北京化工大学2015-2016学年第二学期 课程考试试卷答案(C卷) 课程名称：无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：Xx 题目部分，（卷面共有80题，100分，各大题标有题量和总分） 一、是非题(20小题，共10分) 1、通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。() 答案：对 2、某系统中充有C℉，气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。() 答案：错 3、从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S>0·mo·K。() 答案：错 4、已知反应C(金刚石)一C(石墨)的△，G品-2.9·mo,则C(金刚石比C(石墨)稳定。 答案：错 5、热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。() 答案：对 6、反应aA(aq)+bB(aq)一gG(aq)的反应速率方程式为1=Mc(A[dB)]户，则此反应一定是 步完成的简单反应。 答案：错 7、升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使 平衡向吸热反应方向移动。() 答案：错 8、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。() 答案：错 9、CO2、CN、HCO均可水解，其溶液均呈碱性。() 答案：对 10、因为HPO,发生水解，所以NaH,PO,水溶液显碱性。() 答案：错 11、饱和溶液一定是浓溶液。() 答案：错 12、MgF2在MgCL2中的溶解度比在水中的溶解度小。() 答案：对 13、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。() 答案：错 14、已知电极反应： NO,+3e+4H-NO+2H,OE-0.96V, 试卷答案第1页（共11页）
试卷答案 第 1 页 （共 11 页） 北京化工大学 2015-2016 学年第二学期 课程考试试卷答案(C 卷) 课程名称：无机化学 考试时间：120 分钟 年级：xxx 级 专业： xxx 题目部分，（卷面共有 80 题，100 分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（20 小题，共 10 分） 1、通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。（） 答案：对 2、某系统中充有 CF4 气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。（ ） 答案：错 3、从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的 S >0J·mol-1·K -1。（） 答案：错 4、已知反应 C(金刚石) C(石墨)的△rG =-2.9kJ·mol-1，则 C(金刚石)比 C(石墨)稳定。 （ ） 答案：错 5、热力学温度为 0K 时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。（ ） 答案：对 6、反应 aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为 v=k[c(A)]a [c(B)]b，则此反应一定是一 步完成的简单反应。（ ） 答案：错 7、升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以温度升高使 平衡向吸热反应方向移动。（ ） 答案：错 8、根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（ ） 答案：错 9、CO3 2-、CN-、HCO3 -均可水解，其溶液均呈碱性。（ ） 答案：对 10、因为 H2PO4 -发生水解，所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。（） 答案：错 11、饱和溶液一定是浓溶液。（） 答案：错 12、MgF2 在 MgCl2 中的溶解度比在水中的溶解度小。（） 答案：对 13、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。（） 答案：错 14、已知电极反应： NO3 - +3e- +4H+ NO+2H2OE =0.96V
随着溶液pH值的增大，E将变小。() 答案：对 15、E°大的电对的氧化型物种一定能氧化E小的电对的还原型物种。…() 答案：错 16、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。() 答案：错 17、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。() 答案：对 18、Ca0+C0,→CaCO,这一化合反应是非氧化还原反应，因而所有的化合反应都是非氧化 还原反应。() 答案：错 19、在氧化还原反应中，氧化值降低的物质是还原剂，氧化值升高的物质是氧化剂。() 答案：错 20、E°(Cr,0,21Cr3(Cl2/CID。(） 答案：对 二、选择题(20小题，共20分) 1、下列反应中，△，S0的是()。 A、COg)+C1,(g)→COC1(g):B、2NO(g)→N2(g)+O(g: C、NH,HS(s)→NH(g+HS(g):D、2HBr(g)-→H(g+Brg)。 答案：C 2、己知298K时，S(H,g)=130.6J·mo·K-，S9N2,g=191.5J·mol·K, SNH,g=192.3J·mo·K。则反应3H(g+N,(g)→2NH,(g)的△，S=()。 A、198.7J·mol·K: B、-198.7J·mor·K: C、-129.8J·mo·K D、129.8Jmol·K。 答案：B 3、己知C0(g+02(g)→C0(g)的△，G品-257.1kJ·mol,△G(C0,g=-137.3W·molr 则△，G(C02,g)=.()。 A、-257.1kJ·mol: B、257.1kJ·molr: C、128.6k·mo: D、-394.4kJ·mo 答案：D 4、在25℃时，某反应A(s+B(g)→2C(g)的△h=80.0kJ·mol,△，G8=60.0kJ·mo, 则该反应的△S=()。 A、20.0kJ·mol·K': B、-20.0kJ·mo.K: C、8.0×10·mo·K: D、67.1J·mol·K。 答案：D 5、已知反应2NO+2+4H一L,+2NO+2H,0的速率方程式为： 试卷答案第2页（共11页）
试卷答案 第 2 页 （共 11 页） 随着溶液 pH 值的增大，E 将变小。（） 答案：对 15、E 大的电对的氧化型物种一定能氧化 E 小的电对的还原型物种。....（ ） 答案：错 16、所谓歧化反应，就是某一化合物中元素间发生的氧化还原反应。（） 答案：错 17、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（） 答案：对 18、CaO+CO2→CaCO3 这一化合反应是非氧化还原反应，因而所有的化合反应都是非氧化 还原反应。（） 答案：错 19、在氧化还原反应中，氧化值降低的物质是还原剂，氧化值升高的物质是氧化剂。（） 答案：错 20、E (Cr2O7 2- /Cr3+)(Cl2 /Cl- )。( ) 答案：对 二、选择题（20 小题，共 20 分） 1、下列反应中，△rS >0 的是（ ）。 A、CO(g)+Cl2 (g)→COCl2 (g)；B、2NO(g)→N2 (g)+O2 (g)； C、NH4HS(s)→NH3 (g)+H2S(g)；D、2HBr(g)→H2 (g)+Br2 (g)。 答案：C 2、已知 298K 时，S (H2 ,g)=130.6J ·mol-1 ·K -1 ，S (N2 ,g)=191.5J ·mol-1 ·K -1 ， S (NH3 ,g)=192.3J·mol-1·K -1。则反应 3H2 (g)+N2 (g)→2NH3 (g)的△rS =（ ）。 A、198.7J·mol-1·K -1 ； B、-198.7J·mol-1·K -1 ； C、-129.8J·mol-1·K -1 ； D、129.8J·mol-1·K -1。 答案：B 3、已知 CO(g)+ 1 2 O2 (g)→CO2 (g)的△rG =-257.1kJ·mol-1，△fG (CO,g)=-137.3kJ·mol-1， 则△fG (CO2 ,g)=.（ ）。 A、-257.1kJ·mol-1 ； B、257.1kJ·mol-1 ； C、128.6kJ·mol-1 ； D、-394.4kJ·mol-1。 答案：D 4、在 25℃时，某反应 A(s)+B(g)→2C(g)的△rH =80.0kJ·mol-1，△rG =60.0kJ·mol-1， 则该反应的△rS =（ ）。 A、20.0kJ·mol-1·K -1 ； B、-20.0kJ·mol-1·K -1 ； C、8.0×102 J·mol-1·K -1 ； D、67.1J·mol-1·K -1。 答案：D 5、已知反应 2NO2 - +2I- +4H+→I2+2NO+2H2O 的速率方程式为：
1=kNO2)c([H。某浓度时反应速率为y,如果各反应物浓度均增加一倍时，该反 应的反应速率2为()。 A、256y1:B、81:C、16m1:D、41 答案：C 6、在25℃、100kPa下，0，(g+NO(g)一02(g+N0(g)的正反应活化能为10.7N·mol, △H层为-193.8kJ·mo',则其逆反应的活化能为()。 A、-183.1k·mol:B、204.5kJ·mol:C、183.1kJ·mo:D、-204.5kJ·mo。 答案：B 7、反应：C(S+O(g→CO(g的△H<0,欲增加正反应速率，下列措施中无用的是.( 。 A、增加O2的分压： B、升温： C、使用催化剂： D、减小CO2的分压。 答案：D 8、对反应A(g)+B(g)→AB(g)测得反应速率的有关数据如下： cA、(mol·L')cB、mol·L')Wmol·L·s) 0.500.406.0×103 02504015×10-1 0.250.803.0×103 则此反应的级数为()。 A、2:B、25:C、3:D、1。 答案：C 9、对O.lmol·LHAc溶液来说，下列叙述中正确的是()。 A、加入浓HAc,由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大： B、用水稀释，HAc的解离度减小： C、加入少量NaOH,HAc的解离平衡向左移动： D、加入少量HCI,HAc的解离度减小。 答案：D 10、将浓度均为0.1mol·L的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是()。 A、NH,Cl:B、NaF:C、NH,Ac:D、NH)2SO4 答案：C 11、下列叙述正确的是()。 A、由于AgCI水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质： B、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数： C、标准溶度积常数大者，溶解度也大： D、用水稀释含有AgCI固体的溶液时，AgC的标准溶度积常数不变。 答案：D 12、已知k昂(AgCI)=1.8×10,欲使含2.0x10‘mol LAg溶液产生AgC1沉淀，所需cCI) 为(). A、9.0x10mol·L:B、3.6×1014mol·L: 试卷答案第3页（共11页）
试卷答案 第 3 页 （共 11 页） v=k (NO2 - )c(I- )[c(H+ )]2。某浓度时反应速率为 v1，如果各反应物浓度均增加一倍时，该反 应的反应速率 v2 为（ ）。 A、256v1；B、8v1；C、16v1；D、4v1。 答案：C 6、在 25℃、100kPa 下，O3 (g)+NO(g) O2 (g)+NO2 (g)的正反应活化能为 10.7kJ·mol-1， △rH 为-193.8kJ·mol-1 ,则其逆反应的活化能为（ ）。 A、-183.1kJ·mol-1 ；B、204.5kJ·mol-1 ；C、183.1kJ·mol-1 ；D、-204.5kJ·mol-1。 答案：B 7、反应：C(s)+O2 (g)→CO2 (g)的△rHm<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是.（ ）。 A、增加 O2 的分压； B、升温； C、使用催化剂； D、减小 CO2 的分压。 答案：D 8、对反应 A(g)+B(g)→AB(g)测得反应速率的有关数据如下： cA、/(mol·L -1 )cB、/(mol·L -1 )v/(mol·L -1·s -1 ) 0.500.406.0×10-3 0.250.401.5×10-3 0.250.803.0×10-3 则此反应的级数为（ ）。 A、2；B、2.5；C、3；D、1。 答案：C 9、对 0.1mol·L -1HAc 溶液来说，下列叙述中正确的是（ ）。 A、加入浓 HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc 的解离度增大； B、用水稀释，HAc 的解离度减小； C、加入少量 NaOH，HAc 的解离平衡向左移动； D、加入少量 HCl，HAc 的解离度减小。 答案：D 10、将浓度均为 0.1mol·L -1 的下述溶液稀释一倍，其 pH 值基本不变的是（ ）。 A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4 )2SO4。 答案：C 11、下列叙述正确的是（）。 A、由于 AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质； B、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数； C、标准溶度积常数大者，溶解度也大； D、用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时，AgCl 的标准溶度积常数不变。 答案：D 12、已知 K (AgCl)=1.810-10，欲使含 2.010-4mol·L -1Ag+溶液产生 AgCl 沉淀，所需 c(Cl- ) 为（）。 A、9.010-7mol·L -1 ；B、3.610-14mol·L -1 ；
C、9.0x10 mol .L!:D、3.6x10molL. 答案：A 13、在有AgC1固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgC1溶解度增大最多 的是()。 A、lmol·L'NaCl:B、2mol·L'NaNo: C、2mol·LNa,S04:D、4mol·LNa2S04g 答案：D 14、已知难溶物AB、AB2及XY、XY2:且K昂(AB)>K昂(XY),K昂(AB)>昂(XY2),则下 列叙述中，正确的是（溶解度量纲为mol·L) ()。 A、AB溶解度大于XY,AB2溶解度小于XY2: B、AB溶解度大于XY,AB,溶解度大于XY2: C、AB溶解度大于XY,XY的溶解度一定大于XY2的溶解度： D、AB,溶解度大于XY2,AB的溶解度一定大于XY2的溶解度 答案：B 15、已知K(BaS0)=1.1x1010,k(AgC=1.8×10°，等体积的0.002mol·LAg2S0,与 2.0x10mol·LBaC2溶液混合，会出现()。 A、仅有BaSO,沉淀：B、仅有AgCI沉淀： C、AgCI与BaSO,共沉淀： D、无沉淀。 答案：C 16、室温下，La(C2043在纯水中的溶解度为1.1×10mol·L,其K昂=()。 A、1.2x1012:B、1.6x1030:C、7.3x1012D、1.7×1028。 答案：D 17、己知K昂(Mg(OH)=1.8x10",K号NH·H,O)=1.8×10,则下列判断正确的是()。 A、Mg(OD2固体不能溶于NH,C溶液中： B、1.0Ll.0mol·LNH,C1溶液不能全部溶解0.10 molMg(OH)2沉淀： C、1.0L1.0mol·L'NH,C溶液能全部溶解0.10 molMg(OH2沉淀： D、Mg(OH2沉淀不能溶于NH·H,O溶液中，也不能溶于NH,CI溶液中。 答案：C 18、己知Ee(SnSn2=0.154V,Ee(Pb2+Pb)F-0.126V,E9(Ag7Ag=0.799V,则氧化剂 由强到弱的顺序是()。 A、Sn",Pb2,Ag:B、Ag,Sn2,Pb2: C、Pb2,Sn",Ag:D、Ag,Sn,Pb2。 答案：D 19、关于Cu-7n原电池的下列叙述中，错误的是()。 A、盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡： B、盐桥用于维持氧化还原反应的讲行： C、盐桥中的电解质不能参与电池反应： D、电子通过盐桥流动。 答案：D 试卷答案第4页（共11页）
试卷答案 第 4 页 （共 11 页） C、9.010-6mol·L -1 ； D、3.610-6mol·L -1。 答案：A 13、在有 AgCl 固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使 AgCl 溶解度增大最多 的是（）。 A、1mol·L -1NaCl； B、2mol·L -1NaNO3； C、2mol·L -1Na2SO4；D、4mol·L -1Na2SO4。 答案：D 14、已知难溶物 AB、AB2 及 XY、XY2，且 K (AB)>K (XY)，K (AB2 )>K (XY2 )，则下 列叙述中，正确的是（溶解度量纲为 mol·L -1）..............................................（）。 A、AB 溶解度大于 XY，AB2 溶解度小于 XY2； B、AB 溶解度大于 XY，AB2 溶解度大于 XY2； C、AB 溶解度大于 XY，XY 的溶解度一定大于 XY2 的溶解度； D、AB2 溶解度大于 XY2，AB 的溶解度一定大于 XY2 的溶解度。 答案：B 15、已知 K (BaSO4 )=1.110-10，K (AgCl)=1.810-10，等体积的 0.002mol·L -1Ag2SO4 与 2.010-5mol·L -1 BaCl2 溶液混合，会出现（）。 A、仅有 BaSO4 沉淀；B、仅有 AgCl 沉淀； C、AgCl 与 BaSO4 共沉淀； D、无沉淀。 答案：C 16、室温下，La2 (C2O4 )3 在纯水中的溶解度为 1.110-6mol·L -1，其 K =（）。 A、1.210-12 ；B、1.610-30 ；C、7.310-12 ；D、1.710-28。 答案：D 17、已知 K (Mg(OH)2 )=1.810-11，K (NH3·H2O)=1.810-5，则下列判断正确的是（）。 A、Mg(OH)2 固体不能溶于 NH4Cl 溶液中； B、1.0L1.0mol·L -1NH4Cl 溶液不能全部溶解 0.10molMg(OH)2 沉淀； C、1.0L1.0mol·L -1NH4Cl 溶液能全部溶解 0.10molMg(OH)2 沉淀； D、Mg(OH)2 沉淀不能溶于 NH3·H2O 溶液中，也不能溶于 NH4Cl 溶液中。 答案：C 18、已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.154V，E (Pb2+/Pb)=−0.126V，E (Ag+ /Ag)=0.799V，则氧化剂 由强到弱的顺序是〔〕。 A、Sn4+，Pb2+，Ag+；B、Ag+，Sn2+，Pb2+ ； C、Pb2+，Sn4+，Ag+；D、Ag+，Sn4+，Pb2+。 答案：D 19、关于 Cu-Zn 原电池的下列叙述中，错误的是（）。 A、盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡； B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行； C、盐桥中的电解质不能参与电池反应； D、电子通过盐桥流动。 答案：D
20、有一原电池：(-)AgAg,Cr0(S)lCr0,2(G)Ag'(c)川Ag(+),它的电池反应为()。 A.2Ag+Cro,(c)Ag2CrO: B.Ag2CrO,=2Ag'(c2)+CrO(c1) C.Ag2CrO,=2Ag+CrO(c): D、2Ag(cz)+CrO,2(c)Ag.CrO4 答案：D 三、填充题(20小题，共20分) 1、已知298K时，△Ga(C0,g=-137.3k·mo,△，G%(C02,g=-394.4kJ·mo',反 Al,0(s+3CO(g)→3CO2(g+2AI(s的△，G=793.0kJ·mol,则在标准态下，反应向 方向进行：△，G品(A,0,s= kJ·mo 答案：左：-1564.3。 2、在298K、100kPa下，每氧化1.0 moISiH,(g生成Si0(S9)和H20)放出1516.5kJ热量， 其热化学方程式为 _。若生成5.0 molSi(02(s,放 出 k热量 答案：SiH,(g+20,(g)20KP,s0,(S+2H,00:△，H-1516.5·mor 7582.5。 3、对气体而言，标准状况是指其处于 ，标准态是 指其为 答案：0℃，101325Pa:压力为100kPa 4、已知298K时，反应CaS(s+20,(g+2H,0(0→CaS042H,0s)的△，H9=-967.8 kJmol, △H(H,0,l=285.8J·mor',△rH%(CaS04·2H20,s=-2021.3·mol,则反应2H,O0 →2H2(g)+02(g)的△，H= kJ·mol,△rH(CaS,s= kJ·mor。 答案：571.6,481.9。 5、元反应A+B→C的反应速率方程式= ,其反应级数为 答案：kcAcB:2. 6、有一元反应：aA(g)+bB(g)→C(g)△H<0,若A的浓度增加一倍，则反应速率增加到原 来的四倍，而B的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的二倍，则= b= 一，该反应的速率方程式为 ,反应的总级数为 答案：2：1：1=Mc(A)(B):3。 7、已知BF3+F一BF,J,AICl+CI一[AICL,根据Lewis酸碱理论，其中Lewis酸是 ,Lewis碱是 答案：BF3,AICl:F,CT。 8、标明下列反应PO,+H,0一HPO2+OH中的共轭酸碱对：(1) 试卷答案第5页（共11页）
试卷答案 第 5 页 （共 11 页） 20、有一原电池：(−)AgAg2CrO4 (s)CrO4 2- (c1 ) Ag+ (c2 )Ag(+),它的电池反应为（）。 A、2Ag+CrO4 2- (c1 ) Ag2CrO4； B、Ag2CrO4 2Ag+ (c2 )+CrO4 2- (c1 )； C、Ag2CrO4 2Ag+CrO4 2- (c1 )； D、2Ag+ (c2 )+CrO4 2- (c1 ) Ag2CrO4。 答案：D 三、填充题（20 小题，共 20 分） 1、已知 298K 时，△fG (CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG (CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反 应 Al2O3 (s)+3CO(g) →3CO2 (g)+2Al(s) 的△rG =793.0kJ·mol-1 ，则在标准态下，反应向 __________方向进行；△fG (Al2O3，s)=__________kJ·mol-1。 答案：左；-1564.3。 2、在 298K、100kPa 下，每氧化 1.0molSiH4 (g)生成 SiO2 (s)和 H2O(l)放出 1516.5kJ 热量， 其热化学方程式为_____________________________________。若生成 5.0molSiO2 (s)，放 出________kJ 热量。 答案：SiH4 (g)+2O2 (g) 298K,p ⎯⎯⎯⎯⎯→ SiO2 (s)+2H2O(l)；△r H m =-1516.5kJ·mol-1 ； 7582.5。 3、对气体而言，标准状况是指其处于_______________、_________________，标准态是 指其为_________________。 答案：0℃，101325Pa；压力为 100kPa。 4、已知 298K 时，反应 CaS(s)+2O2 (g)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)的△rH m =-967.8kJ·mol-1， △f H m (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△f H m (CaSO4·2H2O,s)=-2021.3kJ·mol-1，则反应 2H2O(l) →2H2 (g)+O2 (g)的△r H m ＝__________kJ·mol-1，△f H m (CaS,s)=__________kJ·mol-1。 答案：571.6，-481.9。 5、元反应 A+B→C 的反应速率方程式 v=_____________________，其反应级数为_______。 答案：kcAcB；2。 6、有一元反应：aA(g)+bB(g)→C(g)△rHm<0，若 A 的浓度增加一倍，则反应速率增加到原 来的四倍，而 B 的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的二倍，则 a=________， b=________，该反应的速率方程式为__________________________，反应的总级数为 ___________。 答案：2；1；v=k[c（A）] 2 （B）；3。 7、已知 BF3+F-→[BF4 ] -，AlCl3+Cl-→[AlCl4 ] -，根据 Lewis 酸碱理论，其中 Lewis 酸是 ________________，Lewis 碱是________________。 答案：BF3，AlCl3；F -，Cl-。 8、标明下列反应 PO4 3- +H2O→HPO4 2- +OH-中的共轭酸碱对：(1)________________；
(2) 答案：HPO2一PO,:H,OOH。 9、盐水解反应是 反应的逆反应，前者是 热反应。温度升高，标准水解 常数k。变 ,水解度 答案：中和，吸，大，增大。 10、要配制pH=6.00的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是 。要配制 pH-4.20的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是 .(k号(HAc)=1.75×105 答案：17.5：0.28。 11、己知1.0 mol LHA溶液的解离度a=0.42%,则0.010 mol LHA溶液的a= 该溶液中dH)= mol·L。 答案：4.2%：4.2×10 12、己知H,S0,的k82=1.0×102,在0.10molL的H2S0,溶液中dH= mol, c(S02= mol .L 答案：0.11,8.6×103。 13、将300mL0.20mol·LHAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍， 则稀释后溶液的浓度为」 mol·L,应稀释到 mL。 答案：0.050：1.2×103。 14、已知：Ke(HC10)=2.8×108,0.050molL的HC10溶液中的cH= mol L, 其解离度是 答案：3.7×105：0.075%。 15、MgNH.PO、CaF2的标准溶度积常数表达式分别为 答案：K(MgNH,PO,)=[Mg2ce]·[(NH,)/c]·[cPO,/] K昂CaF2)=c(Ca2/ce]·[c(f)/ce。 16、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数 变，多数难溶电 解质的标准溶度积常数随 而增大。 答案：不：温度升高 17、ZnS(s)在稀HNO溶液中可溶解，主要生成 和 答案：Zn2S。 18、己知K绵(SrF2)=2.5x10°，K号(HF)=6.6x10。SF2与稀HCI反应的离子方程式为 其标准平衡常数 0 答案：Srf2+2H=Sr2+2Hf:5.7x103。 19、反应MO4+H+CT→Mm2+C2+H,O:在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在 电池放电过程中浓度增大的离子有 :浓度减小的离子有 答案：Mn+:MnO,、H、CI。(缺一离子不给分) 20、KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试剂变蓝，其原因涉及到两个相关的半反应，它们 分别是 和 答案：1+2c2:02+4H+4e一2H,0或02+2H,0+4e一40H 试卷答案第6页（共11页）
试卷答案 第 6 页 （共 11 页） (2)________________。 答案：HPO4 2-⎯PO4 3-；H2O⎯OH-。 9、盐水解反应是________反应的逆反应，前者是________热反应。温度升高，标准水解 常数 K 变________，水解度________。 答案：中和，吸，大，增大。 10、要配制 pH=6.00 的缓冲溶液，NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。要配制 pH=4.20 的缓冲溶液，NaAc 与 HAc 的物质的量之比应是________。（K (HAc)=1.75×10-5） 答案：17.5；0.28。 11、已知 1.0mol·L -1HA 溶液的解离度=0.42％，则 0.010mol·L -1HA 溶液的=_________， 该溶液中 c(H+ )=__________mol·L -1。 答案：4.2％；4.2×10-4。 12、已知 H2SO4 的 K =1.0×10-2，在 0.10mol·L -1 的 H2SO4 溶液中 c(H+ )=________mol·L -1， c(SO4 2- )=________mol·L -1。 答案：0.11，8.6×10-3。 13、将 300mL0.20mol·L -1HAc 溶液稀释，使 HAc 的解离度比原来溶液的解离度大一倍， 则稀释后溶液的浓度为________mol·L -1，应稀释到________mL。 答案：0.050；1.2×103。 14、已知：K (HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L -1 的 HClO 溶液中的 c(H+ )=________mol·L -1， 其解离度是________。 答案：3.7×10-5 ；0.075%。 15 、 MgNH4PO4 、 CaF2 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 分 别 为 、 。 答案：K (MgNH4PO4 )=[c(Mg2+)/c ]·[c(NH4 + )/c ]·[c(PO4 3- )/c ]； K (CaF2 )=[c(Ca2+)/c ]·[c(F- )/c ] 2。 16、当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数变，多数难溶电 解质的标准溶度积常数随__而增大。 答案：不；温度升高。 17、ZnS(s)在稀 HNO3 溶液中可溶解，主要生成和。 答案：Zn2+ ；S。 18、已知 K (SrF2 )=2.510-9，K (HF)=6.610-4。SrF2 与稀 HCl 反应的离子方程式为 ______，其标准平衡常数 K =。 答案：SrF2+2H+ Sr2++2HF；5.710-3。 19、反应 MnO4 - +H+ +Cl-→Mn2++Cl2+H2O；在一定条件下能自发进行。若组成原电池，在 电池放电过程中浓度增大的离子有______________________________；浓度减小的离子有 ______________。 答案：Mn2+ ；MnO4 -、H ＋、Cl-。(缺一离子不给分) 20、KI 溶液在空气中放置久了能使淀粉试剂变蓝，其原因涉及到两个相关的半反应，它们 分别是__________________和________________________。 答案：I2+2e- 2I-；O2+4H+ +4e- 2H2O 或 O2+2H2O+4e- 4OH-
四、完成配平题(10小题，共10分) 1、i+HA 答案：2L+H,A2L 2、PCl,+H,0 答案：PC1+3H20-H,PO+3HCI 3、Pb(OH)2+OH一 答案：Pb(OH)2+OH一Pb(OH] 4、将硫化亚锡溶解在6mol·L的盐酸中。 答案：SnS+4HC1→H,SnCL,+H,S 5、sbS+NH)2S 答案：Sb2S,+3NH)2S→2NH4)SbS 6、Sn+OH-* 答案：Sn+2OH→SnO22+H 7、三硫化二砷溶解于多硫化钠溶液中。 答案：AsS,+3Na2S2→2 Na;AsS4+S 8、三硫化二锑溶解于氢氧化钠溶液中。 答案：Sb,S,+6NaOH→Na,SbS,+Na,SbO,+3H,O 9、Cat+P0o 答案：Ca2+2P,0o一-[CaP,01o2] 10、Pb02+NH)2S- 答案：PbO2+2NH4)2S→PbS↓+4NH,+S+2H,O 五、问答题(5小题，共15分) 1、已知：02+H,0+2c一H02+0H:E9-0.076V 02+2H+2eH202:E9-0.682V H,0,+2H+2e=2H20:E9=1.77N H02+H,0+2e=30H:E9=0.87V (1)画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并判断H,O,能否歧化，写出其发生歧化反应 的方程式。 (2)简述H,02的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。 答案：解： (1) 容 020682H202177NH0 12297 02-0076H02087N0H 04017 试卷答案第7页（共11页）
试卷答案 第 7 页 （共 11 页） 四、完成配平题（10 小题，共 10 分） 1、Li+H2 ⎯⎯→ 答案：2Li+H2 ⎯⎯→ 2LiH 2、PCl3+H2O→ 答案：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl 3、Pb(OH)2+OH-→ 答案：Pb(OH)2+OH-→[Pb(OH)3 ] - 4、将硫化亚锡溶解在 6mol·L -1 的盐酸中。 答案：SnS+4HCl→H2SnCl4+H2S 5、Sb2S5+(NH4 )2S→ 答案：Sb2S5+3(NH4 )2S→2(NH4 )3SbS4 6、Sn+OH-→ 答案：Sn+2OH-→SnO2 2- +H2 7、三硫化二砷溶解于多硫化钠溶液中。 答案：As2S3+3Na2S2→2Na3AsS4+S 8、三硫化二锑溶解于氢氧化钠溶液中。 答案：Sb2S3+6NaOH→Na3SbS3+Na3SbO3+3H2O 9、Ca2++P3O10 5-→ 答案：Ca2++2P3O10 5-→[Ca(P3O10)2 ] 8- 10、PbO2+(NH4 )2S→ 答案：PbO2+2(NH4 )2S→PbS↓+4NH3+S+2H2O 五、问答题（5 小题，共 15 分） 1、已知：O2+H2O+2e- HO2 - +OH-；E =−0.076V O2+2H+ +2e- H2O2；E =0.682V H2O2+2H+ +2e- 2H2O；E =1.77V HO2 - +H2O+2e- 3OH-；E =0.87V (1)画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并判断 H2O2 能否歧化，写出其发生歧化反应 的方程式。 (2)简述 H2O2 的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。 答案：解： (1)
在酸性及碱性介质中，H,O,发生歧化反应的方程式分别是 2H202→2H20+02 2H02=20H+02 (2)H,O,不管在酸性还是碱性溶液中都有较强的氧化性，酸性增强，氧化性增强，还原性 减弱。而作为还原剂时以在碱性溶液中为好。 2、Cr,0,2+H,02+7H=2Cr3+202+4H,0+0H Cr,0,2+H,02+8H-2Cr+202+5H,0 此两方程式在配平上是否正确？请说明之。 答案：解：两方程式都不正确。因为氧化剂(C,0,2氧化值降低的总数(6)并不等于还原剂 (H202)氧化值升高的总数(4)。 此外，对于反应()来说，不仅得失电子数不等，而且在酸性介质中进行的反应，其产物不 能有OH。 3、已知E9(Cu2/1Cu)=0.337V,E9(Cu7Cu)-0.515V,E(0/H,0=1.23V。金属铜并不溶 解于纯的稀疏酸中。但是，如果在稀硫酸中不断通入氧气，金属铜就能溶解。试判断反应 产物并写出相应反应的离子方程式，并简要说明之 答案：解： 金属铜不溶于纯的稀硫酸，是由于Ee(H/H)Ee(Cu/Cu)>E(Cu*/Cu). O,能将Cu氧化为Cu2、Cu,然而E(Cu'/Cu)>E(Cu21Cu,Cu在酸性溶液中歧化为C 和Cu。因此，最终产物为Cu和H,O。反应的离子方程式为： 2Cu+0、+4H'=2Cu2++2H0. 4、()写出51号元素具有原子实的原子核外电子排布式 (2)画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明 每一轨道中的电子数。 答案：解： (1)Kr]4d5x25p (2)53 有2个电子 试卷答案第8页（共11页）
试卷答案 第 8 页 （共 11 页） 在酸性及碱性介质中，H2O2 发生歧化反应的方程式分别是 2H2O2 2H2O+O2 2HO2 - 2OH- +O2 (2)H2O2 不管在酸性还是碱性溶液中都有较强的氧化性，酸性增强，氧化性增强，还原性 减弱。而作为还原剂时以在碱性溶液中为好。 2、Cr2O7 2- +H2O2+7H+ =2Cr3++2O2+4H2O+OHCr2O7 2- +H2O2+8H+ =2Cr3++2O2+5H2O 此两方程式在配平上是否正确？请说明之。 答案：解：两方程式都不正确。因为氧化剂(Cr2O7 2- )氧化值降低的总数(6)并不等于还原剂 (H2O2 )氧化值升高的总数(4)。 此外，对于反应(1)来说，不仅得失电子数不等，而且在酸性介质中进行的反应，其产物不 能有 OH－。 3、已知 E (Cu2+/Cu)=0.337V，E (Cu+ /Cu)=0.515V，E (O2 /H2O)=1.23V。金属铜并不溶 解于纯的稀硫酸中。但是，如果在稀硫酸中不断通入氧气，金属铜就能溶解。试判断反应 产物并写出相应反应的离子方程式，并简要说明之。 答案：解： 金属铜不溶于纯的稀硫酸，是由于 E (H+ /H2 )E (Cu2+/Cu)，所以，反应 Cu+2H+→Cu2++H2 不能发生。但是在酸性条件下， E (O2 /H2O)E (Cu+ /Cu)E (Cu2+/Cu)。© O2 能将 Cu 氧化为 Cu2+、Cu+，然而 E(Cu+ /Cu)E(Cu2+/Cu)，Cu+在酸性溶液中歧化为 Cu2+ 和 Cu。因此，最终产物为 Cu2+和 H2O。反应的离子方程式为： 2Cu+O2+4H+ 2Cu2++2H2O。 4、(1)写出 51 号元素具有原子实的原子核外电子排布式； (2)画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明 每一轨道中的电子数。 答案：解： (1)[Kr]4d 105s 2 5p 3 (2)5s 有 2 个电子 5px
1个电 1个电子 有1个电子 5、PbO2+NO2+ 答案：PbO2+NO2+2H→Pb2+NO+HO 六、计算题(2小题，共10分) 1、将100mL0.030mol·LNaH,P0,与50mL0.020mol·L'Na,P0,溶液混合，试计算混合 溶液的pH值。(HP04:K8=7.1×103,K82=6.3X103,K83=4.2×105) 答案：解：mH,P0)=0.030mol·L1×0.100L=3.0×103mol n(P0,=0.200mol·L×0.050L=1.0×103mol 混合后，两者反应： H2P04+PO2→2HPO,2 生成 nHP042=2.0×103mol 余下 nH2P04)=2.0×103mdl c(H2PO)=c(H2PO) 所以pH=pk82=-lg6.3×108=7.20 2、现做两个试验：一是用500mL蒸馏水洗涤BaS0,沉淀：一是用500mL0.010molL'H,S04 溶液洗涤沉淀。如果洗涤后的溶液对BaSO,都是饱和的，计算在每一个试验中，BaSO,因 为洗涤而损失的物质的量。(K绵(BaSO,)=1.1×10) 试卷答案第9页（共11页）
试卷答案 第 9 页 （共 11 页） 有 1 个电子 5py 有 1 个电子 5pz 有 1 个电子 5、PbO2+NO2 - +H+→ 答案：PbO2+NO2 - +2H+→Pb2++NO3 - +H2O 六、计算题（2 小题，共 10 分） 1、将 100mL0.030mol·L -1NaH2PO4 与 50mL0.020mol·L -1Na3PO4 溶液混合，试计算混合 溶液的 pH 值。（H3PO4：K =7.1×10-3，K =6.3×10-8，K =4.2×10-13） 答案：解：n(H2PO4 - )=0.030mol·L -1×0.100L=3.0×10-3mol n(PO4 3- )=0.200mol·L -1×0.050L=1.0×10-3mol 混合后，两者反应： H2PO4 - +PO4 2- 2HPO4 2- 生成 n(HPO4 2- )=2.0×10-3mol 余下 n(H2PO4 - )=2.0×10-3mol c(H2PO4 - )=c(H2PO4 2- ) 所以 pH=pK =-lg6.3×10-8 =7.20 2、现做两个试验：一是用 500mL 蒸馏水洗涤 BaSO4 沉淀；一是用 500mL0.010mol·L -1H2SO4 溶液洗涤沉淀。如果洗涤后的溶液对 BaSO4 都是饱和的，计算在每一个试验中，BaSO4 因 为洗涤而损失的物质的量。(K (BaSO4 )=1.110-10)
答案：解： 用水洗涤，洗涤后的水为BaSO,所饱和，即 S=√1.1×1010mol·L=1.0x105mol·L 损失量：nBaS04)=1.0x103mol·L×0.500L=5.0x10mol 用H2S0,洗涤：c(S0,2)=0.010mol·L1 s1x10mol.L Q.010 损失量：nBa2S0)=l.1x10mol·L×0.500L=5.5×10”molL 七、计算题(3小题，共15分) 1、298K时，0.100mol·L的一元弱碱MOH的水溶液的pH=11.00。试计算： (1)上述条件下MOH的标准解离常数和解离度： (2)将0.0500mol·LHC1与此一元弱碱等体积混合后，溶液的pH值： (3)在100.0mL上述(2)的混合溶液中，要使溶液pH=1.00,则还需加入6.00mol·L'HC1多 少毫升？（假设混合溶液体积是两溶液体积之和） 答案：解： (1)MOH-M+OH pH=11.00,c4OH)=l.0×103mol·L k8=0x10Y=1.0×10 0.10 a=L082×100%-1.0% (2)0.050molL'HC1与等体积0.100mo·L'MOH混合后生成MC1,MOH 还有剩余。 c(M)=00500mol .L=0.0250mol-L- cMOH=0.0250mol·L (OH)O mol.L=1.0X10molL dM") p0H=5.00,pH=9.00 (3pH=1.00,c(H=0.10mol·L 所加入6.00mol·LHC1,其中一部分用来中和MOH,并有一部分来保持 溶液中的c(H=0.10mol·L。 WHC1,aq)=002200mL+80×(202000+10.0mL =2.10mL 2、在100mL含有S0,2的溶液中，加入0.208 gBaCl2。当BaS04生成沉淀后（忽略体积变 化)，则得Ba浓度为500x10mol·L。试计算： (1)溶液中残留的S0,2浓度 试卷答案第10页（共11页）
试卷答案 第 10 页 （共 11 页） 答案：解： 用水洗涤，洗涤后的水为 BaSO4 所饱和，即 S= 11 10 10 . − mol·L -1 =1.010-5mol·L -1 损失量：n(BaSO4 )=1.010-5mol·L -1 0.500L =5.010-6mol 用 H2SO4 洗涤：c(SO4 2- )=0.010mol·L -1 S= 11 10 0 010 10 . . − =1.110-8mol·L -1 损失量：n(Ba2SO4 )=1.110-8mol·L -1 0.500L=5.510-9mol·L -1 七、计算题（3 小题，共 15 分） 1、298K 时，0.100mol·L -1 的一元弱碱 MOH 的水溶液的 pH=11.00。试计算： (1)上述条件下 MOH 的标准解离常数和解离度； (2)将 0.0500mol·L -1HCl 与此一元弱碱等体积混合后，溶液的 pH 值； (3)在 100.0mL 上述(2)的混合溶液中，要使溶液 pH=1.00，则还需加入 6.00mol·L -1HCl 多 少毫升？（假设混合溶液体积是两溶液体积之和） 答案：解： (1)MOH M + +OHpH=11.00， c(OH- )=1.0×10-3mol·L -1 K = (1.0 10 ) 0.10 3 2 − =1.0×10-5 = 1.0 10 0.10 3 − ×100%=1.0% (2)0.050mol·L -1HCl 与等体积 0.100mol·L -1MOH 混合后生成 MCl，MOH 还有剩余。 c(M+ )= 0.0500 2 mol·L -1 =0.0250mol·L -1 c(MOH)=0.0250mol·L -1 c(OH- )= K c c b O (MOH) (M ) + mol·L -1 =1.0×10-5mol·L -1 pOH=5.00， pH=9.00 (3)pH=1.00， c(H+ )=0.10mol·L -1 所加入 6.00mol·L -1HCl，其中一部分用来中和 MOH，并有一部分来保持 溶液中的 c(H+ )=0.10mol·L -1。 V(HCl，aq)= 0 025 100 0 6 00 . . . mL+ 0 10 6 00 . . ×( 0 025 100 0 6 00 . . . +100.0)mL =2.10mL 2、在 100mL 含有 SO4 2-的溶液中，加入 0.208gBaCl2。当 BaSO4 生成沉淀后（忽略体积变 化)，测得 Ba2+浓度为 5.0010-4mol·L -1。试计算： (1)溶液中残留的 SO4 2-浓度；
