ionization of HCN is not considered here. 2(6 points)That E=0.5400V for the electrode reaction Cu+Ce>CuCI and that E(CuCu-0.3394V.E(Cu"/Cu)=0.5180Vis known,please caleulate the value of Kp(CuCl). 3,(7 points)You know Ksp (Cr(OH)3)=6.3x1031,and K=0.40 for the reaction of Cr(OH)3(s)+OH[Cr(OH)4.(1)Please calculate the pH when Cr ions are precipitated out completely;(2)What must be the initial minimum concentration of 1.0L NaOH solution where you can dissolve 0.10 mol Cr(OH)3 completely;(3)Please calculate Kabai([Cr(OH)4]). 4(5 points)Please calculate K(T=298.15K)for the reaction N2(g)+3 H2 (g)>2NH3(g) and the minimum temperature if the reaction proceeds in reverse direction?(That AG(298.15K,NH3)=-16.50KJ-mol-,AH(298.15K,NH3)=-46.11KJ-mol- Sm(298.15K,NH3)=-198.7J-mol".K is known) 5(5 points)1.500mol NO,1.000mol Cl2 and 2.500mol NOCI is mixed in a 15.0L container.3.060mol NOCI is found at 230C when the reaction 2NO (g)+Cl2(g)==2NOCI(g)is at equilibria.Please calculate the amount of NO at equilibria and K of the reaction 第6页
六、Answer the following questions according to requests (5 questions, 30 points in total) 1、(7 points) Bubble H2S gas into an acidic solution of 0.01mol.l-1 ZnCl2 till H2S is saturated, ZnS will precipitate when pH is 1.0. If a solution of 1.0mol.l-1 KCN of same volume is first added into the solution, then bubbling H2S gas till H2S is saturated, please calculate the pH when ZnS precipitates? It is known that Kf Θ [Zn(CN)4 2－ ]＝5.0×1016, Ka1 Θ(H2S) ＝1.0×10－8 ，Ka2 Θ(H2S)＝1.0×10－15. Note: Ionization of HCN is not considered here. 2、(6 points) That E = 0.5400V for the electrode reaction Cu2+ +C1- + e CuC1 and that E → (Cu2+/Cu) =0.3394V，E (Cu+ /Cu)= 0.5180V is known，please calculate the value of Ksp Θ(CuCl). 3、(7 points) You know Ksp Θ (Cr(OH)3) = 6.3×10-31, and KΘ = 0.40 for the reaction of Cr(OH)3 (s) + OH- [Cr(OH)4] - . (1) Please calculate the pH when Cr3+ ions are precipitated out completely; (2) What must be the initial minimum concentration of 1.0L NaOH solution where you can dissolve 0.10 mol Cr(OH)3 completely; (3) Please calculate Kstability Θ([Cr(OH)4] - ). 4、(5 points) Please calculate KΘ( T = 298.15K) for the reaction N2(g) +3 H2 (g)→2NH3(g), and the minimum temperature if the reaction proceeds in reverse direction? (That ΔfGm Θ(298.15K, NH3) = -16.50KJ⋅mol-1, ΔfHm Θ(298.15K, NH3) = -46.11KJ⋅mol-1, Sm Θ(298.15K, NH3) = -198.7J⋅mol-1⋅K- is known) 5、(5 points) 1.500mol NO, 1.000mol Cl2 and 2.500mol NOCl is mixed in a 15.0L container. 3.060mol NOCl is found at 230 when the reacti ℃ on 2NO（g）+Cl2(g)===2NOCl(g) is at equilibria. Please calculate the amount of NO at equilibria and KΘ of the reaction. 第 6 页