北京化工大学 Model of Final Examination of (Inorganic Chemistry>(bilingual course) Course code M 2 70T 课程代码 Class No.: Name and ID: Items(题号) 二三四五六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不 必写在答题纸上。) (本大题分10小题，每小题2分，共20分) ()1、N原子是一个很活泼的原子，但常温下N2的化学性质不很活泼，其 原因之一是N-N键的键能较大。 ()2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子 键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 ()3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2<Mg(O2<Ca (OH2<Sr(OH2<Ba(OH2。 ()4、配合物H2[PCI6】应命名为六氯合铂(V)酸。 ()5、已知Ee(Pb2+/Pb)=-0.126V,E°(Sn2+/Sn)=-0.136V,则反应 pb2+Sn一Pb+Sn2+必定自左向右进行。 ()6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。 ()7、O3是反磁性的极性分子。 ()8、每个NaCI晶胞中含有4个Na和4个C1-。 ()9、将Co203溶在盐酸中，可生成CoC12。 )10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n 越大，能级越高
北京化工大学 Model of Final Examination of《Inorganic Chemistry》（bilingual course） Course code 课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号) 一 二 三 四 五 六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错误的画×。不 必写在答题纸上。） (本大题分 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分) （ ）1、N 原子是一个很活泼的原子，但常温下 N2 的化学性质不很活泼，其 原因之一是 N - N 键的键能较大。 （ ）2、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子 键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 （ ）3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。 （ ）4、 配合物 H2 [ PtCl6 ] 应命名为六氯合铂 ( ) Ⅳ 酸。 （ ） 5 、 已 知 E (Pb2+/Pb)=−0.126V ， E (Sn2+/Sn)=−0.136V ，则反应 Pb2++Sn Pb+Sn2+必定自左向右进行。 （ ）6、高氯酸溶液与金属锌反应时，产物之一是生成氢气。 （ ）7、O3 是反磁性的极性分子。 （ ）8、 每个 NaCl 晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl－ 。 （ ）9、 将 Co2O3 溶在盐酸中，可生成 CoCl2。 （ ）10、在单电子原子或离子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。 i
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。 不必写在答题纸上。) (本大题分20小题，每小题1.5分，共30分) )1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用P,V, T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。 (A)pV=nRT:(B)piV=niRT:(C)pVi=niRT:(D)piVi=niRT. ()2、在某温度条件下，反应NH4CI(s)=NH3(g)+HCI(g)的标准 平衡常数K°=0.150，在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体 总压是。 (A)38.7kPa: (B)77.5kPa: (C)0.775kPa: (D)0.15 kPa ()3、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是()。 (A)ns2:(B)ns2np3:(C)(n-1)dns2:(D)ns2np5 ()4、已知：K9(HAC=1.75×105,K9(HCN=6.2x10-10,K9(HF)=6.6 ×104,K?NH3H20)=1.8×105。下列溶液的浓度均为0.2moL1,其溶液 pH值按由大到小的顺序排列正确的是。 (A)NaAc>NaCN>NaF NaCI>NH4CI:(B)NaF NaAc NaCN NaCl> NH4CI:(C)NaCN NaAc>NaF NaCl>NH4CI:(D)NH4CI>NaCI>NaF NaAc NaCN. ()5、下列分子中键角最大的是。 (A)PH3:(B)PH4:(C)BF3:(D)CIF3. ()6、298K,浓度为0.10moL1的某一元弱碱，当解离度为1.0%时， 溶液中的H十浓度为。 (A)1.0×103moL1: (B)1.0×10l1molL1: (C)1.0×10l2 mol-L-1: (D)1.0x1013 mol-L-1。 ()7、K2C2O7的微酸性溶液中，不可能存在的离子是
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。 不必写在答题纸上。 ） (本大题分 20 小题, 每小题 1.5 分, 共 30 分) （ ）1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、 T、n 表示，如果用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是。 (A) pV=nRT；(B) piV=niRT；(C) pVi=niRT；(D) piVi=niRT。 （ ）2、在某温度条件下， 反应 NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准 平衡常数 K = 0.150， 在此温度时，将放入一真空容器中，则平衡后混合气体 总压是。 (A) 38.7 kPa； (B) 77.5 kPa； (C) 0.775kPa； (D) 0.15 kPa （ ）3、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是（ ）。 (A)ns2 ； (B)ns2np3 ； (C)(n-1)d3ns2 ； (D)ns2np5 （ ）4、已知：K (HAc) = 1.75 ×10-5，K (HCN) = 6.2 ×10-10，K (HF) = 6.6 ×10-4，K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。 下列溶液的浓度均为 0.2 mol·L-1， 其溶液 pH 值按由大到小的顺序排列正确的是。 (A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl； (B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl； (C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl； (D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。 （ ）5、 下列分子中键角最大的是。 (A) PH3； (B) PH4； (C) BF3； (D) ClF3。 （ ）6、298 K，浓度为 0.10 mol·L-1 的某一元弱碱，当解离度为 1.0％ 时， 溶液中的 H＋浓度为。 (A) 1.0 ×10-3 mol·L-1 ； (B) 1.0 ×10-11 mol·L-1 ； (C) 1.0 ×10-12 mol·L-1 ； (D) 1.0 ×10-13 mol·L-1。 （ ）7、K2Cr2O7 的微酸性溶液中，不可能存在的离子是。 ii
(A)K+:(B)Na+: (CBa2+:(D)NH+。 ()8、己知K号(NH3H20)=1.8×105,欲配制1.0LpH=10.00、c NH3H2O)=0.10molL】的缓冲溶液，需用NH4)2S04的物质的量为. (A)9.0×103mol: (B)1.8×102mol:(C)0.050mol: (D)9.0x102mol ( )9、下列叙述中错误的是。 ()配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡， (B)配离子在溶液中的行为像弱电解质： (C)对于相同配原子及配位数的配合物，整合物的稳定性要大于简单配合物： (D)配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 ()10、下列元素的氢化物中，溶于H20后酸性最强的是。 (A)PH3:(B)AsH3:(C)H2S:(D)H2Se. ()11、下列基态原子中，第二电离能最大的是。 (AC:(B)O:(C)C;D)N。 ()12、下列关于分子晶体的叙述中正确的是。 (A)在化学式量相近时，分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体： (B)分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中： (C)在分子晶体中不存在单个小分子： (D)分子晶体在时熔融时可以导电。 ()13、已知[Co(NH)6]3+的磁矩u=0B.M,则下列关于该配合物 的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。 (A)sp32杂化，正八面体： (B)2p3杂化，正八面体： (C)sp32,三方棱柱： (D)dsp3,四方锥。 （14、下列各组分子或离子中，均含有单电子π键的是。 (A)O2、He2、: B)BN、H: (C)B2、C2: (D)Be2t、F2。 )15、在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是
(A) K＋ ； (B) Na＋ ； (C)Ba2＋ ； (D) NH4 ＋。 （ ）8、已知 K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5， 欲配制 1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1 的缓冲溶液，需用 (NH4 )2 SO4 的物质的量为。 (A) 9.0 ×10-3mol； (B) 1.8 ×10-2mol； (C) 0.050mol； (D) 9.0 ×10-2mol。 （ ）9、下列叙述中错误的是。 (A) 配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； (B) 配离子在溶液中的行为像弱电解质； (C) 对于相同配原子及配位数的配合物，螯合物的稳定性要大于简单配合物； (D) 配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 （ ）10、下列元素的氢化物中，溶于 H2O 后酸性最强的是。 (A)PH3； (B) AsH3； (C) H2S； (D) H2Se。 （ ）11、 下列基态原子中，第二电离能最大的是。 (A) Cl； (B) O； (C) C； (D) N。 （ ）12、 下列关于分子晶体的叙述中正确的是。 (A) 在化学式量相近时，分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体； (B) 分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中； (C) 在分子晶体中不存在单个小分子； (D) 分子晶体在时熔融时可以导电。 （ ）13、 已知 [Co (NH3 )6 ]3+ 的磁矩 μ = 0 B.M.，则下列关于该配合物 的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。 (A) sp3 d2 杂化，正八面体； (B) d2 sp3 杂化，正八面体； (C) sp3 d2，三方棱柱； (D) d sp3，四方锥。 （ ）14、下列各组分子或离子中，均含有单电子π键的是。 (A) O2、He2 + 、； (B) BN、H2 ＋ ； (C) B2、C2； (D)Be2 +、F2。 （ ）15、 在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是。 iii
(AH2s,s032:B)sn2+,Fe2+:(CC2+,r:D)C103,Cr. ()16、下列分子中，不可能存在的分子是： (A)NCls:(B)PCIs: (C)AsCls: (D)SbCl5o。 ()17、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是。 (A)BeCO3;(B)MgCO3:(C)CaCO3:(D)BaCO3. ( ）18、下列分子或离子中，中心原子以p杂化轨道成键，且又具有 正常大π键的是。 (A)CO2:(B)OF2: (C)H2O:(D)PCI3 ()19、对于乙硼烷，下列叙述中错误的是。 (A)易自燃： (B)水解时能放出大量的热： (C)加热时可分解为甲硼烷； (D)有缺电子键且易发生加合反应。 ()20、下列物质中溶解于HAc的是。 (A)ASS:: (B)Cds:(C)MnS:(D)Ag2S 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值 。不必写在答题纸上。本大题分10小题，每小题2分，共20分) 1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化 ，故在温度变 化不大的情况下△，G= 2、己知H2$04的K32=1.0×102,在0.10molL1的H2S04溶液中c(H) =moL1,c(S042)=molL。 3、427℃时，CO(g+H20(g)一H2(g+C02(g)的K°=9.0，若反应开始时， p(CO)=pH20)=100kPa,，则平衡时，pH2)= kPa,CO的转化率 a= %。 4、已知K8(HAc)=1.75×103。用等体积0.050moL1HAc溶液和 0.025 mol-L-I NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=,在100
(A) H2S，SO3 2- ； (B) Sn2+，Fe2+ ； (C) Cu2+，I - ； (D) ClO3 - ，Cl- 。 （ ）16、下列分子中，不可能存在的分子是： (A)NCl5； (B)PCl5； (C)AsCl5； (D)SbCl5。。 （ ）17、 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是。 (A) BeCO3； (B) MgCO3； (C) CaCO3； (D) BaCO3。 （ ）18、 下列分子或离子中，中心原子以 sp 杂化轨道成键，且又具有 正常大π键的是。 (A) CO2； (B) OF2； (C)H2O； (D) PCl3。 （ ）19、对于乙硼烷， 下列叙述中错误的是.。 (A) 易自燃； (B)水解时能放出大量的热； (C) 加热时可分解为甲硼烷； (D) 有缺电子键且易发生加合反应。 （ ）20、下列物质中溶解于 HAc 的是。 (A) As2S3； (B) CdS； (C) MnS； (D) Ag2S 。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值 。不必写在答题纸上。本大题分 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分） 1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化________，故在温度变 化不大的情况下Δ Gmr θ =________________。 2、已知 H2SO4 的 K = 1.0 × 10-2，在 0.10 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中 c (H+ ) = ________mol·L-1， c (SO4 2- ) = ________mol·L-1。 3、427℃时，CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的 K =9.0，若反应开始时， p(CO)=p(H2O)=100kPa ，则平衡时， p(H2)=__________kPa ， CO 的转化率 α=________％。。 4、已 知 K (HAc) = 1.75 ×10-5。 用 等 体 积 0.050 mol·L-1 HAc 溶 液和 0.025 mol·L-1 NaAc 溶 液配 制 的 缓 冲 溶 液， 其 pH = ________， 在 100 iv
mL该溶液中加入20mL0.1moL1NaOH溶液，其pH值将变 5、请分别写出下列一个简单酸的化学式：分子中含有大π键 。；分子 中含有p-dr键 ：分子中含有简单单键 :分子中含有简单双键 6、室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固相的水溶液，平衡时，c(Ca2+) =2.0×105molL1,c(C032-)=1.4×104molL-1,c(F)=1.2×103 moLl，则CaCO3的标准溶度积常数等于 ,CaF2的标准溶度积 常数等于 7、已知KAg)=83×10-17,k绵Ag2CrC04)=12×10-12。用NH41溶 液来处理A2CCO4沉淀，使之转化为Agl沉淀，其离子方程式为 ；其标准平衡常数为 8、电子在原子轨道中的排布应遵循」 三规则。对d轨道来说是 重简并的。 9、:14、1离子的空间构形是 ,按价键理论，中心的原子轨道采用的 杂化形式为 ,该离子的极性为 10、三氯三氨合钴的化学式为： ;KsFe(SCN6户的名称为 Please balance the following chemical equations(five equations,2 points for each one,10 points in total) 1、PbO2+HC1(浓)→ 2、 C12(S)+AI203(s)+Cs)→ 3、 Sb2(S04)3+ H20 4、Hg22++r(aq)(过量)
mL 该 溶 液 中 加 入 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶 液， 其 pH 值 将 变 ________。 5、 请分别写出下列一个简单酸的化学式：分子中含有大 π 键________ ；分子 中含有 p-dπ 键________；分子中含有简单单键________；分子中含有简单双键 ________。 6、室温时，系统中含有 CaCO3 和 CaF2 两种固相的水溶液，平衡时 ，c ( Ca2+ ) = 2.0 × 10-5 mol·L-1，c ( CO3 2- ) = 1.4 × 10-4 mol·L-1，c ( F- ) = 1.2 × 10-3 mol·L-1 ， 则 CaCO3 的标准溶度积常数等于_________，CaF2 的标准溶度积 常数等于_________________。 7、 已 知 K (AgI) = 8.3 × 10-17，K (Ag2CrCO4) = 1.2 × 10-12 。用 NH4 I 溶 液来处理 Ag2CrCO4 沉 淀 , 使之转化为 AgI 沉淀，其离子方程式为 ____________________________________; 其标准平衡常数为____________。 8 、 电子在原子轨道中的排布应遵循 __________________ 、 ___________________、 ____________________ 三规则。 对 d 轨道来说是 ________ 重简并的。 9、； 14、I3 － 离子的空间构形是________，按价键理论，中心I的原子轨道采用的 杂化形式为________，该离子的极性为________。 10、、三氯·三氨合钴的化学式为：________________；K3[Fe(SCN)6] 3-的名称为 ________________。。 四、Please balance the following chemical equations (five equations, 2 points for each one, 10 points in total) 1、 PbO2 + HCl (浓) → 2、 Cl 2 (s) + Al2O3 (s) + C(s) → 3、 Sb2 (SO4)3 + H2O → 4、 Hg2 2+ + I- (aq) (过量) → v
5、Cu2++S02+Cr→ 五、Answer the following questions according to request(⑤points) Please try to set up a method to separate and identify the ionsAg'FCo Cfrom a mixed solytion Answer the following questions according to requests(2 questions,15 points in total) 1、(7poin)If you know△，G(COC2F-204.6 kJ-mol'，△，G(CO- 137.2kJmolplease try to calculate: (1)Chemical equilibria constant of the reaction CO+ClCOCl at at 25C: (2)Chemical equilibria constant of the reaction CO+Cl2COCl2 at 373K if you know△，H(C0C2F-218.8 kJ-mor',△，H(COy-1l0.5 kJ-mol 2(8 points)Supposing the chemical equilibria constant of the reaction H2(g)+ I2 (g)=2HI(g)at 425C is K=54.5,if 2.0x10mol H2(g).5.0x10-2 mol Iz(g)and 4.0x103 mol HI(g)are put in a 2Lcontainer,how much HI(g)is there at chemical equilibria
5、 Cu2+ + SO3 2- + Cl- → 五、Answer the following questions according to request (5 points ) Please try to set up a method to separate and identify the ions Ag+ 、Fe3+、Co2+、 Cr3+ from a mixed solytion. 六、Answer the following questions according to requests (2 questions, 15 points in total) 1、(7 point) If you know (COCl θ Δ Gmf 2)=－204.6kJ·mol-1， (CO)=－ 137.2kJ·mol θ Δ Gmf -1, please try to calculate: （1） Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl2 → COCl2 at at 25℃； （2） Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl2 → COCl2 at 373K if you know (COCl θ Δ Hmf 2)=－218.8 kJ·mol-1， (CO)=－110.5 kJ·mol θ Δ Hmf -1. 2、(8 points) Supposing the chemical equilibria constant of the reaction H2（g）＋ I2（g） 2HI(g) at 425 is ℃ =54.5，if 2.0×10 θ K -3mol H2(g)，5.0×10－2 mol I2(g)and 4.0×10-3 mol HI(g) are put in a 2Lcontainer, how much HI(g) is there at chemical equilibria? vi
