北京化工大学 Model of Mid-term Examination of (Inorganic Chemistry> (bilingual course) Course code H M2 170T 课程代码 Class No.: Name and ID: Items(题号) 三 四 五六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共2小题 每小题1分，共12分) ( )1、对一个可逆吸热反应，其正反应的活化能一定大于逆反应的活化能。 )2、因为弱酸盐发生水解后会产生OH,而H2PO4是弱酸根，所以它的水溶液显碱性。 ()3、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采 用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6、pC2H4、pH2),使平衡向右移动. ()4、对大多数化学反应，增加温度可使化学反应的速率增加，其主要原因是因为在温度 升高时，分子的碰撞频率增加了很多。 （）5、已知298K时，△fG品NH3,g-16.5 J-mol1,△G品N0,g片86.6 kJ-moI1, △fG3H20,g)=237.2 kJ-moI1,则反应4NH3(g+502(g)-→4NO(g+6H20在298K、标准态时 能自发进行。 ()6、通过反应机理的研究发现，某反应A(g)十Bs)一2C(g)为元反应，则其速率方程 式为：=kp(A)pB). ()7、可根据反应速率系数的单位来确定化学反应的表观反应级数。若k的单位是 moll-n.Ln-1.s-1,则反应级数为n。 (.)8、通常情况下，配合物形成体是Lewis酸，而配位体则是Lewis碱。 ()9、反应2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ (1)的标准电动势为E? 反应C2+Fe一Cu+Fe2+ (2)的标准电动势为E 第1页
北京化工大学 Model of Mid-term Examination of《Inorganic Chemistry》 （bilingual course） Course code 课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号) 一 二 三 四 五 六 Total score(总分) Score(得分) 一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题共 12 小题 ,每小题 1 分,共 12 分) （ ）1、对一个可逆吸热反应，其正反应的活化能一定大于逆反应的活化能。 （ ）2、因为弱酸盐发生水解后会产生OH－ ，而H2PO4 － 是弱酸根，所以它的水溶液显碱性。 （ ）3、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采 用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为 H2O(g)的加入，同时以相同倍数降低了 p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。 （ ）4、对大多数化学反应，增加温度可使化学反应的速率增加，其主要原因是因为在温度 升高时，分子的碰撞频率增加了很多。 （ ） 5 、 已 知 298K 时 ,△fG (NH3,g)=-16.5kJ·mol-1 ， △fG (NO,g)=86.6kJ·mol-1 ， △fG (H2O,g) =-237.2kJ·mol-1，则反应 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)在 298K、标准态时 能自发进行。 （ ）6、通过反应机理的研究发现，某反应 A(g)＋B(s) 2C(g)为元反应，则其速率方程 式为：v=kp(A)·p(B)。 （ ）7、可根据反应速率系数的单位来确定化学反应的表观反应级数。若 k 的单位是 mol1-n·Ln-1 ·s -1，则反应级数为 n。 （ . ）8、通常情况下，配合物形成体是 Lewis 酸，而配位体则是 Lewis 碱。 （ ）9、 反应 2Ag++Cu 2Ag+Cu2+ (1)的标准电动势为 E 反应 Cu2++Fe Cu+Fe2+ (2)的标准电动势为 E 第 1 页
反应2Ag+FC一2Ag+Fe2+ (3)的标准电动势为E号 则E号=E9+2E号。 ()10、已知K0-12x10-12,在Ag7Ag半电池中加入Cr0,2,当cC0,2=10moL-l时， E(Ag/Ag)=E (AgCrO/Ag). （)11、因为E(Cr20721Cr3+E(C2/C,因此用重铬酸氧化氯离子的反应在任何条 件下都是非自发的。 ()12、在水溶液中中能存在的最强酸是H,最强碱为OH。 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分14小题，每小题1.5分，共21分) ()1、下列各组物质中，S会相对大小正确的是。 (A)H2S(g>H20(g: (B)Li2CO3(s)>Na2CO3(s): (C)I2(s)>Cl(g): (D02(g)C12(g)。 ()2、已知：Ee(Hg2+Hg=0.8519V:Ee(Hg2+Hg2=0.9083V。则Ee(Hg2+/Hg2为 (A)-0.0564V: (B)1.7602V: (C0.7955V: (D)0.8801V。 （)3、已知反应2HBr(g)一H(g+Br2的△fH品=74.4kmo1,若采取下列措施增加系 统的压力，试判断娜种措施将使平衡向正向移动。 ()将系统压缩： (B)降低压强： (C)加入H2: (D)加H20(1)。 （)4、298K,浓度为0.10molL1的某一元弱碱，当解离度为1.0%时，溶液中的0H浓 度为.。 (A)1.0×10-13moL, B10×10l2molL-l, (C1.0×10-11molL: (D)1.0×103 mol-L-1。 ()5、比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO:子浓度大小，其中错误的是.。 (A)0.10 mol-L-1 Na2HPO4>0.10 mol-L-1 H3PO4: (B)0.10 mol-L-1 Na2HPO4 0.10 mol-L-1 NaH2PO4: (C)0.10 mol-L-1 NaH2P04 >0.10 mol-L-1 H;PO4: (D)0.10 mol-L-1 KH2P04>0.10 mol-L-1 Na2 HPO4 ()6、已知下列反应在1362K时的标准平衡常数： H2(g+号S2(g)一H2S(g) K9-0.80 3H(g+S02(g)H2S(g)+2H20(g) K2=1.8×104 则反应：4H2(g+2S02(g)一S2(g+4H20(g)在1362K的K9为()。 第2页
反应 2Ag+ +Fe 2Ag+Fe2+ (3)的标准电动势为 E 则 E =E +2E 。 （ ）10、已知K ()=1.2×10-12，在Ag+/Ag半电池中加入CrO4 2-，当c(CrO4 2-)=1.0mol·L-1 时， E(Ag+/Ag)=E (Ag2CrO4/Ag)。 （ ）11、因为 E (Cr2O7 2-/Cr3+)H2O (g)； (B) Li2CO3 (s)> Na2CO3 (s)； (C)I2(s)> Cl2(g)； (D)O2(g)>Cl2(g)。 （ ）2、已知：E (Hg2+/Hg)=0.8519V； E ( Hg2+/Hg2 2+)=0.9083V。则E ( Hg2+/Hg2 2+)为 (A)－0.0564V； (B)1.7602V； (C)0.7955V； (D)0.8801V。 （ ）3、已知反应 2HBr(g) H2(g)+Br2的△fH ＝74.4 kJ·mol-1，若采取下列措施增加系 统的压力，试判断哪种措施将使平衡向正向移动。 (A)将系统压缩； (B)降低压强； (C)加入H2； (D)加H2O（l）。 （ ）4、298 K，浓度为 0.10 mol·L-1 的某一元弱碱，当解离度为 1.0％ 时，溶液中的 OH- 浓 度为.。 (A) 1.0 ×10-13 mol·L-1 ； (B) 1.0 ×10-12 mol·L-1 ； (C) 1.0 ×10-11 mol·L-1 ； (D) 1.0 ×10-3 mol·L-1。 （ ）5、比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO4 3- 浓度大小，其中错误的是.。 (A) 0.10 mol·L-1 Na2HPO4 > 0.10 mol·L-1 H3PO4； (B) 0.10 mol·L-1 Na2HPO4 > 0.10 mol·L-1 NaH2PO4； (C) 0.10 mol·L-1 NaH2PO4 > 0.10 mol·L-1 H3PO4； (D) 0.10 mol·L-1 KH2PO4 > 0.10 mol·L-1 Na2HPO4 （ ）6、已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数： H2(g)+ 1 2 S2(g) H2S(g) K =0.80 3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g) K =1.8×104 则反应：4H2(g)+2SO2(g) S2(g)+4H2O(g)在 1362K 的 K 为（ ）。 第 2 页
(A)2.3×104: (B)5.1×108 (C4.3x105: D2.0×109. (.)7、已知K昂(Ag2C038.1x1012,K绵Ag2C204F3.4x101,欲使Ag2C03转化为 Ag2C204必须使。 (A)aC2042K4.2cC032片 (B)c(C2042K0.24cC032)月 (CcC2042>0.24aC032: (DcC2042>4.2cC032. ()8、有下列溶液： (1)0.01moL氨水溶液： (20.01 mol-L-I氨水与等体积等浓度的NH,CI溶液混合 (30.01 mol-L-1氨水与等体积等浓度的HC1溶液混合： (4)0.01 mol-L-I氨水与等体积等浓度的NaOH溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是.()。 (A1>(2)>(3)>(4): (B)4)P(1P(2)>P(3): (C4>3)P2>1): (D2P(4P(I>3) ()9、将足量AgCI的加入到0.01 mol-L-HCI溶液中，达平衡时溶液中的Ag浓度是 (K绿(AgCI)=1.8×1010 (A)1.8x1010mol (B)1.34×105molL1 (C)1.8x10-8 mol-L-1: (D)0.01moLl。 (.)10、将CuS的K绵(CuS-40x1036,最适合溶解CuS的溶液是。 (A)HAc: (B)稀HCI: (C)浓HCI: (D)HNO3. ()11、己知Ee(Fe2+Fe)=-0.441V。某原电池的两个半电池都由FeSO4溶液和铁丝所组成， 在一半电池中ce2+-1.0molL,而另一半电池中c(Ag=0.010molL1,将二者连通后，则此 原电池的电动势为()。 (A)0.00V: (B)0.059V: (C)-0.441V: (D)0.500V. （)12、下列两个原电池在298K时均能放电： (1X-)Pt|Fe2+(c1),Fe+(c2)Cr207-(c3).H(1.0mol-L-1).Cr3+(c4)Pt(+) (2X-PtlS2O32(c5).S4O62c6)Fe3(2).Fe2+(cD PU(+) 下列叙述中错误的是。 (A)EC20721Cr3+PEFe3+Fe2+>ES4062S2032-): (B)E(Cr2072-/CE(S406-/S2032)>E(Fe3+/F2+): 第3页
(A)2.3×104 ； (B)5.1×108 ； (C)4.3×10-5 ； (D)2.0×10-9。 （ . ）7、已知 K (Ag2CO3)=8.1×10-12，K (Ag2C2O4)=3.4×10-11，欲使 Ag2CO3 转化为 Ag2C2O4 必须使。 (A)c(C2O4 2-)0.24c(CO3 2-)； (D)c(C2O4 2-)>4.2c(CO3 2-)。 （ ）8、有下列溶液： (1)0.01mol·L-1 氨水溶液； (2)0.01mol·L-1 氨水与等体积等浓度的NH4Cl溶液混合； (3)0.01mol·L-1 氨水与等体积等浓度的 HCl 溶液混合； (4)0.01mol·L-1 氨水与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合。 其 pH 值排列顺序正确的是.（ ）。 (A)(1)>(2)>(3)>(4)； (B)(4)>(1)>(2)>(3)； (C)(4)>(3)>(2)>(1)； (D)(2)>(4)>(1)>(3)。 （ ）9、将足量AgCl的加入到 0.01mol·L-1HCl溶液中，达平衡时溶液中的Ag+ 浓度是 (K (AgCl)=1.8×10-10) (A) 1.8×10-10 mol·L-1 ； (B) 1.34×10-5 mol·L-1 ； (C) 1.8×10-8 mol·L-1 ； (D) 0.01mol·L-1。 （ . ）10、将 CuS 的 K (CuS)=4.0×10-36，最适合溶解 CuS 的溶液是。 (A)HAc； (B)稀HCl； (C) 浓HCl； (D)HNO3。 （ ）11、已知E (Fe2+/Fe)=-0.441V。某原电池的两个半电池都由FeSO4 溶液和铁丝所组成， 在一半电池中c(Fe2 +)=1.0mol·L-1，而另一半电池中c(Ag+)=0.010mol·L-1，将二者连通后，则此 原电池的电动势为（ ）。 (A)0.00V； (B)0.059V； (C) -0.441V； (D)0.500V。 （ ）12、下列两个原电池在 298K 时均能放电： (1)(−)Pt⏐Fe2+(c1)，Fe3+(c2) Cr2O7 2-(c3)，H+(1.0mol⋅L-1),Cr3+(c4) Pt(+) (2)(−)Pt⏐S2O3 2-(c5)，S4O6 2-(c6) Fe3+(c2)，Fe2+(c1) Pt(+) 下列叙述中错误的是。 (A)E(Cr2O7 2-/Cr3+)>E(Fe3+/Fe2+)>E(S4O6 2-/S2O3 2-)； (B)E(Cr2O7 2-/Cr3+)>E(S4O6 2-/S2O3 2-)>E(Fe3+/Fe2+)； 第 3 页
(C)油上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电 池的电动势大 (D)原电池(2)对应的反应是：2Fe3+2S2032一2Fc2+S4062. （)13、已知298K时，反应Ag20s-2Ag(sr502(g)的△rs层-6.7 J-mol.K1, △H(Ag20,S)=31.1 kJ-mor,则Ag20的最低分解温度约为.（)。 (A)740K: (B)466K: (C)233K: D)194K。 （)14、298K下，反应：A(aq+B(aq一2C(aq,△H层-152.0 kJ-mol-I, △rs品-25.0 J-mol.K。下列叙述中正确的是。 (A)反应在任何条件下都不能自发进行： (B)反应在任何条件下都能自发进行： (C)在较高的温度条件下，反应自发进行： D)在较低的温度条件下，反应能自发进行。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）（本大题分 10小题每小题2分，共20分) 1、在溶液中，存在下列平衡：Cu++4Cr一「CuC42,当将溶液稀释时，上述平 衡将向■ 移动，其原因为稀释使 _的浓度 溶液的颜色变为」 色。 2、某温度时，C0(g+H20(g)一H2(g+C02(g)的K9=10.0,若反应开始时， P(CO)-P(H2OF100kPa,则平衡时，pH2 kPa,CO的转化率a= %。为提 高C0的转化率，可加大 的浓度。 3、己知K。(HAc1.75×105,用0.040 mol-L-HAc溶液和等体积0.020molL-'NaAc溶液配制 的缓冲溶液，其pH= ,在该溶液中加入很少量HC1溶液，其pH值将 4、通常情况下在弱酸溶液中加水稀释，弱酸的解离度变】 _,pH值变 ;在NH4CI 溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 ,pH值变 5、在BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、ZnS等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是 在稀氨水溶液中溶解的离子方程式为 6、已知E(Sn/Sn2E0,则将Sn“、Sn2、Fe、Fe2四种离子组成混合溶液时，各离子的浓 度相等，其中的 离子将氧化 离子。 7、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E°是将其与 第4页
(C)由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电 池的电动势大； (D)原电池(2)对应的反应是：2Fe3++2S2O3 2- 2Fe2++S4O6 2-。 （ ）13、已知 298K 时，反应 Ag2O(s)→2Ag(s)+ 1 2 O2(g)的△rS =66.7J·mol-1·K-1， △fH (Ag2O,s) =-31.1kJ·mol-1，则 Ag2O 的最低分解温度约为.（ ）。 (A)740K； (B)466K； (C)233K； (D)194K。 （ ）14、298K 下，反应：A(aq)+B(aq) 2C(aq)，△rH =152.0kJ·mol-1， △rS =25.0J·mol-1·K-1。下列叙述中正确的是。 (A)反应在任何条件下都不能自发进行； (B)反应在任何条件下都能自发进行 ； (C)在较高的温度条件下，反应自发进行； (D) 在较低的温度条件下，反应能自发进行。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分 10 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1、在溶液中，存在下列平衡：Cu2+ + 4Cl- [ CuCl4 ] 2-， 当将溶液稀释时，上述平 衡将向_______ 移动，其原因为稀释使_________的浓度__________ ，溶液的颜色变为________ 色。 2 、 某温度时， CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 的 K =10.0 ，若反应开始时， p(CO)=p(H2O)=100kPa，则平衡时，p(H2)=__________kPa，CO 的转化率α=________％。为提 高 CO 的转化率，可加大__________的浓度。 3、已知 K (HAc)=1.75×10-5，用 0.040mol·L-1HAc 溶液和等体积 0.020mol·L-1NaAc 溶液配制 的缓冲溶液，其 pH=________，在该溶液中加入很少量 HCl 溶液，其 pH 值将________。 4、通常情况下在弱酸溶液中加水稀释，弱酸的解离度变________，pH 值变________；在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc，则此盐的水解度变________，pH 值变________。 5、在BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、ZnS等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是_________，CaCO3 在稀氨水溶液中溶解的离子方程式为________________________________________。 6、已知E(Sn4+/ Sn2+)<E()，则将Sn4+、Sn2+、Fe3+、Fe2+四种离子组成混合溶液时，各离子的浓 度相等，其中的____________离子将氧化____________离子。 7、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势 E 是将其与 第 4 页
电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值，在实际测 定中常以 电极为参比，与待测电极组成原电池测定之。 8、[CrNH)4(HOh](NO2的名称是 :氯化二氯二乙二胺水合钴（Ⅱ） 的化学式为 9、已知K8(H2S=1.32×107,K82(2S=7.10x1015.在HS饱和溶液中，当cH1.0x10 5molL1,该溶液的cS2= mol-L-1,c(HS)= mol-L-I。 10、当Cu与氨或乙二胺分别形成配位化合物时，稳定性较大的是 一，其原因可用热力 学函数中的 来解释。 Please balance the following chemical equations(two equations,2 points for each one,4 points in total) 1、PbO2+MnBr2+HNO3 →Pb(NOh+Br2+HMnO4 2、C103+T+H+→C+2+H0 Questions(two questions,5 points for each one,10 points in total) Try to design a simple method to separate the ions from a solution containing Fe2,Ni2,and AI3+。 3 Write out the two half-reactions and a voltaic cell diagram based on the following chemical reaction 2Ag(s)+2H(aq)+2I(aq)2Agl(s)+I2 Answer the following questions according to requests(5 questions,33 points in total) 1(poimts)Add (NH4C3(0mL50m-Ltasolution (pH-700)containing Ca(0m 0.10mol-L),calculate(1)the mass of CaCO;formed.(2)the concentration of Ca in solution (note:the hydrolysis of CO3 and ionization of NH4'is not taken into account:Kp (CaC0)=2.8x109,Fw(CaC0)=100) 2(6points)It is known that(Ag/Ag)and (Fe/Fe2)are 0.799V and 0.771V,respectively, and E=0.700V for the cell (=)Ag,AgBr|Br(1.0mol-L-)Fe3(1.0mol-L-), Fe+(1m-P(+).calculate the value of standard solubility product constant(AgBr) 第5页
_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测 定中常以_________________电极为参比，与待测电极组成原电池测定之。 8、[Cr(NH3)4(H2O)2]( NO3)2的名称是________________________；氯化二氯·二乙二胺·水合钴( ) Ⅱ 的化学式为 ____________________。 9、已知K (H2S)=1.32×10-7，K (H2S)=7.10×10-15。在H2S饱和溶液中，当c(H+)=1. 0×10－ 5 mol·L-1，该溶液的c(S2-)=____________mol·L-1，c(HS- )=____________mol·L-1。 10、当Cu2+与氨或乙二胺分别形成配位化合物时，稳定性较大的是________，其原因可用热力 学函数中的________来解释。 四、Please balance the following chemical equations (two equations, 2 points for each one, 4 points in total) 1、 PbO2 + MnBr2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 2、 ClO3 - + I- + H+ → Cl- + I2 +H2O 五、Questions(two questions, 5 points for each one, 10 points in total) 1、 Try to design a simple method to separate the ions from a solution containing Fe2+、Ni2+、and Al3+。 2、 Write out the two half-reactions and a voltaic cell diagram based on the following chemical reaction 2Ag(s)+ 2H+ (aq)+ 2 I- (aq) → 2AgI(s) + I2 六、Answer the following questions according to requests (5 questions, 33 points in total) 1、(6 points) Add (NH4)2CO3 (100mL, 0.50mol·L-1) to a solution (pH=7.00) containing Ca2+ (100ml, 0.10mol·L-1), calculate (1) the mass of CaCO3 formed; (2) the concentration of Ca2+ in solution (note: the hydrolysis of CO3 2- and ionization of NH4 + is not taken into account; Ksp Θ (CaCO3) = 2.8x10-9, Fw(CaCO3) = 100) 2、(6points) It is known that E (Ag+/Ag) and E (Fe3+/Fe2+) are 0.799V and 0.771V, respectively, and E =0.700V for the cell (−)Ag ， AgBr⏐Br- (1.0mol·L-1) Fe3+(1.0mol·L-1) ， Fe2+(1.0mol·L-1)⏐Pt(+), calculate the value of standard solubility product constant Ksp Θ(AgBr) 第 5 页
3(6 points)Add dropwise a solution of Na2SO4 into a mixture of 0.010mol-LBa(NO)2 and 0.010mol-LCa(NO3)2.(1)predict via calculation which cation is precipitated first.(2)what the concentration of the first precipitated cation is when the second cation begins to precipitate?(K(CaS04)-9.1×10-6,K绵(BaS04F1.8x10-10) 4(9 points)Areaction 2HC+02(g)=Cl2(g)+H2O(g)will occur if you mix 0.080 mol air (volume fraction of O2 is20%,the rest is N2)with 0.020 mol HCI under 600K100.0kPa If volume fraction of Cl at equilibrium is 40%,calculate the reaction equilibrium constant Kand the partial pressure of N2. 5、(6 points)It is known that△fH2(C0,g=-110.5 kJ-mol，△fH%Ni(CO4,lF-605.0 kJ-mol S(Ni.s)=29.9J-molL.K-1,(CO.g)=197.9kJ-mor1.K,(Ni(CO).)=420.0kJ-mor1.K-1 calculate the temperature when Ni(CO)can be prepared,what the temperature is to decompose Ni(CO)forming pure Ni? 第6页
3、(6 points) Add dropwise a solution of Na2SO4 into a mixture of 0.010mol·L-1Ba(NO)2 and 0.010mol·L-1Ca(NO3)2. (1) predict via calculation which cation is precipitated first; (2) what the concentration of the first precipitated cation is when the second cation begins to precipitate? (K (CaSO4)=9.1×10-6，K (BaSO4)=1.8×10-10) 4、(9 points) A reaction 2HCl+ 1 2 O2(g) Cl2(g)+H2O(g) will occur if you mix 0.080 mol air (volume fraction of O2 is 20%, the rest is N2) with 0.020 mol HCl under 600K、100.0kPa. If volume fraction of Cl2 at equilibrium is 40%, calculate the reaction equilibrium constant K and the partial pressure of N2. 5、(6 points) It is known that △fH (CO,g)=-110.5kJ·mol-1，△fH (Ni(CO)4,l)=-605.0kJ·mol-1， S (Ni,s)=29.9J·mol-1·K-1 ， S (CO,g)=197.9kJ·mol-1·K-1 ， S (Ni(CO)4,l)=420.0kJ·mol-1·K-1. calculate the temperature when Ni(CO)4 can be prepared, what the temperature is to decompose Ni(CO)4 forming pure Ni? 第 6 页
