北京化工大学：《无机化学》课程电子教案（试卷习题）期末模拟题——2015-2016学年第二学期课程考试试卷答案（C卷）.doc_大学文库

试卷答案第 3 页（共 11 页） v=k (NO2 - )c(I- )[c(H+ )]2。某浓度时反应速率为 v1，如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率 v2 为（）。 A、256v1；B、8v1；C、16v1；D、4v1。答案：C 6、在 25℃、100kPa 下，O3 (g)+NO(g) O2 (g)+NO2 (g)的正反应活化能为 10.7kJ·mol-1， △rH 为-193.8kJ·mol-1 ,则其逆反应的活化能为（）。 A、-183.1kJ·mol-1 ；B、204.5kJ·mol-1 ；C、183.1kJ·mol-1 ；D、-204.5kJ·mol-1。答案：B 7、反应：C(s)+O2 (g)→CO2 (g)的△rHm<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是.（）。 A、增加 O2 的分压； B、升温； C、使用催化剂； D、减小 CO2 的分压。答案：D 8、对反应 A(g)+B(g)→AB(g)测得反应速率的有关数据如下： cA、/(mol·L -1 )cB、/(mol·L -1 )v/(mol·L -1·s -1 ) 0.500.406.0×10-3 0.250.401.5×10-3 0.250.803.0×10-3 则此反应的级数为（）。 A、2；B、2.5；C、3；D、1。答案：C 9、对 0.1mol·L -1HAc 溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 A、加入浓 HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc 的解离度增大； B、用水稀释，HAc 的解离度减小； C、加入少量 NaOH，HAc 的解离平衡向左移动； D、加入少量 HCl，HAc 的解离度减小。答案：D 10、将浓度均为 0.1mol·L -1 的下述溶液稀释一倍，其 pH 值基本不变的是（）。 A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4 )2SO4。答案：C 11、下列叙述正确的是（）。 A、由于 AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质； B、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数； C、标准溶度积常数大者，溶解度也大； D、用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的标准溶度积常数不变。答案：D 12、已知 K (AgCl)=1.810-10，欲使含 2.010-4mol·L -1Ag+溶液产生 AgCl 沉淀，所需 c(Cl- ) 为（）。 A、9.010-7mol·L -1 ；B、3.610-14mol·L -1 ；

试卷答案第 4 页（共 11 页） C、9.010-6mol·L -1 ； D、3.610-6mol·L -1。答案：A 13、在有 AgCl 固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使 AgCl 溶解度增大最多的是（）。 A、1mol·L -1NaCl； B、2mol·L -1NaNO3； C、2mol·L -1Na2SO4；D、4mol·L -1Na2SO4。答案：D 14、已知难溶物 AB、AB2 及 XY、XY2，且 K (AB)>K (XY)，K (AB2 )>K (XY2 )，则下列叙述中，正确的是（溶解度量纲为 mol·L -1）..............................................（）。 A、AB 溶解度大于 XY，AB2 溶解度小于 XY2； B、AB 溶解度大于 XY，AB2 溶解度大于 XY2； C、AB 溶解度大于 XY，XY 的溶解度一定大于 XY2 的溶解度； D、AB2 溶解度大于 XY2，AB 的溶解度一定大于 XY2 的溶解度。答案：B 15、已知 K (BaSO4 )=1.110-10，K (AgCl)=1.810-10，等体积的 0.002mol·L -1Ag2SO4 与 2.010-5mol·L -1 BaCl2 溶液混合，会出现（）。 A、仅有 BaSO4 沉淀；B、仅有 AgCl 沉淀； C、AgCl 与 BaSO4 共沉淀； D、无沉淀。答案：C 16、室温下，La2 (C2O4 )3 在纯水中的溶解度为 1.110-6mol·L -1，其 K =（）。 A、1.210-12 ；B、1.610-30 ；C、7.310-12 ；D、1.710-28。答案：D 17、已知 K (Mg(OH)2 )=1.810-11，K (NH3·H2O)=1.810-5，则下列判断正确的是（）。 A、Mg(OH)2 固体不能溶于 NH4Cl 溶液中； B、1.0L1.0mol·L -1NH4Cl 溶液不能全部溶解 0.10molMg(OH)2 沉淀； C、1.0L1.0mol·L -1NH4Cl 溶液能全部溶解 0.10molMg(OH)2 沉淀； D、Mg(OH)2 沉淀不能溶于 NH3·H2O 溶液中，也不能溶于 NH4Cl 溶液中。答案：C 18、已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.154V，E (Pb2+/Pb)=−0.126V，E (Ag+ /Ag)=0.799V，则氧化剂由强到弱的顺序是〔〕。 A、Sn4+，Pb2+，Ag+；B、Ag+，Sn2+，Pb2+ ； C、Pb2+，Sn4+，Ag+；D、Ag+，Sn4+，Pb2+。答案：D 19、关于 Cu-Zn 原电池的下列叙述中，错误的是（）。 A、盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡； B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行； C、盐桥中的电解质不能参与电池反应； D、电子通过盐桥流动。答案：D

试卷答案第 5 页（共 11 页） 20、有一原电池：(−)AgAg2CrO4 (s)CrO4 2- (c1 ) Ag+ (c2 )Ag(+),它的电池反应为（）。 A、2Ag+CrO4 2- (c1 ) Ag2CrO4； B、Ag2CrO4 2Ag+ (c2 )+CrO4 2- (c1 )； C、Ag2CrO4 2Ag+CrO4 2- (c1 )； D、2Ag+ (c2 )+CrO4 2- (c1 ) Ag2CrO4。答案：D 三、填充题（20 小题，共 20 分） 1、已知 298K 时，△fG (CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG (CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反应 Al2O3 (s)+3CO(g) →3CO2 (g)+2Al(s) 的△rG =793.0kJ·mol-1 ，则在标准态下，反应向 __________方向进行；△fG (Al2O3，s)=__________kJ·mol-1。答案：左；-1564.3。 2、在 298K、100kPa 下，每氧化 1.0molSiH4 (g)生成 SiO2 (s)和 H2O(l)放出 1516.5kJ 热量，其热化学方程式为_____________________________________。若生成 5.0molSiO2 (s)，放出________kJ 热量。答案：SiH4 (g)+2O2 (g) 298K,p  ⎯⎯⎯⎯⎯→ SiO2 (s)+2H2O(l)；△r H m  =-1516.5kJ·mol-1 ； 7582.5。 3、对气体而言，标准状况是指其处于_______________、_________________，标准态是指其为_________________。答案：0℃，101325Pa；压力为 100kPa。 4、已知 298K 时，反应 CaS(s)+2O2 (g)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)的△rH m  =-967.8kJ·mol-1， △f H m  (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△f H m  (CaSO4·2H2O,s)=-2021.3kJ·mol-1，则反应 2H2O(l) →2H2 (g)+O2 (g)的△r H m  ＝__________kJ·mol-1，△f H m  (CaS,s)=__________kJ·mol-1。答案：571.6，-481.9。 5、元反应 A+B→C 的反应速率方程式 v=_____________________，其反应级数为_______。答案：kcAcB；2。 6、有一元反应：aA(g)+bB(g)→C(g)△rHm<0，若 A 的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的四倍，而 B 的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的二倍，则 a=________， b=________，该反应的速率方程式为__________________________，反应的总级数为 ___________。答案：2；1；v=k[c（A）] 2 （B）；3。 7、已知 BF3+F-→[BF4 ] -，AlCl3+Cl-→[AlCl4 ] -，根据 Lewis 酸碱理论，其中 Lewis 酸是 ________________，Lewis 碱是________________。答案：BF3，AlCl3；F -，Cl-。 8、标明下列反应 PO4 3- +H2O→HPO4 2- +OH-中的共轭酸碱对：(1)________________；

试卷答案第 6 页（共 11 页） (2)________________。答案：HPO4 2-⎯PO4 3-；H2O⎯OH-。 9、盐水解反应是________反应的逆反应，前者是________热反应。温度升高，标准水解常数 K 变________，水解度________。答案：中和，吸，大，增大。 10、要配制 pH=6.00 的缓冲溶液，NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。要配制 pH=4.20 的缓冲溶液，NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。（K (HAc)=1.75×10-5）答案：17.5；0.28。 11、已知 1.0mol·L -1HA 溶液的解离度=0.42％，则 0.010mol·L -1HA 溶液的=_________，该溶液中 c(H+ )=__________mol·L -1。答案：4.2％；4.2×10-4。 12、已知 H2SO4 的 K =1.0×10-2，在 0.10mol·L -1 的 H2SO4 溶液中 c(H+ )=________mol·L -1， c(SO4 2- )=________mol·L -1。答案：0.11，8.6×10-3。 13、将 300mL0.20mol·L -1HAc 溶液稀释，使 HAc 的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为________mol·L -1，应稀释到________mL。答案：0.050；1.2×103。 14、已知：K (HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L -1 的 HClO 溶液中的 c(H+ )=________mol·L -1，其解离度是________。答案：3.7×10-5 ；0.075%。 15 、 MgNH4PO4 、 CaF2 的标准溶度积常数表达式分别为  、 。答案：K (MgNH4PO4 )=[c(Mg2+)/c ]·[c(NH4 + )/c ]·[c(PO4 3- )/c ]； K (CaF2 )=[c(Ca2+)/c ]·[c(F- )/c ] 2。 16、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数变，多数难溶电解质的标准溶度积常数随__而增大。答案：不；温度升高。 17、ZnS(s)在稀 HNO3 溶液中可溶解，主要生成和。答案：Zn2+ ；S。 18、已知 K (SrF2 )=2.510-9，K (HF)=6.610-4。SrF2 与稀 HCl 反应的离子方程式为 ______，其标准平衡常数 K =。答案：SrF2+2H+ Sr2++2HF；5.710-3。 19、反应 MnO4 - +H+ +Cl-→Mn2++Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在电池放电过程中浓度增大的离子有______________________________；浓度减小的离子有 ______________。答案：Mn2+ ；MnO4 -、H ＋、Cl-。(缺一离子不给分) 20、KI 溶液在空气中放置久了能使淀粉试剂变蓝，其原因涉及到两个相关的半反应，它们分别是__________________和________________________。答案：I2+2e- 2I-；O2+4H+ +4e- 2H2O 或 O2+2H2O+4e- 4OH-