《无机化学》考试模拟试卷和部分答案 班级： 姓名： 学号：于 分数： 题号 四 五 六 总分 得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） (本大题分10小题，每小题1分，共10分) ()1、中和10mL0.1 mol-L HCI和10mL0.1 mol-L HAc所需0.1 mol-L NaOH溶液 的体积相同。 ()2、碱金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2c(B)。 ()7、高碘酸与金属锌反应能生成氢气。 （)8、SCl分子和H0分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式 的杂化轨道成键。 （)9、H,的极化率比02的小 （)10、Ni,O,溶在盐酸中将产生CL,。 二、选择题：（每题1分，共24分） ()1、下列过程中，△Sm值最大的是： (A)水变为水蒸汽：(B)水蒸汽等温膨张：(C)水与1mol乙醇混合：(D)水结成冰， 第1页
第 1 页 《无机化学》考试模拟试卷和部分答案 班级： 姓名： 学号： 分数： 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 × ） (本大题分 10 小题, 每小题 1 分, 共 10 分) （ ）1、 中和 10 mL 0.1 mol·L -1 HCl 和 10 mL 0.1 mol·L -1 HAc 所需 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液 的体积相同。 （ ）2、 碱金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 c ( B 2+ ) 。 （ ）7、 高碘酸与金属锌反应能生成氢气。 （ ）8、 SnCl2分子和 H2O 分子的空间构型均为 V 型，表明它们的中心原子采取相同方式 的杂化轨道成键 。 （ ）9、H2的极化率比 O2的小 （ ）10、Ni2O3溶在盐酸中将产生 Cl2。 二、选择题：（每题 1 分，共 24 分） （ ）1、下列过程中，ΔSm值最大的是： (A)水变为水蒸汽；(B)水蒸汽等温膨胀；(C)水与 1mol 乙醇混合；(D)水结成冰
（)2、对一个氧化还原反应A+B亡A+B,已知：EP(A1A)>E9(B”B, 则此氧化还原反应进行的方向为： (A)正向：(B)逆向：(C)处于平衡状态：(D)不能确定。 （)3、下列说法正确的是： (A)热反应都是自发反应：(B)生成物分子数比反应物分子数多，则△S>0:(C)单质标准生 成焓为零：(D)△GV:(B)VEE:(D)EE<E逆。(E为活化能) ()5、反应2C1(g)+2H,0(g)=4HC(g)+0(g)△，E8=114.4kmo 达平衡时若减小反应器容积，则下列说法正确的是。 (A)各物质的量不变：(B)n(Cb)减少： (B)(C)体系温度升高：(D)nHC)减少。 ()5、某化学反应的△H<0,则反应体系的温度升高时，下列说法正确的是 (A)V正减小，V增加：(B)V正增加的倍数等于V增加的倍数： (C)VE减小，V是减小：(D)VE增加的倍数小于V增加的倍数。 ()6、标准生成焓△yH(HO,g)对应的反应式是： (A)Hx(8)+O:(8)-H.O(g):(B)H:(1)-H:O(g): (C2H(g)+0(g)2HO(g:(D)2Hg)+0(g)H,O(g: （)7、下列各组物质中能共存的为： (A)MnO..Fe3.Sn":(B)Pb2,Cr2O7K' (C)Ag'.F.,NHa:(D)Na",Ca2.S2. ()8、下列分子中，分子间作用力最大的是： (A)CO2:(B)SiF:(C)CCl:(D)BCl3. ()9下列各元素的基态阳离子的核外电子排布式错误的是： (B)Fe2[Ar]3d4s°：(B)Co2+[Ar]3d4s2: 第2页
第 2 页 （ ）2、对一个氧化还原反应 A n＋B m A m＋B n，已知：E （A m /An）>E （B m /Bn）， 则此氧化还原反应进行的方向为： (A) 正向； (B) 逆向； (C) 处于平衡状态； (D) 不能确定。 （ ）3、下列说法正确的是： (A) 热反应都是自发反应；(B) 生成物分子数比反应物分子数多，则 ΔS>0； (C) 单质标准生 成焓为零；(D) ΔGV 逆； (B) V 正E 逆； (D) E 正<E 逆。（E 为活化能） （ ）5、反应 2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) 114.4 rEm kJ·mol-1 达平衡时若减小反应器容积，则下列说法正确的是。 (A) 各物质的量不变；(B) n(Cl2)减少； (B) (C)体系温度升高；(D) n(HCl)减少。 （ ）5、某化学反应的 0 r Hm ，则反应体系的温度升高时，下列说法正确的是： (A) V 正减小，V 逆增加； (B) V 正增加的倍数等于 V 逆增加的倍数； (C) V 正减小，V 逆减小； (D)V 正增加的倍数小于 V 逆增加的倍数。 （ ）6、标准生成焓 ( , ) f Hm H2O g 对应的反应式是： (A) H2(g)＋ 2 1 O2(g) H2O(g)；(B) H2(l) H2O(g)； (C)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；(D)2H(g)＋O(g) H2O(g)； （ ）7、下列各组物质中能共存的为： (A) MnO4 - ,Fe3+,Sn4+ ；(B) Pb2+,Cr2O7 2- ,K+； (C) Ag+ ,F- ,NH3； (D) Na+ ,Ca2+,S2-。 （ ）8、下列分子中，分子间作用力最大的是： (A) CO2； (B) SiF4； (C) CCl4； (D) BCl3。 （ ）9 下列各元素的基态阳离子的核外电子排布式错误的是： (B) Fe2+:[Ar]3d6 4s0 ；(B) Co2+:[Ar]3d5 4s2 ；
(C)Cu[Ar]3d4s°：(D)Mn2+[Ar]3d4s。 （)10、下列分子中，键角最大的是 (A)PF3:(B)PCl3:(C)NF3:(D)NCl3o ()11、下列物质在水中的溶解度最大的是： (A)CaS:(B)CuS:(C)FeS;(D)ZnS. ()12、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是： (A)HCIO4:(B)HCIO3:(C)HCIO2:(D)HCIO. ()13、下列含氧酸中，酸性最强的是： (A)HaPO: (B)HiSiO4: (C)(HPO3): (D)HP0。 ()14、下列各碳酸盐中，热稳定性最差的是： (A)ZnCO3:(B)CaCO3:(C)NaHCO3:(D)NH4HCO3- ()15、下列各一价气态阳离子失去一个电子成为二价阳离子所需能量最高的是： (A)C:(B)N:(C)O:(D)F。 ()16、HBO3溶解在下列那种溶液或溶剂中的酸性最强：一 (A)乙醇：(B)乙二醇：(C)氨水：(D)乙二胺。 ()17、已知，配合物Fe(CN)6的△g>Ep,则Fc(CN)的磁矩约为： (A)0:(B)1.73:(C)3.87:D)5.92。 ()l8、配合物Cr(en)hCl广的中心原子的配位数为： (A)2:(B)3:(C)4:(D)6。 ()19、在中性介质中，MO:与还原剂反应时，主要被还原成： (A)MnO:(B)MnOz:(C)Mn":(D)Mn2. （)20、NaSz03与l2反应时的硫的主要产物是： (A)Na2SO3:(B)Na2SO4:(C)Na2S4O:(D)Na2S204. （)21、由相同原子组成的共价键，其键能越大，则。 (A)键角越小：(B)键的极性越小：(C)键长越小：D)健长越大。 （)22、C2分子中，电子在各分子轨道中的分布正确的是： (C)[KKl(G2s)(G'2s)(o2px)(c'2p): 第3页
第 3 页 (C) Cu+ :[Ar]3d104s0 ； (D) Mn2+:[Ar]3d5 4S0。 （ ）10、下列分子中，键角最大的是 (A) PF3； (B) PCl3； (C) NF3； (D) NCl3。 （ ）11、下列物质在水中的溶解度最大的是： (A) CaS； (B) CuS； (C) FeS； (D) ZnS。 （ ）12、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是： (A) HClO4； (B) HClO3； (C) HClO2； (D) HClO。 （ ）13、下列含氧酸中,酸性最强的是： (A) H3PO4； (B) H4SiO4； (C) (HPO3)6； (D)H4P2O7。 （ ）14、下列各碳酸盐中，热稳定性最差的是： (A) ZnCO3； (B) CaCO3； (C) NaHCO3； (D) NH4HCO3。 （ ）15、下列各一价气态阳离子失去一个电子成为二价阳离子所需能量最高的是： (A) C+； (B) N+； (C) O+； (D) F+。 （ ）16、H3BO3溶解在下列那种溶液或溶剂中的酸性最强： (A) 乙醇； (B) 乙二醇； (C) 氨水； (D) 乙二胺。 （ ）17、已知，配合物[Fe(CN)6] 3-的 Δ0>Ep，则[Fe(CN)6] 3-的磁矩约为： (A) 0； (B) 1.73； (C) 3.87； (D) 5.92。 （ ）18、配合物[Cr(en)2Cl2] +的中心原子的配位数为： (A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 6。 （ ）19、 在中性介质中，MnO4 -与还原剂反应时，主要被还原成： (A) MnO4 2-； (B) MnO2； (C) Mn3+ ； (D) Mn2+。 （ ）20、Na2S2O3与 I2反应时的硫的主要产物是： (A) Na2SO3； (B) Na2SO4； (C) Na2S4O6； (D) Na2S2O4。 （ ）21、由相同原子组成的共价键，其键能越大，则。 (A)键角越小； (B)键的极性越小； (C)键长越小； (D)键长越大。 （ ）22、C2分子中，电子在各分子轨道中的分布正确的是： (C) [KK](σ2s)2 (σ* 2s)2 (σ2px) 2 (σ* 2px) 2 ；
(D)[KKo2s)G2s)o2p)2π2pw)'(π2p): (E)[KKo2s)G2s)2(π2p,)2π2p)2: (F)[KK](c2s)c'2s)2(π2p)π2p)2. ()23、Ag在下列那种水溶液中的溶解度最大： (A)NaCl:(B)NH3:(C)Na2S2O3:(D)NaCN. （)24、下列配合物中，水溶液无色的是： (G)[Cu(CN)2](B)[Ni(CN)4: (C)[Fe(CN)]: D)[Co(CN)6。 三、填空题：（每空1分，共20分） 1.HS0,分子中，除有。键外，还有 键。 2.将NiSO,在碱性条件下与Br2反应，则Ni转化为 3.在元素周期表中，电子亲和能最大的元素的元素符号是 4.PC1分子与PC分子之间的分子间作用力为 5.KFe(COz(CN4]的名称是 6.氯化二氨四水合结的化学式为 7.[Mn(C2O)分子中，中心原子的配原子是 8.以反应2MnO,+10+16H亡2Mn2++5L2+4H20组成原电池，则此电池的电池 符号为 9.己知，AgS的溶度积常数Km令(Ag2S)=6.3x100,则标准电极电势0(AgS/Ag)的数 值是 10.已知，K,9(AgC1)=1.8x100,则AgC在0，.10molL的NaC1溶液中的溶解度 为 11.0.2 mol-L H,PO,溶液100mL与0.3 mol-L NaOH溶液100mL混合后，溶液的pH值 为 12.画出量子数=3，=2，m=0的原子轨道的角向分布的示意图 13.47号元素的核外电子排布式为 14.CaF2与CaC2相比，熔点较高的是 第4页
第 4 页 (D) [KK](σ2s)2 (σ* 2s)2 (σ2px) 2 (π2py) 1 (π2pz) 1 ； (E) [KK](σ2s)2 (σ* 2s)2 (π2py) 2 (π2pz) 2 ； (F) [KK](σ2s)2 (σ* 2s)2 (π2px) 2 (π* 2px) 2。 （ ）23、AgI 在下列那种水溶液中的溶解度最大： (A) NaCl； (B) NH3； (C) Na2S2O3； (D) NaCN。 （ ）24、下列配合物中，水溶液无色的是： (G) [Cu(CN)2] +； (B) [Ni(CN)4] 2-； (C) [Fe(CN)6] 3-； (D) [Co(CN)6] 3-。 三、填空题：（每空 1 分，共 20 分） 1．H2SO4分子中，除有 σ 键外，还有 键。 2．将 NiSO4在碱性条件下与 Br2反应，则 Ni 转化为 。 3．在元素周期表中，电子亲和能最大的元素的元素符号是 。 4．PCl5分子与 PCl3分子之间的分子间作用力为 。 5．K [Fe(CO)2(CN)4]的名称是 。 6．氯化二氨·四水合钴的化学式为 。 7．[Mn(C2O4)3] 4-分子中，中心原子的配原子是 。 8．以反应 2MnO4 -＋10I-＋16H+ 2Mn2+＋5I2＋4H2O 组成原电池，则此电池的电池 符号为 。 9．已知，Ag2S 的溶度积常数 Ksp （Ag2S）=6.3×10-50，则标准电极电势 φ （Ag2S/Ag）的数 值是 。 10．已知，Ksp （AgCl）=1.8×10-10，则 AgCl 在 0.10mol·L-1 的 NaCl 溶液中的溶解度 为 。 11．0.2mol·L-1 H3PO4溶液 100mL 与 0.3mol·L-1 NaOH 溶液 100mL 混合后，溶液的 pH 值 为 。 12．画出量子数 n=3，l=2，m=0 的原子轨道的角向分布的示意图 。 13．47 号元素的核外电子排布式为 。 14．CaF2与 CaCl2相比，熔点较高的是
15.CHC3分子中，中心原子的原子轨道杂化类型为 16.按照分子轨道理论，0*分子离子的键级是 17.完成并配平Cu与HSO,反应的方程式 0 18.对反应I2(S)+HAs03+H20亡2T+HAs03十2，若除H离子外的其它可溶 物质的浓度均为1.0molL,当溶液的pH值为 时，反应正好达到平衡状态。已知： φ/I=0.535V,φ(HAs0HAs03=0.581V. 19.完成并配平SbC1的水解反应方程式 20.升高反应体系的温度主要是通过提高 来实现增加化学反应的速率的。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式） (本大题分4小题，每小题2分，共10分) 1、Cu2+HC(浓)+Cu 2、HCI(aq)+Co0,(S→ 3、KMnO4+NaSO3+H2SO,一 4、HgC2+NH3(aq → 5、BiCl3+H0 → 五、根据题目要求，解答问题（本题共20分） 1、(体小题10分)现有一含有Ba+、C02、Zn混合离子的溶液，怎样将它们进行分离 第5页
第 5 页 15．CHCl3分子中，中心原子的原子轨道杂化类型为 。 16．按照分子轨道理论，O2 +分子离子的键级是 。 17．完成并配平 Cu+与 H2SO4反应的方程式 。 18．对反应 I2(s)＋H3AsO3＋H2O 2I-＋H3AsO3＋2H+ ，若除 H +离子外的其它可溶 物质的浓度均为 1.0mol·L-1，当溶液的 pH 值为 时，反应正好达到平衡状态。已知： φ (I2/I- )=0.535V，φ (H3AsO4/H3AsO3)=0.581V。 19．完成并配平 SbCl3的水解反应方程式 。 20．升高反应体系的温度主要是通过提高 来实现增加化学反应的速率的。 四、配平题（完成并配平下列各反应方程式 ） (本大题分 4 小题, 每小题 2 分, 共 10 分) 1、 Cu2+ ＋ HCl（浓）＋ Cu → 2、 HCl (aq) + Co2O3 (s) → 3、 KMnO4 + Na2 SO3 + H2 SO4 → 4、 Hg2 Cl2 + NH3 (aq) 5、 BiCl3 + H2O 五、根据题目要求，解答问题(本题共 20 分 ) 1、(本小题 10 分)现有一含有 Ba2+、Co2+、Zn2+混合离子的溶液，怎样将它们进行分离
2、(本小题10分)什么叫σ键？什么叫π键？氢桥键主要存在于哪类化合物中？ 六、计算题（共16分） 1、(体小题8分)已知9（促Cu2+/Cu)和9(Gu2/Cu分别为0.394和0.1607N。(①计 算反应Cu"+Cu一2Cu的标准平衡常数Ke。(②)已知K昂(CuC1)=1.7×107:求Cu2”+Cu+2C1 一2CuC1的标准平衡常数K°。 2、(本小题8分)已知，反应Cr(OH)3+OH一[Cr(OH4的标准平衡常数ke=0.40。 K绵(COH3)=6.3×10 ()计算Cr沉淀完全时溶液的pH值： (2)若将0.l0 molCr(OH3刚好溶解在1.0 LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应 为多少？ (3)计算Cr(OH4°的标准稳定常数K?。 第6页
第 6 页 2、(本小题 10 分) 什么叫 键？什么叫 键？氢桥键主要存在于哪类化合物中？ 六、计算题(共 16 分 ) 1、(本小题 8 分) 已知 E (促 Cu2+/Cu)和 E (Cu2+ /Cu+ )分别为 0.3394V 和 0.1607V。(1) 计 算反应 Cu2++Cu 2Cu+的标准平衡常数 K 。(2) 已知 K (CuCl)= 1.7×10-7：求 Cu2++Cu+2Cl— 2CuCl 的标准平衡常数 K 。 2、(本小题 8 分) 已知，反应 Cr(OH)3 + OH- [ Cr (OH)4] - 的标准平衡常数 K = 0.40。 K (Cr(OH)3 ) = 6.3 ×10 -31 (1)计算 Cr 3+ 沉淀完全时溶液的 pH 值； (2) 若 将 0.10 molCr(OH)3 刚好溶解在 1.0 L NaOH 溶液中，则 NaOH 溶液的初始浓度至少应 为多少？ (3)计算[ Cr (OH)4] - 的标准稳定常数 K
一、 1(×)2(√)3（√）4（√）5(×) 6(√)7(×)8(×)9（√）10（√） 二、选择题 1(A)2(B)3(D)4(D)5(D)5(D 6(A)7(A)8(B)9(B)10(C) 11(A)12(D)13(C)14(D)15(C) 16(B)17(B)18(D)19(B)20(C) 21(C)22(C)23(D)24(A) 三、填空题 1·p-dr键 2.Nio(0H) 3.C1 4.色散力 5四氰二羰基合铁酸钾 7[Co(NH3)2(H20)4]C1 8 9D=D°Ag/Ag-0.05921g[Ag][Ag]=(6.3X100h 101.8x109molL1 23d2 131s22s22p3s23p3d4s24p4d5s 14 CaFz 15sp2 1625 2Cu+3HS0,=2CuS0,+S0+2H0+2H 18 19SbC13+H20==Sb0C1+2HC1 20失电子得电子 六。计算题 1.答案：(1)E9(0u/Cu)=2E9(Cm/Cu)-t9(Gu2/Cu)=2×0.394W-0.1607N=0.5181v Cu"(ag)Cu (s)2Cu'(aq) 两个半反应为：Cu2”+e=Cu(+),E(+)=0.1607V; Cu+e=Cu(-）,E(-）=-0.5181V 第7页
第 7 页 一、 1（×）2（√） 3（√）4（√）5（×） 6（√）7（×）8（×）9（√）10（√） 二、选择题 1（A）2（B）3（D）4（D）5（D）5(D) 6（A）7（A）8（B）9（B）10（C） 11（A）12（D）13（C）14（D）15（C） 16（B）17（B）18（D）19（B）20（C） 21（C）22（C）23（D）24（A） 三、填空题 1 . p-dπ键 2 . NiO(OH) 3. Cl 4. 色散力 5 四氰二羰基合铁酸钾 7[Co(NH3)2(H2O)4]Cl 8 9 Φ=Φ Θ Ag+ /Ag - 0.0592lg[Ag+ ] [Ag+ ]=(6.3X10-50) 1/2 10 1.8x 10-9 molL-1 11 12 3dz 2 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d105s1 14 CaF2 15 sp 3 16 2.5 17 2Cu+ +3H2SO4==2CuSO4+SO2+2H2O+2H+ 18 19 SbCl3+H2O===SbOCl+2HCl 20 失电子 得电子 六． 计算题 1. 答案：（1）E （Cu+ /Cu）=2E (Cu2+/Cu）-E (Cu2+/Cu+）= 2×0.3394V - 0.1607V = 0.5181V Cu2+(aq) + Cu（s） 2Cu+ (aq) 两个半反应为： Cu2+ + e = Cu+ (+), E(+) = 0.1607V; Cu+ + e = Cu (-), E(-) = -0.5181V
Ew=E(+)-E(-)=0.1607V zEME 1gk9-0.0592V-1x0.16707-0.5181DV/0.0592y=-6.037 9=9.18x107 (②)C2(aq)+Cu(s)+2C1(aq)亡2CuC1(S),此反应可由下列两个半反应相减 得到：Cu2(aq)+C1(ag)+e产CuC1(s) CuCl (s)+e ±Cu(s)+C1(aq) E9(Gu产/0uC1)=E9(Gu/07）-0.0592v1gk9(GuC1)=0.1607N-0.0592v1g1.7×10= 0.561V E9(CuC1/C）=E9(Gu/Cu)-0.0592v1g(1/K9(CuCD)=0.5181v-0.0592y1g1/1.7x10 =0.117V ⊙ 2正 lgK°0.0592V=1x0.561-0.17W0.0592=7.50 K⊙=3.2x10 第8页
第 8 页 EMF = E(+)- E(-) = 0.1607V lgK = zEMF 0.0592V =1×(0.16707-0.5181)V/0.0592V = - 6.037 K = 9.18×10- 7 (2) Cu2+(aq) + Cu（s） + 2Cl- (aq) 2CuCl（S），此反应可由下列两个半反应相减 得到：Cu2+(aq) + Cl-（aq）+eCuCl（s） CuCl（s）+ eCu（s） + Cl- (aq) E (Cu2+/CuCl) = E (Cu2+/Cu+ ) - 0.0592VlgKsp (CuCl) = 0.1607V – 0.0592Vlg1.7×10-7 = 0.561V E (CuCl/Cu) = E （Cu+ /Cu）- 0.0592V lg（1/ Ksp (CuCl)）= 0.5181V -0.0592V lg1/1.7×10-7 = 0.117V Lg K = zEMF 0.0592V = 1×(0.561-0.117)V/0.0592V = 7.50 K = 3.2×107
